考點09電離平衡-2022-2023學年高二化學核心考點歸納與分層測試（人教版2019選擇性必修1）（解析版）

考點09電離平衡【核心考點梳理】一、強電解質和弱電解質1．電解質的分類2．實驗探究酸1.0mol·L－1鹽酸1.0mol·L－1醋酸pH大小小大導電能力強弱與鎂反應現象劇烈反應，產生氣體緩慢反應，產生氣體結論Mg與鹽酸反應速率大，表明鹽酸中c(H＋)較大，說明在水中鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度實驗結論鹽酸比醋酸電離程度大①電解質的強弱與溶液導電能力沒有必然聯系。電解質溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數有關，強電解質溶液的導電能力不一定強。②電解質的強弱與其溶解度無關。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強電解質。有少數鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質，如(CH3COO)2Pb等。二、弱電解質的電離平衡1．弱電解質的電離平衡在一定條件下(如溫度和濃度)，弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到電離平衡狀態(tài)。如圖所示：2．影響電離平衡的條件(1)溫度：由于電離過程吸熱，升高溫度，電離平衡向電離的方向移動；降低溫度，電離平衡向逆反應方向移動。(2)濃度：電解質溶液的濃度越小，它的電離程度就越大。(3)其他因素：加入含有弱電解質離子的強電解質時，電離平衡向逆反應方向移動；加入能與弱電解質離子反應的物質時，電離平衡向正反應方向移動。3．弱電解質的電離方程式(1)弱電解質的電離方程式的書寫用“”表示。如NH3·H2O的電離方程式是NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋。(2)多元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書寫電離方程式。如H2CO3的電離方程式是H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。(3)多元弱堿的電離也是分步進行的，但是一般按一步電離的形式書寫。如Fe(OH)3的電離方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。三、電離平衡常數1．含義：在一定條件下，當弱電解質的電離達到平衡時，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關系。對一元弱酸或一元弱堿來說，溶液中弱電解質電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數，這個常數叫做電離平衡常數，簡稱電離常數。2．表示方法：對于ABA＋＋B－。Ka或Kb＝eq\f(cA＋·cB－,cAB)(酸用Ka，堿用Kb)。3．K的意義：它能表示弱電解質的電離能力?！竞诵臍w納】1．電離平衡的特點(1)電離過程是吸熱的。(2)分子、離子共存，這完全不同于強電解質。(3)弱電解質在溶液中的電離都是微弱的。一般來說，電離的分子極少，絕大多數以分子形式存在。如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10－3mol·L－1左右。2．外界條件對電離平衡的影響(以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例)條件改變平衡移動電離程度n(H＋)c(H＋)導電能力加水正向增大增大減小減弱升溫正向增大增大增大增強加醋酸鈉(s)逆向減小減小減小增強通HCl(g)逆向減小增大增大增強加NaOH(s)正向增大減小減小增強【必備知識基礎練】1．（2022·福建·莆田一中高二期中）2021年12月9日，神舟十三號乘組航天員翟志剛、王亞平、葉光富在中國空間站進行太空授課。王亞平利用泡騰片演示了微重力環(huán)境下液體表面張力的實驗。某維C泡騰片具有抗氧化、防衰老的功效，含有維生素C、檸檬酸、碳酸氫鈉、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量氣體生成。下列屬于強電解質的是A．檸檬酸 B．碳酸氫鈉 C．乳糖 D．