湖南省婁底市墨臺(tái)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省婁底市墨臺(tái)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1與c2的關(guān)系為A．c2=2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1=2c2參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸B．b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好C．c圖，根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOD．d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．乙醇被氧化生成乙酸；B．過(guò)氧化氫的濃度不同、催化劑不同；C．排水法收集時(shí)，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；D．硝酸銀過(guò)量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．【解答】解：A．a(chǎn)圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)類(lèi)型不合理，故A錯(cuò)誤；B．b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，因濃度、催化劑均不同，不能說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好，故B錯(cuò)誤；C．排水法收集時(shí)，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO，故C正確；D．硝酸銀過(guò)量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S），故D錯(cuò)誤；故選C．3.在溶液中一定能大量共存的離子組是

A．K+、Ca2+、Cl—、SO42-

B．Na+、K+、Cl—、CO32-

C．Na+、OH—、Cl—、HCO3—

D．H+、Fe3+、SO42-、I—參考答案：B略4.（2004·上海卷）22.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）A.兩個(gè)羥基

B.一個(gè)醛基

C.兩個(gè)醛基

D.一個(gè)羧基參考答案：D略5.在NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式中正確的是（

）

A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：答案：C6.在吸收塔用98.3%的濃硫酸而不是用水吸收SO3的原因是A．用濃硫酸吸收不形成酸霧，吸收速率快B．用水吸收生成的酸霧多，影響吸收C．用水不能吸收SO3D．用濃硫酸吸收可以得到更濃的硫酸參考答案：A7.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物

B.蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.蔗糖是多羥基的醛類(lèi)化合物

D.蔗糖與麥芽互為同分異構(gòu)體參考答案：答案;C8.下列離子方程式正確的是A.鈉溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HSO3-=SO↑+H2OD.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)參考答案：C略9.硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3參考答案：B略10.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的預(yù)測(cè)正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，又變澄清B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失D．向銀氨溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，開(kāi)始有沉淀出現(xiàn)，后來(lái)沉淀又溶解參考答案：B略11.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：D略12.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后參考答案：答案：AD13.用足量鹽酸處理1.68g某合金，放出448mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液處理該合金時(shí)放出896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有1.12g不溶物。則該合金的組成可能是A．Al、Fe

B．Fe、Si

C．Al、Si

D．Zn、Fe參考答案：B14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是①碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)④鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OA.①②

B.②⑤

C.③④

D.②④參考答案：D試題分析：①醋酸是弱酸，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要寫(xiě)化學(xué)式，碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，錯(cuò)誤；②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，正確；③碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)是雙原子分子，離子方程式要符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，離子方程式是：2I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生銅，反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3和水，反應(yīng)的離子方程式是：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，正確?？梢?jiàn)正確的離子方程式是②④，選項(xiàng)D正確。15.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（

）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．已知反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，這說(shuō)明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有化學(xué)試劑：NH4Cl濃溶液、生石灰及常用干燥劑，制取干燥，純凈的氨氣。（１）請(qǐng)從下面的儀器中選擇制取氨氣的發(fā)生裝置。

（寫(xiě)序號(hào)）（要求使用儀器最少、合理。）

A

B

C

D（２）寫(xiě)出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由（用化學(xué)方程式表示）。

。

（３）實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，關(guān)鍵之處是

。

理由是

。

（４）干燥氨氣應(yīng)選用的干燥劑是

。

參考答案：答案：（15分）（１）Ｄ（3分）（２）CaO+H2O+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O或CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（3分）（３）將NH4Cl濃溶液逐滴滴加到足量的生石灰中（3分）生石灰充分吸收水，放熱，放出的熱量和水的減少等條件下NH3氣易逸出（3分）（其他合理答案均可）。（４）堿石灰或NaOH（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若A、B中充滿(mǎn)KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，合閉K2、K3通直流電，回答下列問(wèn)題：①判斷電源的正、負(fù)極：a為_(kāi)_______極，b為_(kāi)_______極。②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象________

