初三化學期末考試知識點總結(jié)

期末考前知識點聚集識記內(nèi)容：1、物質(zhì)俗名氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石主要成份是：CaCO3氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）2、默寫常見元素化合價：+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。3、默寫常見原子團符號和化合價：名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價+1-1-1-2-2-3化學方程式匯總：一．物質(zhì)與氧氣反應：（1）單質(zhì)與氧氣反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應：13.水在直流電作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少許二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．其它反應：26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu28．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑30．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO331．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2第五單元：物質(zhì)組成奧秘元素概念原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)離子概念（陽離子、陰離子）4、化學式所表示含義（通常包含宏觀和微觀角度）微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成宏觀上：表示該物質(zhì)一個分子或者一個原子；由分子組成物質(zhì)，還能夠表示一個分子組成情況我們以水（H2O）為例說明化學式涵義以H2O為例宏觀表示一個物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成表示水由氧元素和氫元素組成微觀表示該物質(zhì)一個分子表示一個水分子表示一個分子里有多少個原子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子組成質(zhì)量表示物質(zhì)相對分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質(zhì)中各種元素原子個數(shù)比水中氫元素和氧元素原子個數(shù)比為2：1表示物質(zhì)中各種元素質(zhì)量比水中氫元素和氧元素質(zhì)量比為1：85、依照化學式計算：（1）某物質(zhì)相對分子質(zhì)量計算將化學式中全部原子相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)相對分子質(zhì)量如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）計算化合物中原子個數(shù)之比在化學式中，元素符號右下角數(shù)字就是表示該元素原子個數(shù)，所以這些數(shù)字比值就是化合物中原子個數(shù)如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3但注意一些物質(zhì)化學式中，同種元素并不寫在一起，這時要注意原子個數(shù)如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應該為2：4：3Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5（3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素原子個數(shù)與它相對原子質(zhì)量積之間比值如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）計算化合物中某一元素質(zhì)量分數(shù)元素質(zhì)量分數(shù)（ω）＝×100％＝×100％如：計算MgSO4中氧元素質(zhì)量分數(shù)ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％（5）計算一定質(zhì)量物質(zhì)中某元素質(zhì)量某元素質(zhì)量＝物質(zhì)質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中質(zhì)量分數(shù)如：求60gMgSO4中含有氧質(zhì)量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g6、書寫化學方程式詳細步驟（韻語）：左邊反應物，右邊生成物寫好化學式，方程要配平短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。7、利用化學方程式計算通常步驟：某試驗室中需要1.6g氧氣進行試驗。若用電解水方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？解：設消耗水質(zhì)量為x，得到氫氣質(zhì)量為y2H2O通電==