山梨糖醇【答案】B【解析】A．檸檬酸是弱酸，是弱電解質，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉是鹽，屬于強電解質，故B符合題意；C．乳糖是一種雙糖，屬于非電解質，故C不符合題意；D．山梨糖醇是多元醇，屬于非電解質，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。2．（2022·廣西·賓陽中學高二期末）常溫下，濃度均為的醋酸和鹽酸溶液在水中的電離示意圖如下圖所示，下列描述錯誤的是A．代表B．冰醋酸是強電解質C．：試劑試劑2D．中和等體積兩份溶液，耗堿量相同【答案】B【解析】A．酸電離產生水合氫離子和陰離子，因此代表H3O+，故A說法正確；B．根據試劑2示意圖，所含微粒為H3O+、CH3COO-、CH3COOH等，根據弱電解質的定義，得出CH3COOH為弱電解質，故B說法錯誤；C．鹽酸為強酸，完全電離，醋酸為弱電解質，部分電離，相同濃度時c(H+)：鹽酸＞醋酸，即pH：試劑1＜試劑2，故C說法正確；D．鹽酸和醋酸均為一元酸，中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸，消耗堿的量相同，故D說法正確；答案為B。3．（2021·河南·南陽中學高二階段練習）室溫，下列能判斷HA是一種弱酸的是A．足量的Zn粉分別與同pH值的HA溶液和CH3COOH溶液，后者放出的氫氣較多B．相同pH值的NaA溶液和CH3COONa溶液，前者的濃度較大C．pH=a的HA溶液和pH=b的NaOH溶液，a+b=14，等體積混合，溶液顯酸性D．中和等pH值的HA溶液和CH3COOH溶液，后者所需的NaOH的物質的量較多【答案】C【解析】A．等pH時酸CH3COOH放出的氫氣多，可知CH3COOH的濃度大，則酸性CH3COOH＜HA，不能說明HA為弱酸，故A錯誤；B．弱酸的酸性越弱，其對應的鹽溶液的堿性越強，相同pH值的NaA溶液和CH3COONa溶液，前者的濃度較大，說明酸性：CH3COOH＜HA，不能說明HA為弱酸，故B錯誤；C．若HA為強酸，室溫下，pH=a的HA溶液和pH=b的NaOH溶液，a+b=14，等體積混合，溶液應呈中性，而溶液顯酸性，說明HA為弱酸，故C正確；D．HA和CH3COOH溶液體積未知，不能說明HA為弱酸，故D錯誤；故選：C。4．（2021·全國·高二期中）HgCl2的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過0.5%；HgCl2熔融狀態(tài)下不導電。下列說法正確的是A．HgCl2在水中的電離方程式可能是B．HgCl2的水溶液幾乎不導電，說明其難溶于水C．HgCl2中含有金屬Hg，一定不是共價化合物D．HgCl2是強電解質【答案】A【解析】HgCl2熔融狀態(tài)下不導電，說明HgCl2一定是共價化合物；HgCl2的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過0.5%，說明HgCl2溶于水，在溶液中難電離，是弱電解質。A．由分析可知，HgCl2是弱電解質，在溶液中難電離，電離方程式可能是，故A正確；B．HgCl2的水溶液幾乎不導電，說明HgCl2溶于水，在溶液中難電離，是弱電解質，故B錯誤；C．由分析可知，HgCl2一定是共價化合物，故C錯誤；D．由分析可知，HgCl2是弱電解質，故D錯誤；故選A。5．（2021·全國·高二期中）當鹽酸與醋酸溶液的pH、體積都相同時，下對敘述正確的是A．兩溶液的物質的量濃度相等B．同等程度稀釋時，兩種溶液的pH變化相同C．它們能中和等質量的氫氧化鈉D．醋酸中CH3COO-濃度等于鹽酸中Cl-濃度【答案】D【解析】A．HCl是一元強酸，完全電離，c(H+)=c(HCl)；醋酸是一元弱酸，部分電離產生H+和CH3COO-，存在電離平衡，c(CH3COOH)＞c(H+)，所以當鹽酸與醋酸溶液的pH相等時，c(CH3COOH)＞c(HCl)，A錯誤；B．根據選項A分析可知等pH的鹽酸與醋酸比較，兩種溶液的濃度c(CH3COOH)＞c(HCl)，將HCl稀釋時，溶液中c(H+)隨溶液中水的體積的增大而減小，而醋酸在溶液中存在電離平衡，稀釋使溶液中c(H+)減小，稀釋時未電離的醋酸分子發(fā)生電離，使電離平衡正向移動，導致溶液中c(H+)又有所增大，因此同等程度稀釋時，醋酸溶液中c(H+)較大，該溶液的pH變化較小，B錯誤；C．