魯科版高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的利用》2

化學(xué)反應(yīng)的利用第二課時化學(xué)必修Ⅱ交流·研討1.你知道即熱飯盒的原理嗎？2.鐵路工人經(jīng)常用利用鋁熱劑來焊接鐵軌，你能解釋其中的原因嗎？

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)中的化學(xué)能變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?。電池的廣泛應(yīng)用那么，物質(zhì)變化中的化學(xué)能在什么條件下轉(zhuǎn)化為電能呢？二、化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量1.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芷胀ǜ呻姵厥謾C(jī)電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池

攝像機(jī)專用電池“神六”用太陽能電池生活中的電池我國自主研發(fā)的燃料電池車

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.初步掌握原電池的概念和形成條件2.理解原電池的反應(yīng)原理。重點(diǎn)原電池的工作原理和構(gòu)成條件難點(diǎn)從電子轉(zhuǎn)移角度理解原電池的反應(yīng)原理。⑴將Zn片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？⑵將Cu片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？演示討論探究2.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍热魧n片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？⑶將一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？⑸銅片與稀硫酸不反應(yīng)，但與鋅片相連后，銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？氣體是什么？怎樣產(chǎn)生的？導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？⑹用一干電池連接電流計(jì)驗(yàn)證電子流向，確定Zn片,Cu片的正負(fù)極是怎樣的？實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論或解釋

鋅片上有氣泡Zn+2H+=Zn2++H2↑銅片上無氣泡銅與硫酸不反應(yīng)銅片上有氣泡?實(shí)驗(yàn)探究稀硫酸鋅片稀硫酸銅片稀硫酸鋅片銅片

利用氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。一、原電池AZnCuSO42－H+H+動畫模擬：銅鋅原電池原理氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池稀硫酸溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽離子負(fù)極Zn正極Cu銅鋅原電池原理：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分開在兩極進(jìn)行。原電池工作原理較活潑的金屬（負(fù)極）失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）發(fā)生還原反應(yīng)

。原電池工作原理的應(yīng)用1.加快氧化還原反應(yīng)速率。2.比較金屬的活動性強(qiáng)弱。3.設(shè)計(jì)原電池。思考：1、稀硫酸和氫氧化鈉。2、鐵和氯化鐵溶液的反應(yīng)。以下反應(yīng)可否設(shè)計(jì)成原電池？二、原電池的構(gòu)成條件：前提條件：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置

①②③

能否構(gòu)成原電池

構(gòu)成原電池條件一

（電極材料）實(shí)驗(yàn)探究二:能活潑性不同的兩個電極能不能思考：負(fù)極材料和正極材料可以是哪類物質(zhì)？負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等實(shí)驗(yàn)探究三:（溶液）實(shí)驗(yàn)裝置

（1）

（2）（3）

能否構(gòu)成原電池構(gòu)成原電池條件二能Fe能不能思考：反應(yīng)實(shí)質(zhì)？電極必須插入電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)溶液原電池的負(fù)極和電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究四:（是否閉合）實(shí)驗(yàn)裝置

（1）

（2）能否構(gòu)成原電池

構(gòu)成原電池條件三不能兩極相連形成閉合回路能思考：兩電極直接接觸算閉合回路嗎？是原電池構(gòu)成條件：總結(jié)1、首先是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；2、兩種活潑性不同的電極；（金屬或一種非金屬導(dǎo)體）3、電解質(zhì)溶液4、閉合回路ZnCuZnCuABCDEF√下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？√G√水果負(fù)極（鋅片）：

Zn－2e-=Zn2+負(fù)極（鋅片）：

Zn－2e-=Zn2+正極（石墨）：

2H++2e-=H2↑正極（銅片）：

Cu2++2e-=Cu試著寫出下列原電池的兩極上的電極反應(yīng)：3.化學(xué)能與光能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能燃燒光合作用光能如：光化學(xué)電池太陽能分解水制氫氣熱能電能光能……化學(xué)反應(yīng)提供能源課堂小結(jié)1.原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。1）、首先是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；2）、兩種金屬活潑性不同的電極；（金屬或一種非金屬導(dǎo)體）3）、電解質(zhì)溶液4）、閉合回路一、原電池原理：二.原電池的構(gòu)成條件：氧化反應(yīng)原電池電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)陰離子陽離子負(fù)極正極X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)?/p>

A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z練一練現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀H2SO4中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D分別浸入稀H2SO4中，產(chǎn)生氣泡都很快；把A、B用導(dǎo)線連接時，A上有氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C的表面有D析出。這四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為

。C＞D＞B＞A作業(yè)：1.請將氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)成一個原電池。2.動手實(shí)踐：水果電池請您當(dāng)醫(yī)生格林太太漂亮、開朗、樂觀。當(dāng)她開懷大笑時，可以發(fā)現(xiàn)整齊的牙齒中鑲有兩顆假牙：其中一顆是黃金的——這是她富有的標(biāo)志；另一顆是不銹鋼的——這是車禍后留下的痕跡