河南省信陽市新未來2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月聯(lián)考化學(xué)試題【含答案 解析】

第1頁/共1頁2023學(xué)年普通高等學(xué)校全國統(tǒng)一模擬招生考試新未來4月高一聯(lián)考化學(xué)全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法正確的是A.光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅B.古埃及人用硫燃燒產(chǎn)生的氣體處理布匹是利用該氣體的還原性C.防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，開發(fā)新能源D.京東方生產(chǎn)的可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀不會與硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，A正確；B．硫燃燒產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，用來處理布匹是利用該氣體的漂白性，B錯誤；C．防治酸雨最主要的措施是合理使用化石燃料，開發(fā)新能源，C錯誤；D．銀能夠被硝酸氧化，所以納米銀與硝酸會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；故選A。2.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是A.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) B.氫氣與氯氣的反應(yīng)C.燒堿與硫酸的反應(yīng) D.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．氫氣與氯氣的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；C．燒堿與硫酸的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池與鋅錳干電池在反應(yīng)過程中鋅均會被逐漸消耗，反應(yīng)不會逆向進行。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的堿性鋅錳電池，電池總反應(yīng)式為。下列說法正確的是A.電池工作時，鋅得到電子，被還原B.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C.電池正極的電極反應(yīng)式為D.堿性鋅錳電池為二次電池【答案】C【解析】【詳解】A．電池工作時，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，A項錯誤；B．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，B項錯誤；C．電池正極電極反應(yīng)為二氧化錳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，，C項正確；D．堿性鋅錳電池與鋅錳干電池在反應(yīng)過程中鋅均會被逐漸消耗，反應(yīng)不會逆向進行，故不是二次電池，D項錯誤；故選C。4.尿素水解產(chǎn)生的通過反應(yīng)：可處理含的尾氣。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.該反應(yīng)不屬于氮的固定B.為紅棕色且有刺激性氣味的氣體C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3D.將裝有物質(zhì)的量之比為5：1的與混合氣體的試管倒置水中，水能充滿試管【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)不是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，不屬于氮的固定，A項正確；B．為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，B項正確；C．該反應(yīng)中8個氮原子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)、6個氮原子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，共同得到氮氣，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3，C項正確；D．，將裝有物質(zhì)的量之比為4：1的與混合氣體的試管倒置水中，水能充滿試管，D項錯誤；故選D。5.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示。n/mint/min02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是A.該反應(yīng)在第5min達到平衡B.平衡時，C.0~5min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%【答案】D【解析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)為：15min時，n(B)=1.6mol，與10min時數(shù)據(jù)一致，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡；【詳解】A．該反應(yīng)在第5min時，n(C)=0.9mol≠1.2mol，說明沒有達到平衡，A項錯誤；B．由分析可知平衡時，c(C)==0.6mol/L，B項錯誤；C．0～5min內(nèi)，△n(C)=0.9mol，根據(jù)方程式，則△n(A)＝△n(C)=0.3mol，v(A)====，C項錯誤；D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為=×100%=33.3%，D項正確；答案選D。6.