【知識解析】氧化還原反應(yīng)方程式的配平_第1頁
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配平原則配平三大原則得失電子守恒氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變電荷守恒離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等配平步驟（建構(gòu)模型）配平五步驟標變價標明反應(yīng)前后變價元素的化合價列變化列出化合價的變化值求總數(shù)通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等配“系數(shù)”確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，再通過觀察法確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)查守恒檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒示例配平反應(yīng)：Zn＋HNO3（?。鶽n（NO3）2＋NO↑＋H2O標變價列變化求總數(shù)示例配“系數(shù)”（1）先配變價元素（2）再用觀察法配平其他的物質(zhì)（如：反應(yīng)前后氮原子個數(shù)相等）3Zn＋8HNO3（?。?==3Zn（NO3）2＋2NO↑＋4H2O查守恒檢查原子、得失電子是否守恒續(xù)表典例詳析例6－23（山西大學(xué)附中月考）DA．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn2＋C．橫線上應(yīng)是OH－D．配平該離子方程式后，H＋的化學(xué)計量數(shù)是6典例詳析解析：離子方程式左邊有H＋，則右邊不能出現(xiàn)OH－，橫線上應(yīng)是H2O，C項錯誤。標變價?列變化?求總數(shù)?查守恒?該方程式兩邊質(zhì)量、電荷

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