HCl是一元強酸，完全電離；醋酸是一元弱酸，部分電離，當鹽酸與醋酸溶液的pH、體積都相同時，溶質的物質的量n(CH3COOH)＞n(HCl)，因此中和NaOH的物質的量及質量關系是：n(CH3COOH)＞n(HCl)，C錯誤；D．HCl、CH3COOH都是一元酸，電離產生的H+的濃度與其電離產生的酸根離子濃度相等，由于兩種溶液的pH相等，因此二者溶液中含有的酸根離子濃度相等，D正確；故合理選項是D。6．（2022·新疆昌吉·高二期末）如圖表示常溫下稀釋pH均為11的AOH溶液和BOH溶液時pH的變化，下列說法不正確的是A．堿性強弱：BOH>AOHB．若，時可說明BOH為強堿C．稀釋之前兩溶液的導電性相同D．稀釋之前等體積兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：BOH>AOH【答案】D【解析】從圖中可以看出，稀釋相同倍數后，AOH的pH大，則表明AOH中n(OH-)的物質的量大，AOH中存在電離平衡，所以AOH為弱堿。A．由于稀釋時BOH的pH變化幅度更大，所以BOH的堿性強于AOH，A正確；B．對BOH來說，當溶液稀釋100倍時，其pH減小2，說明BOH在溶液中不存在電離平衡，則BOH為強堿，B正確；C．稀釋之前，由于其pH相同，則兩份溶液中的陰、陽離子的總濃度相同，導電性相同，C正確；D．根據分析可知，稀釋前，c(AOH)>c(BOH)，則等體積兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力AOH強，D不正確；故選D。7．（2021·浙江杭州·高二期中）下列說法正確的是A．25℃時，在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度和電離平衡常數都減小B．向兩個規(guī)格相同的錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L-1鹽酸、2mL2mol·L-1醋酸，反應結束時兩個錐形瓶內氣體的壓強基本相等C．25℃時，在醋酸稀溶液中加少量冰醋酸，溶液中增大D．相同條件下，c(H+)相同、體積相同的鹽酸和醋酸，與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積相同【答案】B【解析】A．25℃時，在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，因同離子效應醋酸的電離程度減小，電離平衡常數只與溫度有關，保持不變，A錯誤；B．兩個規(guī)格相同的錐形瓶中，H+的物質的量相等，鎂條質量相等，反應結束時產生的氣體相等，兩個錐形瓶內氣體的壓強基本相等，B正確；C．=，因溫度不變時不變，則在醋酸稀溶液中加少量冰醋酸，增大，溶液中減小，C錯誤；D．相同條件下，c(H+)相同、體積相同的鹽酸和醋酸，因醋酸是弱酸，未完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應，醋酸消耗氫氧化鈉溶液的體積較大，D錯誤；故選B。8．（2021·河北·高二階段練習）下列說法正確的是A．物質的量濃度相同的醋酸鈉與醋酸溶液中c(CH3COO-)相同B．c(H+)相同的鹽酸和醋酸中溶質濃度各稀釋到原來的，c(H+)均減少到原來的C．中和等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與氨水，所需HCl物質的量前者大于后者D．1L0.1mol?L-1的H2SO4?L-1的Na2SO4溶液導電能力基本相同【答案】D【解析】A．酷酸鈉是強電解質，而醋酸是弱電解質，只有少部分醋酸分子電離，所以物質的量濃度相同的醋酸鈉與醋酸溶液中前者大，A項錯誤；B．相同時，，溶質濃度各稀釋至原來的時。鹽酸中減少到原來的，醋酸的電離平衡向右移動，醋酸中的比原來的大，B項錯誤：C．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與氨水中所含一元堿物質的量相同，與鹽酸反應所需HCl物質的量相等，C項錯誤；D．溶液的導電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數有關，兩種溶液陰離子都為等物質的量濃度的硫酸根離子,陽離子都是一價陽離子、一價陽離子的濃度均為0.2mol/L，則導電能力基本相同，D項正確；答案選D?！娟P鍵能力提升練】9．（2021·浙江·高二期中）對下列圖示描述錯誤的是：A．