下列有關(guān)物質(zhì)的主要成分的性質(zhì)和用途不正確的是選項物質(zhì)主要成分性質(zhì)用途A小蘇打受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B漂白液(NaClO)NaClO的水溶液具有漂白性作漂白劑C碳化硅陶瓷軸承(SiC)硬度很大、優(yōu)異的耐高溫抗氧化性能作硅太陽能電池D鐵紅難溶于水，顏色為紅色可用作外墻涂料A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成CO2，可用于食品發(fā)酵劑，故A正確；B．漂白液有效成分為NaClO，NaClO溶液具有強氧化性、漂白性，可以作漂白劑，故B正確；C．SiC陶瓷具有高的抗彎強度、優(yōu)良的抗氧化性、良好的耐腐蝕性，抗高溫，但太陽能電池板為硅單質(zhì)，故C錯誤；D．Fe2O3為紅棕色固體，難溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定，可用于油漆和涂料，故D正確；故選C。7.下列實驗方案能夠達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖茿.用圖甲制備純凈的B.用圖乙制備少量C.用圖丙配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液D.用圖丁比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【答案】D【解析】【詳解】A．應(yīng)將分液漏斗伸入溶液里，否則氫氧化亞鐵會被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，A錯誤；B．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，1mol/L為稀鹽酸，B錯誤；C．不應(yīng)在容量瓶中溶解固體，C錯誤；D．碳酸鈉加熱很難分解，碳酸氫鈉受熱易分解，故可以觀察到a中澄清石灰水變渾濁，D正確；故選D。8.如圖為1mol和1mol反應(yīng)生成2molHCl的能量變化圖(已知：物質(zhì)具有的鍵能越大越穩(wěn)定)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)每生成1molHCl，放出183kJ的熱量B.該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量多C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定D.由圖知H原子和Cl原子形成1molHCl分子會吸收431kJ的能量【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)產(chǎn)生的熱量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，所以該反應(yīng)每生成2molHCl，放出183kJ的熱量，A錯誤；B．氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放出能量，因此生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量多，B正確；C．物質(zhì)具有的鍵能越大，越穩(wěn)定，因此氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定，C錯誤；D．由圖可知H原子和Cl原子形成1molHCl分子會放出431kJ的能量，D錯誤；選B。9.下列有關(guān)說法錯誤的是A.氫元素有、、三種核素。氯元素有、兩種核素，由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，兩種原子的質(zhì)量數(shù)之和的數(shù)值可能有6種B.溶于水時破壞其中的離子鍵、共價鍵C.含有離子鍵的化合物不可能是共價化合物D.若短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)：【答案】A【解析】【詳解】A．氫元素有、、三種核素。氯元素有、兩種核素，由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，兩種原子的質(zhì)量數(shù)之和的數(shù)值可能有36、37、38、39、40，共5種，A項錯誤；B．溶于水時電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，會破壞其中的離子鍵、共價鍵，B項正確；C．共價化合物只含有共價鍵，含有離子鍵的化合物不可能是共價化合物，C項正確；D．若短周期元素離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則其電子數(shù)相同，原子序數(shù)：，D項正確；故選A。10.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是A.鈉與水反應(yīng)生成堿和；鐵與水反應(yīng)也生成堿和B.KCl的焰色為紫色；NaCl的焰色也為紫色C.從氟到碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故單質(zhì)與氫氣越來越難發(fā)生化合反應(yīng)D.常溫下鋁可用于盛裝濃硝酸或濃硫酸；銅也可用于盛裝濃硝酸或濃硫酸【答案】C【解析】【詳解】A．鐵高溫時和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，A錯誤；B．NaCl的焰色也為黃色，B錯誤；C．從氟到碘，非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)越來越難，C正確；D．銅常溫時可以和濃硝酸反應(yīng)，不能用于盛裝濃硝酸，D錯誤；故選C。11.W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。元素W與元素X為相鄰主族元素，元素X和Z同族，其中Z單質(zhì)為黃綠色的有毒氣體，Y是同周期中金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是A.