高三化學(xué)理科必學(xué)的知識點分析

高三化學(xué)理科必學(xué)的知識點分析

(一)燃燒的一般條件

1.溫度到達該可燃物的著火點

2.有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要到達溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)

(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?

1、鎂在空氣或氧氣中燃燒

2、鎂在氯氣中燃燒

3、鎂在氮氣中燃燒

4、鎂在二氧化碳中燃燒

(三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象

1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍(lán)色火焰

2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。

3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰

4、酒精在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰

5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍(lán)色火焰，生成劇烈剌激性氣味的氣體。

6、硫在純氧中燃燒---光明的藍(lán)紫色火焰，生成劇烈剌激性氣味的氣體

7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍(lán)色火焰，生成劇烈剌激性氣味的氣體。

8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍(lán)色火焰

9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有深厚的白煙

10、乙烯在空氣中燃燒，火焰光明，有黑煙

11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有深厚黑煙

12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出刺眼白光

13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

(四)、焰色反響(試驗操作)

1.鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色

2.鉀或鉀的化合物焰色反響為紫色(要隔著藍(lán)色鈷玻璃觀看)

高三化學(xué)理科必學(xué)的學(xué)問點分析2

(一)鈉的反響

1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能猛烈反響,甚至爆炸

3.鈉跟水反響(現(xiàn)象?)

4.鈉跟硫酸銅溶液反響(現(xiàn)象?)

5.鈉跟乙醇反響(與跟水的反響比擬?)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反響生成氫氣，但猛烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反響都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式?陰陽離子個數(shù)比?)

過氧化鈉與水反響：過氧化鈉與二氧化碳反響(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反響均存

在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質(zhì)

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中留意安全、稱量時應(yīng)留意?)

2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反響;跟某些鹽反響生成沉淀;跟銨鹽反響生成氨氣

(試驗中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反響;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反響

4.氫氧化鈉與金屬鋁反響生成氫氣和偏鋁酸鈉.

5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特殊是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中留意避開在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反響(用NaOH溶液汲取剩余氯氣);試驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反響(用于苯酚與苯等有機物的分別)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反響)

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反響(制肥皂)

依據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作推斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，連續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消逝—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，連續(xù)加，白色沉淀漸漸消逝—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀快速變灰綠色，最終變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，連續(xù)加，沉淀漸漸消逝—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，連續(xù)加，沉淀不消逝—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)連續(xù)加，沉淀消逝—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，連續(xù)通時沉淀漸漸消逝，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，連續(xù)通，沉淀能漸漸消逝的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;連續(xù)通二氧化碳時沉淀不消逝的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反響又跟堿反響的物質(zhì)小結(jié)

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質(zhì)

高三化學(xué)理科必學(xué)的學(xué)問點分析3

一、高中化學(xué)試驗操作中的七原則

把握以下七個有關(guān)操作挨次的原則，就可以正確解答試驗程序推斷題。

1.從下往上原則。以Cl2試驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.從左到右原則。裝配簡單裝置應(yīng)遵循從左到右挨次。如上裝置裝配挨次為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先塞后定原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.固體先放原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前參加相應(yīng)容器中。

5.液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后參加。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢參加。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進展)原則。

7.后點酒精燈(全部裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二、高中化學(xué)試驗中溫度計的使用分哪三種狀況?哪些試驗需要溫度計?

1.測反響混合物的溫度：這種類型的試驗需要測出反響混合物的精確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②試驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的試驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度一樣，所以只要測蒸氣的溫度。①試驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的試驗，往往只要使反響物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反響速率影響的反響。②苯的硝化反響。

三、常見的需要塞入棉花的試驗有哪些

需要塞入少量棉花的試驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管;防止試驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質(zhì)分別提純的10種（方法）

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：參加新制的CaO汲取大局部水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分別。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.汲取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品汲?。篘2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)汲取O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡單分別，然后再復(fù)原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可參加氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.汲取洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參加過量鐵粉，待充分反響后，過濾除去不溶物，到達目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采納此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采納此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采納屢次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可采納此法，如將苯和水分別。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采納此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采納以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、化學(xué)試驗根本操作中的不15例

1.試驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完試驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體藥品時，把瓶塞翻開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.假如皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)依據(jù)狀況快速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不行用手揉眼，應(yīng)準(zhǔn)時想方法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不行使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試