圖1為在水中電離示意圖B．圖2為HCl在水中電離示意圖C．圖3為HI分解反應中分子碰撞時能量不足示意圖D．圖4為HI分解反應中分子發(fā)生有效碰撞時示意圖【答案】C【解析】A．醋酸為弱電解質，在水中部分電離，利用水分子的作用離解成CH3COO-和H3O+，故A說法正確；B．HCl為強電解質，在水中全部電離，根據示意圖，故B說法正確；C．HI分解成H2和I2，根據示意圖，應是碰撞的方向不正確，故C說法錯誤；D．HI分解成H2和I2，根據示意圖，碰撞方向正確，故D說法正確；答案為C。10．（2022·浙江杭州·高二期中）下列說法正確的是A．常溫下，的醋酸與的鹽酸等體積混合后，混合溶液的B．鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，滴加幾滴硫酸鋅溶液可以加快氫氣的生成速率D．向溶液中加入水稀釋，一直減小【答案】A【解析】A．常溫下，pH=3的醋酸與pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度相同，等體積混合后，氫離子濃度不變，混合溶液的pH=3，A正確；B．100mL2mol?L?1鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，鹽酸的濃度降低，反應速率減慢，B錯誤；C．鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，滴加幾滴硫酸鋅溶液不會加快氫氣的生成速率，C錯誤；D．向0.1mol?L?1CH3COOH溶液中加入水稀釋，無限稀釋時，氫離子濃度不變，醋酸完全電離，比值不存在，D錯誤；故選A。11．（2022·山東·青島市黃島區(qū)教育發(fā)展研究中心高二期末）肼又稱聯氨，為二元弱堿，在水中的電離與氨類似。已知常溫下，第一步電離平衡。下列說法錯誤的是A．的水溶液中存在：B．反應的平衡常數C．聯氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為D．向的水溶液中加水，減小【答案】D【解析】A．根據電荷守恒可知：的水溶液中存在：，A正確；B．第一步電離平衡，反應的平衡常數與互為倒數，，B正確；C．聯氨為二元弱堿，與硫酸形成酸式鹽，酸過量即氫離子過量，與氨基完全反應，化學式為，C正確；D．向的水溶液中加水，=，由于K值受溫度影響，故加水該值不變，D錯誤；答案選D。12．（2022·廣東廣州·高二期末）證據推理是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列基于反應事實的推理正確的是酸的電離常數反應事實(常溫)

①②③

A．a>b>c>d B．d>b>c>a C．b>c>d>a D．d>b>a>c【答案】D【解析】由強酸制弱酸可知，弱酸或酸式根離子的酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO，由弱酸的酸性越強，電離常數可知，酸的電離常數大小順序為d>b>a>c，故選D。13．（2022·江蘇泰州·高二期末）正常血液pH范圍是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。緩沖體系可穩(wěn)定血液的pH，其緩沖作用可表示為，的。下列說法錯誤的是A．緩沖體系中增加少量強酸時，變大B．緩沖體系中加入少量強堿時，主要反應為：C．血漿中時，會引起酸中毒D．酸中毒時，可以注射少量NaHCO3溶液緩解癥狀【答案】B【解析】A．緩沖體系中增加少量強酸時，氫離子濃度增大，根據電離平衡常數可知增大，因此溶液中變大，故A正確；B．緩沖體系中加入少量強堿時，氫氧根消耗氫離子，平衡逆向進行，碳酸轉化為碳酸氫根，故B錯誤；C．血漿中時根據電離平衡常數可知，此時溶液中氫離子濃度是，因此會引起酸中毒，故C正確；D．酸中毒時，H+過多，可用NaHCO3溶液與之反應加以緩解，故D正確；故選B。14．（2021·山東·安丘市普通教育教學研究室高二期中）某溫度下，將相同濃度的和分別加水稀釋，溶液中微粒的分布分數[，其中HA、分別表示相應的酸和酸根離子]隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．由水電離出的：c<a<bB．從b到c，溶液中保持不變C．等濃度的溶液和溶液的pH：D．用相同濃度的NaOH溶液分別中和等體積等pH的和，消耗NaOH溶液的體積比小【答案】AC【解析】A．