原子半徑大小順序：B.W元素位于元素周期表的第二周期第IVA族C.可用X的簡單氫化物的水溶液雕刻玻璃D.可作自來水消毒劑【答案】B【解析】【分析】元素Z單質(zhì)為黃綠色的有毒氣體，則Z為Cl，元素X和Z同族，且元素X的原子序數(shù)小，則X為F，元素W與元素X為相鄰主族元素，且W原子序數(shù)小，則W為O，Y是同周期中金屬性最強的元素，且Y的原子序數(shù)大于F，則Y為Na，故W為O，X為F，Y為Na，Z為Cl，以此解題?！驹斀狻緼．同周期越靠右原子半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑大小順序：，A正確；B．由分析可知，W為O，該元素位于元素周期表的第二周期第VIA族，B錯誤；C．由分析可知，X為F，其氫化物HF可以和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，故可用X的簡單氫化物的水溶液雕刻玻璃，C正確；D．由分析可知，W為O，Z為Cl，ClO2具有氧化作用，可用作自來水消毒劑，D正確；故選B。12.根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色與KI的反應(yīng)有一定限度B向溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，將該氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色酸性：C向盛有濃氨水的錐形瓶中緩慢通入氧氣，用紅熱的鉑絲在液面上輕輕揮動一段時間后，鉑絲仍保持紅熱和的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接后插入盛有稀硫酸的燒杯中鋅片、銅片上均有大量氣泡逸出鋅片失去的電子部分被負極區(qū)得到生成氫氣A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【詳解】A．反應(yīng)中氯化鐵過量，溶液變紅色，不能說明與KI的反應(yīng)有一定限度，A項錯誤；B．品紅溶液褪色，說明鹽酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體，能說明酸性：，B項正確；C．一段時間后，鉑絲仍保持紅熱，說明和的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能維持鉑絲處于高高溫狀態(tài)，C項正確；D．用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接后插入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子為負極；銅為正極，氫離子在銅極得到電子生成氫氣；鋅片上無氣體生成、銅片上有大量氣泡逸出，D項錯誤；答案選AD。13.一定溫度下，將和充入容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)的濃度減少了。則下列敘述正確的是A.0~5min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為B.5min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為5.18molC.該可逆反應(yīng)未達限度前，隨反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸減小D.達到平衡后，向平衡體系中充入稀有氣體，正反應(yīng)速率增大【答案】B【解析】【詳解】A．0~5min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為，A錯誤；B．5min時，氧氣減少，則根據(jù)化學(xué)方程式可知，總的物質(zhì)的量增加，則容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為5mol+0.18mol=5.18mol，B正確；C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，該可逆反應(yīng)未達限度前，恒容密閉容器中隨反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸變大，C錯誤；D．恒容密閉容器中，達到平衡后，向平衡體系中充入稀有氣體，不影響各物質(zhì)濃度，正反應(yīng)速率不變，D錯誤；故選B。14.電池功率大，可用于海上導(dǎo)航，其結(jié)構(gòu)如圖所示(陰離子交換膜僅允許陰離子通過)。下列說法錯誤的是A.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電池工作時，從碳纖維電極區(qū)透過陰離子交換膜移向鋁電極區(qū)C.Al為負極，負極的電極反應(yīng)式為D.電子移動方向：鋁電極→KOH溶液→離子交換膜→溶液→碳纖維電極【答案】D【解析】【詳解】A．該裝置是原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．鋁為活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，為負極，原電池中陰離子向負極遷移，故電池工作時，從碳纖維電極區(qū)透過陰離子交換膜移向鋁電極區(qū)，B正確；C．Al為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極的電極反應(yīng)式為，C正確；D．電子不能進入電解質(zhì)溶液，D錯誤；故選D。15.將2.56gCu與30mL一定量濃度的濃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu完全反應(yīng)時，共收集到標準狀況下1.12L氣體。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀。下列說法正確的是A.與銅反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為0.10molB.混合氣體中NO的體積分數(shù)是C.原硝酸溶液的濃度為D.欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要標準狀況下的氧氣224mL【答案】C【解析】【分析】2.56g銅為0.04mol，生成硝酸銅0.04mol；生成一氧化氮、二氧化氮氣體共1.12÷22.4L/mol=0.05mol；加入氫氧化鈉后恰好生成硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，初始共為0.05mol+=0.27mol；【詳解】A．根據(jù)分析，與銅反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為0.04mol×2+0.05mol=0.13mol，A項錯誤；B．設(shè)一氧化氮、二氧化氮分別為amol、(0.05-a)mol，則根據(jù)電子守恒可知，a×3+(0.05-a)×1=0.04×2，a=0.015mol，則混合氣體中NO的體積分數(shù)是，B項錯誤；C．原硝酸溶液的濃度為，C項正確；D．欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為，根據(jù)電子守恒可知，需要氧氣，則至少需要標準狀況下的氧氣448mL，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4大題，共55分。16.A、B、C、D、E、F六種元素為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A為第IA族的非金屬元素，A、D元素同主族，B元素的一種核素可用于測定一些文物的年代，C元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且C元素與F元素同主族，E元素的周期數(shù)等于其主族族序數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、F元素分別為___________、___________。(填元素符號)（2）E元素在周期表中的位置是___________；化合物的電子式為___________。（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子，其半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。（4）C、F兩種元素簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：___________>___________(均填化學(xué)式)。（5）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可用于治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）鍺(Ge)與元素B為同一主族元素，Ge原子比B原子多兩個電子層，則Ge的原子序數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）①.C②.S（2）①.第三周期第IIIA族②.（3）S2-＞O2-＞Na+（4）①.H2O②.H2S（5）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（6）32【解析】【分析】A為第IA族的非金屬元素，則A為H；B元素的一種核素可用于測定一些文物的年代，則B為C；C元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C為O；A、D元素同主族，短周期元素，則D為Na；E元素的周期數(shù)等于其主族族序數(shù)，則E為Al；C元素與F元素同主族，則F為S?！拘?詳解】根據(jù)分析可知B、F元素分別為C、S；故答案為：C；S?！拘?詳解】E元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；化合物D2C2的為Na2O2，電子式為；故答案：第三周期第IIIA族；?！拘?詳解】C、D、F三種元素形成的簡單離子分別為O2-、Na+、S2-，電子數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則O2-＞Na+，同主族元素，核電荷數(shù)越大，半徑越大，O2-＜S2-，則半徑大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+；故答案為：S2-＞O2-＞Na+?！拘?詳解】C、F兩種元素簡單氣態(tài)氫化物為H2O、H2S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素核電荷數(shù)越大，非金屬性越弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H2O＞H2S；故答案為：H2O；H2S?！拘?詳解】E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，治療胃酸過多的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O?！拘?詳解】鍺(Ge)與元素B為同一主族元素，Ge原子比B原子多兩個電子層，Ge原子的結(jié)構(gòu)圖為，則原子序數(shù)為32；故答案為：32。17.原電池在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）某研究小組設(shè)計一種“人體電池”實驗裝置(如圖所示)，進行如下實驗：一位同學(xué)的左手觸摸鋅片，右手分別觸摸鋁片、鐵片、錫片、銅片；記錄靈敏電流表的讀數(shù)及指針偏轉(zhuǎn)方向，數(shù)據(jù)見下表：電極材料鋅-鋁鋅-鐵鋅-錫鋅-銅靈敏電流表的讀數(shù)(微安)-91117a①當兩手分別觸碰鋅片和鐵片時，鋅片作___________(填“正”或“負”)極，鐵片上發(fā)生___________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。②a___________17(填“>”“<”或“=”)。（2）若將反應(yīng)設(shè)計成原電池。用導(dǎo)線連接金屬Pb和，電解質(zhì)為稀硫酸。①正極為___________(填“Pb”或“”)極，負極的電極反應(yīng)式為___________。