第二章第二節(jié)第一課時(shí)醇的概述及其性質(zhì)課件 【核心知識(shí)精講精思】 下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修3

醇的概述及其性質(zhì)生活中的乙醇A.C2H5OHB.C3H7OHC.練一練：判斷下列物質(zhì)中不屬于醇類的是：OHCH2OHD.E.F.CH2-OHCH2-OHCH2-OHCH2-OHCH

-OH

1、定義：羥基（—OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇。

一、醇的定義、分類、命名和同分異構(gòu)體：C分類的依據(jù)：1.所含羥基的數(shù)目一元醇：只含一個(gè)羥基飽和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O二元醇：含兩個(gè)羥基多元醇：多個(gè)羥基2、分類：CH2-OHCH2-OHCH2-OHCH2-OHCH

-OH2、根據(jù)羥基所連烴基的種類3、命名（2）編號(hào)（1）選主鏈（3）寫名稱選含—OH的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，稱某醇從離—OH最近的一端起編取代基位置—取代基名稱—羥基位置—母體名稱（羥基位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示；羥基的個(gè)數(shù)用“二”、“三”等表示。）知識(shí)支持CH2OH苯甲醇CH2OHCH2OH乙二醇CH2OHCH2OHCHOH1，2，3—丙三醇（或甘油、丙三醇）CH3—CH2—CH—CH3OHCH3—CH—C—OHCH3CH2—CH3CH3②③[練習(xí)]寫出下列醇的名稱CH3—CH—CH2—OHCH3①2—甲基—1—丙醇2—丁醇2，3—二甲基—3—戊醇①碳鏈異構(gòu)②羥基的位置異構(gòu)，③官能團(tuán)異構(gòu)(相同碳原子數(shù)的飽和一元醇和醚是官能團(tuán)異構(gòu))寫出下列物質(zhì)可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式⑴C4H10O⑵C3H8O4、醇的同分異構(gòu)體：[練習(xí)]木醇有甘油二、醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：1、物理性質(zhì)：思考與交流：對(duì)比表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？RRRRRROOOOOOHHHHHH醇分子間形成氫鍵示意圖：原因：由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在著相互吸引作用，這種吸引作用叫氫鍵。（分子間形成了氫鍵）相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴,醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于烷烴結(jié)論:

甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，這也是因?yàn)榧状肌⒁掖?、丙醇與水形成了氫鍵。但隨碳原子的數(shù)目增多，醇的溶解性減?。ㄔ颍?/p>

乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸點(diǎn)高于1，2—丙二醇，1，2—丙二醇的沸點(diǎn)高于1—丙醇拓展交流：其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高乙醇(ethanol)俗稱酒精，無(wú)色透明、具有特殊香味的液體;比水輕，20℃時(shí)的密度為0.789g.cm-3、熔點(diǎn)為-117.3℃，沸點(diǎn)為78.5℃，易揮發(fā);能與水以任意比例互溶，能溶解多種無(wú)機(jī)等物和有機(jī)化合物，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑。一、乙醇1、乙醇的物理性質(zhì)無(wú)水乙醇2、乙醇的組成和結(jié)構(gòu)（1）乙醇的分子式：（2）乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O（3）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH乙醇球棍模型乙醇比例模型羥基，決定乙醇的化學(xué)特性3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇的燃燒現(xiàn)象：乙醇燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生大量的熱。C2H5OH+3O22CO2+3H2O

點(diǎn)燃（2）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

催化劑現(xiàn)象：紅絲加熱后變黑，插入乙醇中銅絲恢復(fù)紅色，乙醇液體沸騰，生成另一種刺激性氣味的液體。乙醛，無(wú)色、有刺激性氣味的液體，是一種重要的化工原料CCOHHHH現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液紫紅色褪去（3）乙醇與酸性高錳酸鉀反應(yīng)

氧化反應(yīng)酒精的快速檢測(cè):交通警察用經(jīng)過(guò)含重鉻酸鉀[K2Cr2O7](橙色)硅膠，檢查司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒后駕車。

K2Cr2O7

(橙色)

(綠色)身邊的化學(xué)CH3CH2OH+6+3

Cr2(SO4)3

現(xiàn)象：鈉沉于底部，表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)平緩（4）乙醇與金屬鈉反應(yīng)水乙醇2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2

乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中羥基氫原子活潑濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑先裝乙醇再加濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌。乙醇和濃硫酸的體積比為1：3（5）.制乙烯---消去反應(yīng)

β-H消去反應(yīng)

氫去氫少(6).制乙酸乙酯---酯化反應(yīng)（取代反應(yīng))CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O濃硫酸△反應(yīng)原理：

在試管中加入無(wú)水乙醇、濃硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2～3塊碎瓷片。按圖所示連接裝置，用酒精燈小心均勻地加熱試管，將產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3

溶液的液面上。觀察發(fā)生的現(xiàn)象，聞一聞生成物的氣味。酸脫羥基醇脫氫如何驗(yàn)證？反應(yīng)現(xiàn)象：飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成，且能聞到香味注意事項(xiàng)反應(yīng)中濃硫酸的作用是什么？碎瓷片的作用是什么？

催化劑、吸水劑防暴沸為什么反應(yīng)物都必須是無(wú)水液體？有利于乙酸乙酯生成，提高產(chǎn)率為什么要用飽和Na2CO3溶液吸收產(chǎn)物？溶解乙醇，與乙酸反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度利于分層為什么導(dǎo)氣管不能伸入飽和Na2CO3

溶液中？防倒吸(7).取代反應(yīng)--與氫鹵酸醇與濃的氫鹵酸(HCl、HBr、HI)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分子的碳氧鍵發(fā)生斷裂，羥基被鹵素原子取代，生成相應(yīng)的鹵代烴和水。(8).乙醇間脫水成醚--取代反應(yīng)醇分子間脫水成醚:如果把乙醇與濃硫酸的混合物的溫度控制在140°C左右，每?jī)蓚€(gè)乙醇分子間會(huì)脫去一個(gè)水分子而生成乙醚左脫羥基右脫氫6、乙醇的用途作燃料制消毒劑工業(yè)制乙酸制酒精型飲料乙醇的用途作溶劑1、與鈉反應(yīng)—置換或取代3、消去反應(yīng)2、氧化反應(yīng)—燃燒

催化氧化乙醇4、酯化反應(yīng)CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O濃硫酸△5、與HX反應(yīng)C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O△小結(jié)：醇的化學(xué)性質(zhì)：1、與鈉反應(yīng)—置換或取代3、消去反應(yīng)2、氧化反應(yīng)—燃燒

催化氧化1-丙醇4、酯化反應(yīng)5、與HX反應(yīng)醇的通性：（以1—丙醇為例）CH3—CH2—CH2—OH醇的轉(zhuǎn)化：課堂練習(xí)1.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是()A.于乙的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C.于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的灑D.由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有熟語(yǔ)“酒香不怕巷子深”的說(shuō)法A2.能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是()A.乙醇完全燃燒生成水B.0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2

C.乙醇能與水以任意比例互溶D.乙醇容易揮發(fā)3.等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是()A.硝酸B.無(wú)水乙醇C.石灰水D.鹽酸BA4.對(duì)于乙醇結(jié)構(gòu)方面的說(shuō)法中正確的是()A.乙醇結(jié)構(gòu)中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出O