2022年山東省聊城市牛店鄉(xiāng)中學高一化學月考試題含解析

2022年山東省聊城市牛店鄉(xiāng)中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷()的反應中，原子利用率最高的是參考答案：C略2.在AgNO3溶液里加入足量的氯化鈉溶液后，再加入碘化鉀溶液，結果會有黃色沉淀產生，這是因為

A．Ag+與Cl-結合不如Ag+與I-結合快

B．AgI比AgCl更難溶于水

C．AgCl比AgI容易分解

D．Cl2的氧化性比I2強，而還原性I-比Cl-強參考答案：B3.鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是（

）。A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：D略4.等質量的下列烴完全燃燒時耗氧量最多的是

（

）A．CH4

B．C2H4

C．C2H2

D．C6H6參考答案：A略5.下列關于“變化”的說法中正確的是A．所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能

C．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化D．化學變化定會引起物質種類變化，所以體系內物質種類變化一定發(fā)生了化學變化參考答案：A略6.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數：b>a>c>dC．最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A

D．原子半徑：B>A>D>C參考答案：B略7.下列各項說法中不正確的是(

)A.

Be2+中的電子數和質子數之比為1∶2B.

D216O中，質量數之和是質子數之和的兩倍C.在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7

D.盧瑟福發(fā)現(xiàn)了電子并提出了“葡萄干面包式”的原子結構模型參考答案：D略8.分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構體共有（不考慮順反異構）

（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略9.化學與生活密切相關,下列說法不正確的是A.可用料酒除去食物中的腥味B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C.可用乙烯作為水果的催熟劑，使水果盡快成熟D.工業(yè)生產常用油脂在酸性條件下水解反應來制取肥皂參考答案：DA．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是因為料酒中醇和食醋中乙酸發(fā)生了酯化反應，生成了有香味的乙酸乙酯，故A正確；B．葡萄糖酸鈣常被用做補鈣劑，故B正確；C．乙烯是催熟劑，有催熟作用，故C正確；D．油脂在堿性條件下水解生成的硬脂酸鈉可用來制肥皂，故D錯誤；答案為D。10.鍶被廣泛應用于電子、化工、冶金、輕工、醫(yī)藥和光學等領域．下列關于鍶（Sr）元素單質及其化合物的敘述中不正確的是（）A．鍶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B．金屬鍶單質呈銀白色，具有良好的導電性C．氫氧化鍶堿性弱于氫氧化鎂的堿性D．硝酸鍶是離子化合物，易溶于水參考答案：C11.下列敘述正確的是

A.若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族

B.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

C.Na、Si、O的原子半徑由大到小的順序為：Na＞O＞Si

D.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強參考答案：A略12.下列電離方程式中，正確的是

A．H2SO4=H2++SO42－

B．Ba(OH)2=Ba2++OH－C．NaNO3=Na++NO3－

D．HClO=H++Cl－+O2－參考答案：C略13.下列說法正確的是()A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．ⅣA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是CH4C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B14.通常人們把拆開1mol化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱．下列是一些化學鍵的鍵能．化學鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/（kJ?mol﹣1）414489565155

根據鍵能數據估算反應CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應（）A.放熱1940kJ B.吸熱1940kJ C.放熱485kJ D.吸熱485kJ參考答案：A分析：根據ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量解答。詳解：根據鍵能數據可知反應CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的熱效應為放熱1940kJ。答案選A。15.物質的量的單位是（

）A.g

B.L／mol

C.mol

D.g／mol參考答案：C摩爾為物質的量的單位，其符號為mol，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結晶D．分液

E．蒸餾

F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。______（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。______（3）分離水和汽油的混合物。______（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。______參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如圖轉化關系，其中A是單質．（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質．請寫出C與B反應的化學方程式：

．（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學煙霧的一個重要原因．請寫出反應③的化學方程式：

．（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)．請寫出反應②的離子方程式：

．（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿．則C作供氧劑時氧化產物和還原產物的物質的量之比為

．參考答案：（1）SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）1：2

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質，C為SO2，則A為S，B為H2S，D為SO3，C與B反應生成S和水；（2）B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學煙霧的一個重要原因，則C為NO，A為N2，B為NH3，D為NO2；（3）B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則A為Al，B為Al2O3，C為AlO2﹣，D為Al（OH）3；（4）C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿，則C為Na2O2，D為NaOH．【解答】解：（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質，C為SO2，則A為S，B為H2S，D為SO3，C與B反應生成S和水，其化學反應為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（2）B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學煙霧的一個重要原因，則C為NO，A為N2，B為NH3，D為NO2，反應③的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則A為Al，B為Al2O3，C為AlO2﹣，D為Al（OH）3，則②的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿，則C為Na2O2，D為NaOH，則C作供氧劑時的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4OH﹣+4Na++O2↑，氧化產物為O2，還原產物為2NaOH，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2．18.下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DEKG

3B

CJF

HI(1)表中元素，化學性質最不活潑的是

;可用于制半導體材料的元素是_______;非金屬性最強的是

。(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是

，該物質的水溶液與C最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是

H最高價氧化物的水化物是

(3)由A、K兩種元素組成的含10個電子的化合物的結構式是

，B的氧化物的電子式是

，該氧化物屬于

晶體。參考答案：(1)Ar

Si

F(2)NaOH

略

HClO

(3)H-O-H;

;離子ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H

2

CNOF

3Na

AlSiP

ClAr(1)Ar是惰性氣體元素，化學性質最不活潑；Si在周期表中位于金屬、非金屬的分界線處，既表現(xiàn)金屬的性質，又表現(xiàn)非金屬的性質，故可用作半導體材料；同周期，由左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族，由上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性最強的是F；（2）同主族，由上到下，原子的失電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，同周期，由左到右，原子的失電子能力逐漸減弱，則最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，則最高價氧化物的水