山東省青島市平度大田鎮(zhèn)大田中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市平度大田鎮(zhèn)大田中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖的分子酷似企鵝，化學(xué)家

ChrisScotton將該分子以企鵝來取名為Penguinone。下列有關(guān)Penguinone的說法不正確的是 （

） A．Penguinone的同分異構(gòu)體中屬于酚類只含有一個烴基側(cè)鏈的物質(zhì)共有4種 B．Penguinone的分子式為C10H14O，且能使溴水褪色 C．1molPenguinone完全燃燒消耗13molO2 D．Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一個平面上參考答案：A2.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

參考答案：D略

3.將0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起(

)A．溶液的pH增大

B．CH3COOH電離的百分率變大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．溶液中c(OH－)減小參考答案：A 4.元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．請回答：（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式

，B原子的核外電子排布式

，C原子的價電子排布式

．（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是

，其中最不穩(wěn)定的是

．（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是

．（4）AC4的化學(xué)式

，電子式

，結(jié)構(gòu)式

，中心原子A的雜化方式

雜化，是

（填“極性”或“非極性”）分子．參考答案：（1）;1s22s22p63s23p2;

3s23p5（2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4（4）CCl4；；；sp3；非極性考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素，據(jù)此答題；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素．（1）A為碳元素，碳原子的；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5，故答案為：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞CH4＞SiH4，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學(xué)式是SiH4，故答案為：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；（4）AC4的化學(xué)式CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，結(jié)構(gòu)式為，中心原子C原子的雜化軌道數(shù)為4，碳原子采取sp3雜化，分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故答案為：CCl4；；；sp3；非極性．點評：本題考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語、分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握與理解．5.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)

△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其它條件不變，分離出硫，平衡正移C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變參考答案：D略6.16

8O和18

8O的核外電子數(shù)的關(guān)系是()A．大于

B．小于

C．等于

D．不能確定參考答案：C7.已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是

(

)A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．H2O作還原劑

C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1參考答案：A略8.酸堿恰好完全中和時，它們一定相等的是A、質(zhì)量

B、物質(zhì)的量

C、物質(zhì)的量濃度

D、H+和OH-的物質(zhì)的量參考答案：D9.100mL6mol·L-1H2SO4跟0.8mol鋅片反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量

A．硝酸鈉固體B．硝酸鈉溶液

C．6mol·L-1硫酸氫鉀溶液D．醋酸鈉固體參考答案：D略10.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛的是A.CH3OH

B.C.

D.參考答案：B11.在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的氮原子質(zhì)量比是

A．1︰1

B．3︰5

C．5︰3

D．2︰8參考答案：C略12.下列分子或離子中，含有孤對電子的是A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+參考答案：A略13.向體積為Va的0.1mol·L-1

CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.1mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是(

)A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+）B.Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C.Va<Vb時：c(CH3COO-)＞c(K+）＞c(OH-）＞(H+)D.Va與Vb任意比時：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)參考答案：C略14.下列實驗操作正確的是

A．稱取食鹽B．稀釋濃硫酸C．檢查氣密性D．點燃酒精燈參考答案：C試題分析：A、稱量物質(zhì)，砝碼放在右盤，物質(zhì)放在左盤，此時稱量NaCl，還應(yīng)在托盤中放2張同樣大小的濾紙，故A錯誤；B、濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀釋濃硫酸應(yīng)把濃硫酸倒入水中，以免引起液體迸濺，故B錯誤；C、用手溫使得試管內(nèi)氣體受熱膨脹，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強增大，故在燒杯中出現(xiàn)氣泡，故此方法正確，故C正確；D、不能用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)，故D錯誤，故選C．15.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列對該化合物敘述錯誤的是（

）A．屬芳香族化合物

B．屬鹵代烴

C．可發(fā)生水解反應(yīng)

D.可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60

回答下列問題：（1）右圖中甲為

滴定管，乙為

滴定管（填“酸式”或“堿式”）；（2）取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用

做指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是

；（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果

；(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L(保留小數(shù)點后四位有效數(shù)字)。參考答案：（1）酸式

堿式

（2）酚酞（或甲基橙）

黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原有的顏色（或紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色）（3）偏高

偏低

（4）0.1288(保留小數(shù)點后四位有效數(shù)字，否則不得分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①相對分子質(zhì)量比C少2；

②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅回答下列問題：（1）A～E中，屬于烴的是

（填字母）。（2）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為

。

反應(yīng)類型為 （3）有機物B具有的性質(zhì)是

（填序號）。①無色無味的溶液；

②有毒；

③不溶于水；

④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是

（用化學(xué)方程式說明）。參考答案：（1）A、B（少選不得分）（2）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)（3）②③

（4）CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+H2O+CO2↑（合理即得分）

略18.有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，D的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：（1）A是

，D是

，E是

．（2）寫出B元素原子的軌道表示式

．（3）寫出C元素原子的電子排布式

．（4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是

．（5）寫出A和B形成的化合物的電子式

．參考答案：1.H

S

K2.3.1s22s22p63s23p14.離子鍵、共價鍵5.考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，D的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則D處于VIA族，B和D同族，則B為O元素、D為S元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，則C原子最外層電子數(shù)為3，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Al；A和E屬同一