②理論上，每轉(zhuǎn)移1mol電子時，電池負極比電池正極多增加___________g。（3）某鎂-溴電池是一種新型的化學(xué)電源，其電池總反應(yīng)為，電池工作原理如圖所示：溶液中的向___________(填“Mg”或“石墨”)電極移動；正極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.負極②.還原反應(yīng)③.>（2）①.②.③.16（3）①.石墨②.【解析】【小問1詳解】構(gòu)成鋅-鋁原電池，鋅是正極，鋁是負極；構(gòu)成鋅-鐵原電池，鋅是負極，鐵是正極；構(gòu)成鋅-錫原電池，鋅是負極，錫是正極；構(gòu)成鋅-銅原電池，鋅是負極，銅是正極。當兩手分別觸碰鋅和鐵時，構(gòu)成鋅-鐵原電池，鋅是負極，鐵是正極，鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)；由表格中數(shù)據(jù)可推測，鋅與另一金屬的活潑性差距越大，電流表的讀數(shù)越大，故推測：a>17?！拘?詳解】根據(jù)總反應(yīng)可得，得電子，做正極，發(fā)生反應(yīng)；Pb失去電子，做負極，電極反應(yīng)式為。每轉(zhuǎn)移2mol電子時，根據(jù)可知，負極質(zhì)量增加96g，根據(jù)可知，正極質(zhì)量增加64g，故每轉(zhuǎn)移1mol電子時，電池負極比電池正極多增加16g。【小問3詳解】根據(jù)電池總反應(yīng)為可知，Mg失電子，做負極，石墨做正極，溶液中的向正極石墨移動；正極的電極反應(yīng)式為。18.某實驗小組用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)，測定單位時間內(nèi)生成的量來探究影響反應(yīng)速率的因素(已知)。設(shè)計實驗方案如下表：實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL實驗溫度/℃室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min溶液溶液溶液I3.02.03.0201.4II2.03.02.03.0202.6III203.02.03.0451.0（1）圖甲裝置中盛放溶液的儀器名稱是___________。（2）___________，根據(jù)表中的實驗I、II數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________。（3）實驗___________(填兩組實驗編號)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）若實驗II在10s末收集了標準狀況下，則在0~10s內(nèi)___________(忽略溶液混合前后體積的變化)。（5）小組同學(xué)將圖甲的氣體收集裝置改為圖乙(裝置氣密性良好)，實驗完畢后，應(yīng)先將氣體冷卻至室溫，再___________，最后平視量氣管刻度進行讀數(shù)。（6）同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖丙所示，其中~時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物(或)是反應(yīng)的催化劑；②___________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）①.2.0②.其他條件不變時，增大或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快或減慢（3）II和III（4）（5）調(diào)節(jié)量氣管高度使兩液面相平（6）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使環(huán)境溫度升高，加快了反應(yīng)速率【解析】【分析】從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4濃度，根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，濃度越小，反應(yīng)速率就越慢，進行解答；利用實驗2、3中的數(shù)據(jù)，可知溶液的總體積為10.0mL，所以實驗1中V=2.00mL；以此解題?！拘?詳解】由圖可知，圖甲裝置中盛放溶液的儀器名稱是分液漏斗；【小問2詳解】實驗I、II探究濃度對反應(yīng)速率的影響，其他條件是相同的，即總體積不變，則V1=2.0；對比兩組實驗，實驗I中草酸濃度大，溶液褪色所需要的時間短，根據(jù)表中的實驗I、II數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是：其他條件不變時，增大或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快或減慢；【小問3詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實驗II和III溫度不同，其他條件相同，故探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是實驗II和III；【小問4詳解】二氧化碳的物質(zhì)的量n(CO2)=，則v(CO2)=，；【小問5詳解】實驗完畢后，應(yīng)先將氣體冷卻至室溫，防止因溫度升高導(dǎo)致氣體體積偏大，然后調(diào)節(jié)量氣管高度使兩液面相平(或向下移動量氣管使兩端液面相平)，最后平視量氣管刻度進行讀數(shù)；【小問6詳解】在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快,則速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物錳離子有催化作用，溶液中鉀離子和硫酸根離子濃度幾乎不變，所以硫酸鉀對反應(yīng)速率無影響，②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使環(huán)境溫度升高，加快了反應(yīng)速率。19.利用石灰石和煙氣中的反應(yīng)生成石膏，