廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣那隆中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣那隆中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順是（

）A．C>D>B>A

B．A>B>C>DC．B>A>C>D

D．A>B>D>C參考答案：C略2.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后配離子的種類(lèi)不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu（H2O）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子D．配位體形成配位鍵的能力:H2O>NH3參考答案：C3.下列氣體中無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的是()A.Cl2

B.SO2

C.N2

D.NO參考答案：CA、Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，故A錯(cuò)誤；B、SO2為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，故B錯(cuò)誤；C、N2為無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，所以C正確；D、NO是無(wú)色無(wú)味有毒的氣體，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。4.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方式正確的是(

) A．使用酒精燈時(shí)，灑出的酒精在桌子上燃燒起來(lái)，立即用水撲滅 B．在做乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，要在混合液中加碎瓷片防暴沸 C．蒸發(fā)結(jié)晶食鹽溶液時(shí)，當(dāng)水蒸干時(shí)就停止加熱 D．過(guò)濾時(shí)，濾液低于濾紙邊緣參考答案：BD5.某元素的一價(jià)陰離子，核外有10個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為19，則中子數(shù)為(

)

A.

9

B.

10

C.

11

D.

12參考答案：B略6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用硝酸銀溶液鑒別NaNO2和NaCl

B．用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)牙膏中的甘油C．用滴有氫氧化鈉的酚酞溶液可以鑒別乙醇水溶液和苯酚水溶液D．用KSCN溶液檢驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體是否變質(zhì)參考答案：A7.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B．HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：C考點(diǎn)：極性分子和非極性分子；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；B．HS﹣和HCl均是含18個(gè)電子；C．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．1個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子．解答：解：A．H2S中H、S元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；B．HS﹣和HCl都只含一個(gè)極性鍵，都具有18個(gè)電子，故B正確；C．CH2C12正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯(cuò)誤；D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10NA，故D正確．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大，注意分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．8.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時(shí)，陽(yáng)極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，陽(yáng)極消耗OH﹣離子，堿性要減弱，以此解答該題．【解答】解：A．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正確；C．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氫氧根離子，堿性要增強(qiáng)，故C正確；D．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故D正確．故選A．9.對(duì)于反應(yīng)2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，（x代表某反應(yīng)物或生成物）之間的關(guān)系，正確的是（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略10.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．H2O

B．I2

C．NH4Cl

D．CaCl2參考答案：A試題分析：非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；B．碘分子中I﹣I原子之間只存在共價(jià)鍵，但屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選A．11.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（

）A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不相同參考答案：略12.X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物中置換出來(lái)。由此可以推斷下列說(shuō)法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；

②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；③對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；

④對(duì)應(yīng)離子的還原性：X>Z>YA．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④參考答案：A13.

在一定溫度和壓強(qiáng)下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3參考答案：D略14.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉精銅時(shí)粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極參考答案：A略15.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．2SO2+O2

2SO3；△H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol

C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要490mL0.1mol·L-1NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)需稱(chēng)取

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

中稱(chēng)量。(2)配制過(guò)程中，需要使用的儀器是____________________________(填標(biāo)號(hào))。

A．燒杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．500mL容量瓶

E．漏斗

F．膠頭滴管

G．490mL容量瓶

H．托盤(pán)天平

I．藥匙

J．坩堝(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱(chēng)量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容正確的操作順序是____________________________(填序號(hào))（操作可重復(fù)選）(4)在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過(guò)程中，完成后期加入少量水的做法是：

。(5)下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是

(填標(biāo)號(hào))。

A．在天平托盤(pán)上墊紙，將NaOH放在紙上稱(chēng)量

B．NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液

C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑出⑹從該溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________，NaOH的質(zhì)量為_(kāi)__________，NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。⑺將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。參考答案：⑴2.0g

燒杯⑵A

C

D

F

H

I

(3)⑤①④⑥③⑥⑦②⑷用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切時(shí)，立即停止加水

⑸B

⑹0.1mol·L-10.04g

0.001mol

⑺0.01mol·L-1略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）已知，反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

如右圖所示，則該反應(yīng)的DH＝

。

（2）已知：Fe2O3(s)+1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)DH＝－15.7KJ·mol—1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

DH＝－19.3KJ·mol—1

寫(xiě)出Fe2O3和CO氣體反應(yīng)生成FeO和CO2的熱化學(xué)方程式：

參考答案：（1）-（b－c）kJ·mol-1

單位漏寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)均不給分（2）Fe2O3(s)+CO(g)==2FeO(s)+CO2(g)；ΔH=－28.6kJ·mol－1

熱化學(xué)方程式中有任一錯(cuò)誤，系數(shù)沒(méi)有化成最簡(jiǎn)單系數(shù)比的均不給分。

略18.中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。（1）請(qǐng)寫(xiě)出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式

▲

。（2）工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有

▲

NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。（3）以上述電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式表示）：①

▲

②Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

參考答案：（1）O2+4e-+4H+=2H2O

（2）1.2（3）①Al-3e-=Al3+略19.如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：（1）打開(kāi)K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為

極，B極的電極反應(yīng)式為

．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為

，K+移向

極（填A(yù)、B）（2）打開(kāi)K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀(guān)察到的現(xiàn)象是

．總反應(yīng)化學(xué)方程式是

．②反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為

．若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的

．（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開(kāi)K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是

，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度

（填“增大”、“減小”、“不變”）．參考答案：（1）負(fù)；Cu2++2e﹣═Cu；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；B；（2）①產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液變紅色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②12；HCl；（3）純銅；減?。?/p>

【考點(diǎn)】電解原理．【分析】（1）打開(kāi)K2，閉合K1，該裝置為原電池，A極的Zn易失電子作負(fù)極、B極的C作正極，B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；若所盛溶液為KCl溶液，B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；（2）打開(kāi)K1，閉合K2，該裝置是電解池，A為陰極、B為陽(yáng)極，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，①A電極上水得電子生成氫氣，同時(shí)溶液中還生成OH﹣，導(dǎo)致A極附近溶液堿性增強(qiáng)，B電極上氯離子放電生成氯氣；②反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，根據(jù)氯氣和NaOH之間的關(guān)系式計(jì)算生成c（NaOH），從而計(jì)算溶液的pH值；若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)；（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開(kāi)K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，溶解的Cu小于析出的Cu．【解答】解：（1）打開(kāi)K2，閉