河北省邯鄲市狄邱中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

河北省邯鄲市狄邱中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)顏色，正確的組合是①FeSO4?7H2O棕黃色

②Fe2O3紅棕色

③Fe(OH)2白色

④Fe3O4黑色

⑤CuSO4?5H2O白色

⑥HCl無色A.①②③④

B.②③④⑥

C.②③④⑤

D.①②④⑥參考答案：B【詳解】①FeSO4?7H2O是綠色的，①不符合；②Fe2O3是紅棕色的，②符合；③Fe(OH)2是白色的，③符合；④Fe3O是黑色的，④符合；⑤CuSO4?5H2O是藍色的，⑤不符合；⑥HC是無色的，⑥符合；答案選B。2.下列過程屬于物理變化的是（）A．石油分餾

B．煤的干餾

C．石油裂化D．乙烯聚合參考答案：A略3.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-B.加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C.加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+?D.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl?參考答案：C試題分析：A、可以和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀，所以該澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A錯誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B錯誤；C、加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+，C正確；D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，將溶液中引入了氯離子，再產(chǎn)生白色沉淀，無法說明氯離子的來源，D錯誤。答案選C。4.下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（）A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性B．過濾時，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物C．測定某溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液，點在試紙上，并與標準比色卡比較D．容量瓶用于配制一定體積、一定濃度的溶液，不能作為反應(yīng)容器使用參考答案：D【分析】A．紅色石蕊試紙遇到堿溶液呈藍色，遇酸不變色；B．過濾時不能用玻璃杯攪拌，否則會損壞濾紙；C．用試紙沉淀溶液pH時，試紙不能濕潤；D．容量瓶用于配制準確濃度的溶液的量具．【解答】解：A．紅色石蕊試紙遇酸不變色，用紅色石蕊試紙不能檢驗溶液的酸性，故A錯誤；B．過濾時，避免玻璃杯損壞濾紙，影響過濾效果，不能用玻璃杯攪拌，故B錯誤；C．用pH試紙測定溶液酸堿性時，不能潤濕，否則可能會影響測定結(jié)果，故C錯誤；D．容量瓶用于配制準確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用，故D正確；故選D．5.等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2最多的是：

（

）A．C6H6B．CH4

C．C2H4D．C7H8參考答案：D略6.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（

）

①

②

③

④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：BD略7.將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是()參考答案：D8.下列物質(zhì)中屬于分子晶體的化合物的是

A．水晶

B．小蘇打

C．碘

D．干冰參考答案：D略9.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（

）A．用蒸發(fā)法進行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：C10.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6參考答案：D【考點】真題集萃；氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價為﹣2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為﹣2，據(jù)此判斷R元素化合價．【解答】解：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價為﹣2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為﹣2，所以該離子中R元素化合價=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故選D．11.下列實驗操作中，正確的是（）A．用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取參考答案：D略12.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有5個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是短周期元素原子中最大的，W與Y屬于同一主族。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：Y>ZB.對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XC.Z和W兩種元素組成的物質(zhì)為離子化合物D.Z、X、Y對應(yīng)的最高正價依次升高參考答案：D【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y為F元素；X原子的最外層有5個電子，其原子序數(shù)小于F，則X為N元素；Z的原子半徑是短周期元素原子中最大的，則Z為Na元素；W與Y屬于同一主族，則W為Cl元素?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為Cl元素A、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑Y(jié)＞Z，故A正確；B、非金屬性N＜F，非金屬性越強對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性Y＞X，故B正確；C、Na和Cl元素形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，故C正確；D、N、Na的最高價分別為+5、+1，但F元素沒有正化合價，故D錯誤；故選D。

13.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)量

B.原子總數(shù)

C.碳原子數(shù)

D.密度參考答案：C試題分析：同溫同壓下，兩個儲氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶內(nèi)氣體的分子數(shù)相同。C2H4、C2H2、C2H6每個分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同。根據(jù)m=nM，兩瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子M無法確定，所以m無法判斷，據(jù)ρ=m/V，V一定，所以ρ無法判斷，C2H2和C2H6的物質(zhì)的量之比不確定，所以原子數(shù)也無法確定，答案選C。14.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是

A．D3O＋

B．Li＋

C．ODˉ

D．OHˉ參考答案：D15.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2③Sn(s、灰)

Sn(s、白)；DH3＝＋2.1kJ/mol

下列說法正確的是(

)

A．DH1＞DH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化學(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設(shè)計方案流程如下：

試回答下列問題：(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是

；

。

(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的

(填化學(xué)式，下同)，第⑥步操作的目的是除去濾液中的

、

。

(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

、

(填化學(xué)式）(4)在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

。

寫出第⑥步涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

、

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)歷了以下幾個階段。（1）1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）（2）貝托萊發(fā)現(xiàn)，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。（4）蓋呂薩克發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬反應(yīng)。氯氣與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（5）1810年，戴維經(jīng)過大量實驗研究，確認氯氣是一種單質(zhì)，且有毒。實驗室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學(xué)方程式表示）參考答案：(1)氧化

(2)溶液先變紅，后褪色

(3)Ca(ClO)2

(4)2Al+3Cl22AlCl3

(5)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【分析】（1）根據(jù)氯元素的化合價變化分析；（2）根據(jù)氯水的性質(zhì)分析判斷；（3）根據(jù)漂白粉的制備原理分析；（4）鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁；（5）根據(jù)氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解答。【詳解】（1）將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；（2）氯氣能溶于水，所得溶液是氯水，氯水顯酸性，同時還含有次氯酸還具有漂白性，則向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅，后褪色。（3）將氯氣通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化鈣和次氯酸鈣，因此漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。（4）氯氣與鋁反應(yīng)生成氯化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。（5）氯氣有毒，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。18.

lmolCO2的質(zhì)量是一個CO2分子質(zhì)量的

倍，lmolCO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量相比，兩者

相同，但前者以

為單位。5molCO32-是

g，它和

molMg2+含有相同的質(zhì)量，它和

gSO42-含有相同的離子數(shù)。參考答案：14.6.02×1023,數(shù)值,克,300g,，12.5mol,480g略19.（8分）某同學(xué)取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應(yīng)終止時，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒有剩余。

（1）參