山西省朔州市懷仁縣第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省朔州市懷仁縣第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E是同一短周期的五種元素,

A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性,且堿性前者強于后者,C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性,且酸性前者強于后者,五種元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是

A.BADCE

B.ECDAB

C.BAEDC

D.CDEBA參考答案：D2.以下實驗?zāi)塬@得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離

D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D略3.參考答案：BC4.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是

(

)

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體參考答案：C略5.環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列對該物持的敘述中，正確的是A．該物質(zhì)屬于芳香烴B．該有機物難溶于水C．分子式為D．1該物質(zhì)最多可與2發(fā)生反應(yīng)參考答案：B6.90℃時水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．無法確定參考答案：B略7.如圖是在待鍍鐵制品上鍍鋅的實驗原理示意圖，則下列說法中錯誤的是(

)A．電源a極為正極B．電極I上鋅片逐漸溶解C．電極Ⅱ上的電極反應(yīng)式為D．溶液中Zn2+的濃度逐漸變小參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)約為3NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA個碳原子C．1.7g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NAD．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA參考答案：A略9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有：A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子

參考答案：B略10.已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（

）A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)=c(Cl－)+c(I－)B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)參考答案：D略11.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是(

)

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO參考答案：A略12.HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的HgCl2不導(dǎo)電，而HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是（）A．HgCl2屬于離子化合物B．HgCl2屬于共價化合物C．HgCl2屬于非電解質(zhì)D．HgCl2是弱酸弱堿鹽參考答案：B解：熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則其構(gòu)成微粒為分子，為共價化合物且為弱電解質(zhì)，且為強酸弱堿鹽，故選B．13.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min后該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。則下列判斷正確的是(

)A．x＝2

B．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·min－1參考答案：C14.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．Cu

B．CO2

C．HCl

D．CH3CH2OH（乙醇）參考答案：B略15.下列說法正確的是A．判斷共價化合物的依據(jù)：是否含有共價鍵B．判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)：電解質(zhì)溶解度大小C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用0.20mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）。請回答下列問題：（1）上圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

mL；反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為

。（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應(yīng)采用操作(如圖所示)中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）為減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。（保留兩位有效數(shù)字）（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是_______________。

A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積；

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；

C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；

D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；

E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。參考答案：（1）25.40

錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色（2）丙

（3）0.25mol/L

（4）BD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色。（圖中其它生產(chǎn)物未列出）A

B

（1）無色溶液（F）中，一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為

（2）寫出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無色溶液E的化學(xué)方程式

（3）A、E兩溶液混合反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是

，寫出其反應(yīng)的離子方程式

（4）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）Na2CO3

（2）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（3）有白色膠狀沉淀產(chǎn)生；3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓（4）Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑略18.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________。（2）C的氫化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是

。（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為

；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E(CO)5==E(s)+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是

。（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為

。參考答案：（1）Na＜S＜P＜Cl

（2）極性

（3）三角錐形（4）

分子晶體；金屬鍵

（5）1∶2

略19.圖3是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應(yīng)是：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)。

請回答以下問題：⑴R的名稱是____________，其