。③寫(xiě)出電極反應(yīng)式：A極____

____，C極______

_______。④若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，合閉K1，則電流表的指針是否移動(dòng)（填是或否）________。說(shuō)明理由____________________________。

參考答案：略18.【化學(xué)選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個(gè)能級(jí)且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對(duì)電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用推出的元素符號(hào)或者化學(xué)式作答）（1）F的價(jià)電子排布式為

，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/p>

．（2）BD32﹣中B原子的雜化方式為

，該離子的空間構(gòu)型為

（3）寫(xiě)出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式

，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下，測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請(qǐng)解釋原因

．（4）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學(xué)式為

，假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為cm．參考答案：（1）3d54s1；N＞O＞C；（2）sp2雜化；平面正三角形；（3）NH4NO3或者NH4NO2；1：1；NH3通過(guò)氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大；（4）FeS；×．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．【分析】根據(jù)“A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等”推知A為H（氫）；根據(jù)“B元素具有三個(gè)能級(jí)且所排電子數(shù)相同”推知B為C（碳）；根據(jù)“D元素2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的兩倍”推知D為O（氧）；根據(jù)“B、C、D原子序數(shù)依次增大”推知C為N（氮）；根據(jù)“D和E相鄰且同主族”推知E為S（硫）；第四周期中Cr元素的未成對(duì)電子高達(dá)6個(gè)最多，故F為Cr（鉻）；根據(jù)“G是目前使用量最多的金屬”推知G為Fe（鐵）．（1）Cr的價(jià)電子排布式是保證3d能級(jí)和4s能級(jí)都處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，更加穩(wěn)定；第一電離能同一周期從左到右呈增大趨勢(shì)，ⅡA族、Ⅴ族反常；（2）計(jì)算CO32﹣中碳原子孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定碳原子雜化方式、微粒的空間構(gòu)型；（3）銨鹽屬于離子化合物存在離子鍵也存在共價(jià)鍵；HCN分子中存在兩條σ鍵和2條π鍵；NH3通過(guò)氫鍵形成“締合”分子；（4）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Fe、S原子數(shù)目，約成最簡(jiǎn)整數(shù)比既得化學(xué)式；計(jì)算晶胞質(zhì)量，根據(jù)密度×體積=質(zhì)量的公式，假設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a，代入數(shù)據(jù)得a，二者距離最近的S原子之間距離為晶胞邊長(zhǎng)的．【解答】解：根據(jù)“A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等”推知A為H（氫）；根據(jù)“B元素具有三個(gè)能級(jí)且所排電子數(shù)相同”推知B為C（碳）；根據(jù)“D元素2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的兩倍”推知D為O（氧）；根據(jù)“B、C、D原子序數(shù)依次增大”推知C為N（氮）；根據(jù)“D和E相鄰且同主族”推知E為S（硫）；第四周期中Cr元素的未成對(duì)電子高達(dá)6個(gè)最多，故F為Cr（鉻）；根據(jù)“G是目前使用量最多的金屬”推知G為Fe（鐵）．（1）Cr的價(jià)電子排布式是保證3d能級(jí)和4s能級(jí)都處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，更加穩(wěn)定，故Cr的價(jià)電子排布為3d54s1；第一電離能同一周期從左到右呈增大趨勢(shì)，ⅡA族、Ⅴ族反常，故的原動(dòng)力N＞O＞C；故答案為：3d54s1；N＞O＞C；（2）CO32﹣中C原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故碳原子雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形，故答案為：sp2雜化；平面正三角形；（3）銨鹽屬于離子化合物存在離子鍵也存在共價(jià)鍵，三種元素形成的銨鹽可以是NH4NO3或者NH4NO2；HCN中存在兩條σ鍵和2條π鍵，二者之比為1：1；NH3通過(guò)氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大，故答案為：NH4NO3或者NH4NO2；1：1；NH3通過(guò)氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增