2022-2023學(xué)年河南省安陽(yáng)市文源中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省安陽(yáng)市文源中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硝酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

(

)A.

B.

C.

D.參考答案：B【詳解】濃硝酸屬于強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性的液體，A、圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志,故B選項(xiàng)正確；C、圖中所示標(biāo)志是有毒氣體標(biāo)志,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。2.二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物C.若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S2Cl2＞S2Br2D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：C試題分析：A．由A、由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S2Cl2的電子式為，每個(gè)原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，所以S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，故B正確；C．組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，所以S2Cl2＜S2Br2，故C錯(cuò)誤；D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO2），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理，則S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確；故選C。3.

將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是

（

）

A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺

B．瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成C．此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷

D．試管中液面上升參考答案：C略4.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（

）

A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率（消耗的量與總量的比值）為79.0%D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C略5.10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應(yīng)，若加入少量下列固體，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3參考答案：B【分析】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減慢反應(yīng)速率，需要降低c(H＋)，不影響氫氣生成，即n(H＋)不變，然后進(jìn)行分析；【詳解】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固體，對(duì)反應(yīng)無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，但H＋總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都減小，反應(yīng)速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項(xiàng)B。

6.下列說法中正確的是

A.毒膠囊和老酸奶事件說明化學(xué)試劑對(duì)食品的危害，我們應(yīng)該拒絕一切化學(xué)試劑的使用

B.興建更多的鋼鐵、水泥企業(yè)，提高鋼鐵、水泥的產(chǎn)量

C.日本核泄漏造成的核輻射事故暴露出核能應(yīng)用潛在的巨大危險(xiǎn)，應(yīng)立即停建核電站

D.開發(fā)新能源，減小含碳化合物的使用，降低碳的排放參考答案：D略7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體11.2L，質(zhì)量為18g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（

）A．1∶1

B．1∶3

C．2∶3

D．3∶4參考答案：略8.現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完全后，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量是

()A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g參考答案：C略9.根據(jù)下表提供的信息，判斷以下敘述正確的是（

）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)<QC.M與T形成化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相同參考答案：C【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素?！驹斀狻緼、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；B、金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率為Mg＞Be，故B錯(cuò)誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，故C正確；D、Mg2+的核外電子數(shù)為12-2=10，S2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故D錯(cuò)誤。

10.下列化學(xué)名詞正確的是

（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D略11.由三種金屬組成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反應(yīng)后產(chǎn)生H211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此混合物可能是()A、Fe、Mg

B、Fe、Al

C、Fe、Zn

D、Fe、Cu參考答案：B略12.下列有機(jī)物中，既能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是

A、乙酸

B、乙醇

C、乙酸乙酯

D、水參考答案：B略13.在水溶液中，因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組離子是 (

)A．CO、OH－、Na＋、H＋

B．Al3＋、Na＋、AlO、Cl－C．Ba2＋、HCO、K＋、SO D．S2－、H＋、SO、Cu2＋參考答案：B14.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B略15.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是

①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧鎂粉

A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）B裝置有三種功能：①

；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：

．（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是：

．（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）控制氣流速度；（3）CH4+2Cl2C+4HCl；（4）吸收過量的氯氣；（5）分液．

【考點(diǎn)】甲烷的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體；（3）依據(jù)題意：在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，可知甲烷與氯氣在強(qiáng)光下反應(yīng)生成碳和氯化氫；（4）氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)；（5）最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機(jī)物可用分液的方法分離．【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體干燥混合氣體；故答案為：控制氣流速度；（3）甲烷與氯氣在強(qiáng)光下反應(yīng)生成碳和氯化氫，化學(xué)方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；故答案為：CH4+2Cl2C+4HCl；（4）氯氣具有氧化性，KI中﹣1價(jià)的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以，D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過量的氯氣，故答案為：吸收過量的氯氣；（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；故答案為：分液．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NaHSO4是一種酸式鹽。（1）NaHSO4溶于水時(shí)的電離方程式為_____________________________________；（2）0.5mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________；（4）0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_____；若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____。參考答案：(1)NaHSO4＝Na++H++SO42－

(2)0.5mol/L

(3)H++HCO3－＝H2O+CO2↑

(4)2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓【分析】（1）NaHSO4溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

（2）硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子，根據(jù)NaHSO4的電離方程式求出氫離子濃度；

（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；

（4）0.8mol?L﹣1NaHSO4與0.4mol?L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng)；反應(yīng)后溶液中含有過量的硫酸根離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀?！驹斀狻浚?）NaHSO4溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－，因此，本題正確答案是：NaHSO4=Na++H++SO42－；

（2）0.5mol?L﹣1的NaHSO4溶液完全電離出氫離子，所以氫離子濃度為0.5mol?L﹣1，因此，本題正確答案是：0.5mol?L﹣1；

（3）NaHSO4溶液與NaHCO3兩溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；

（4）0.8mol?L﹣1NaHSO4與0.4mol?L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；反應(yīng)后溶液中存在剩余的硫酸根離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，

因此，本題正確答案是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓。18.（10分）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。其中Z元素原子的核外電子總數(shù)