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直擊高考——鐵及其化合物的相關(guān)計(jì)算直擊高考——鐵及其化合物的相關(guān)計(jì)算直擊高考——鐵及其化合物的相關(guān)計(jì)算直擊高考——鐵及其化合物的相關(guān)計(jì)算【教材探源】教材P67Fe2O3是堿性氧化物，能與酸發(fā)生反應(yīng)生成鐵鹽：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【素養(yǎng)探源】核心素養(yǎng)：證據(jù)推理與模型認(rèn)知考查途徑：本題通過(guò)探究混合物成分，考查鐵及其化合物的性質(zhì)，同時(shí)考查了學(xué)生的計(jì)算能力。結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)化學(xué)計(jì)算的考查是浙江選考的?？键c(diǎn)，如2018年4月浙江選考試題。直擊高考——鐵及其化合物的相關(guān)計(jì)算【強(qiáng)化訓(xùn)練】(2018浙江4月選考)稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算：(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量___________。(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量___________?！敬鸢浮?1)0.100mol(2)2.40g直擊高考——鐵及其化合物的相關(guān)計(jì)算【解析】向4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物中加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分反應(yīng)，往所得溶液中再加入鐵粉，充分反應(yīng)后剩余固體有兩種可能：第1種為單質(zhì)銅，第2種為鐵和銅的混合物，所得溶液中不含F(xiàn)e3+。根據(jù)溶液中SO2-守恒，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為50.0x10-3x2.00mol=0.100mol，而加入溶液體系中的鐵元素(氧化鐵、鐵粉)總物質(zhì)的量大于0.100mol，故可以判斷加入的鐵粉有剩余，剩余固體為鐵和銅的混合物,所得溶液中的溶質(zhì)為FeSO4。(1)根據(jù)溶液中的SO42-守恒，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.100mol。(2)設(shè)固體混合物中Fe2O3為xmol，CuO為ymol，根據(jù)質(zhì)量守恒得：160x+80y=4.00，根據(jù)整個(gè)體系中金屬元素守恒得：56×2x+64y+5.60=0.100x56+3.04

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