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，加水稀釋一元弱酸促進其電離，但c(H+)減小，則水電離程度：b＜c=a，故A錯誤；B．水解平衡常數只與溫度有關，溫度不變水解常數不變，所以溶液中=Kh保持不變，故B正確；C．酸的電離平衡常數越大，電離出的的量越多，由圖起點未加水可得c(CH3COO-)<c()，則酸性：CH3COOH<HNO2，酸性越弱，對應的正鹽的水解程度越大，其堿性越強，則pH：，故C錯誤；D．相同體積、pH值的不同一元弱酸分別和NaOH溶液恰好完全反應生成正鹽，酸的電離平衡常數越大，酸的物質的量越小，消耗的堿越少，則消耗NaOH溶液的體積比小，故D正確；故選：AC。15．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃時，①亞硫酸()的電離平衡常數為，；②次氯酸(HClO)的電離平衡常數為；③碳酸()的電離平衡常數為，?；卮鹣铝袉栴}：(1)HClO的電離方程式為_______。(2)上述三種酸由強到弱的順序為_______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液時，溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液發(fā)生反應的主要離子方程式為_______；足量的溶液中加入NaClO溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______。(5)向的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時測得溶液中的，則溶液中_______?！敬鸢浮?1)(2)H2SO3＞H2CO3＞HClO(3)

減小

減小(4)

H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O

ClO-+=Cl-+SO+2H+(5)【解析】(1)HClO屬于弱電解質，在水溶液中部分電離，電離方程式為。(2)相同溫度下，弱酸的電離常數越大，酸性越強，多元弱酸以第一級電離為主，由題中電離常數數值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3、H2SO3三種酸酸性由強到弱的是H2SO3＞H2CO3＞HClO。(3)向溶液中加入溶液時，發(fā)生酸堿中和反應，生成亞硫酸鋇沉淀和水，則溶液中減小，減小。(4)足量的溶液和溶液發(fā)生反應生成亞硫酸氫鈉、二氧化碳和水，主要離子方程式為H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O；NaClO具有強氧化性，H2SO3具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子和氯離子，足量的溶液加入NaClO溶液發(fā)生反應的離子方程式為：ClO-+=Cl-+SO+2H+。(5)向的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時混合溶液中，則結合物料守恒、HClO的電離常數，存在，則溶液中。16．（2022·安徽宣城·高二期末）已知部分酸的電離平衡常數如下：弱酸電離常數()(1)、、、四種離子結合能力由強到弱的順序是_______(用離子符號表示)。(2)時，向的溶液中加入蒸餾水，將其稀釋到后，下列說法正確的是_______。A．的電離程度增大 B．減小C．增大 D．的數目增多(3)取等體積的均為a的醋酸和次氯酸兩種溶液，分別用等濃度的稀溶液恰好完全中和時，消耗溶液的體積分別為，，則大小關系為：_______(填“>”、“<”或“=”)。(4)溶液與足量的溶液反應的離子方程式為_______?！敬鸢浮?1)(2)ABD(3)<(4)【解析】(1)弱酸的電離平衡常數越大，相應酸的酸性就越強，其酸根離子結合H+的能力就越弱，根據酸電離平衡常數可知酸性，所以結合H+的能力由強到弱的順序為；(2)A．是弱酸，越稀越電離，則稀釋后的電離程度增大，A正確；B．由于稀釋導致減小的程度比電離程度，則減小，B正確；C．稀釋后減小，溫度不變，則Ka(HCN)不變，則減小，C錯誤；D．根據越稀越電離，的數目增多，D正確；故選：ABD；(3)由電離常數可知，醋酸的酸性比次氯酸強，相同pH的兩種酸，醋酸的濃度比次氯酸小，故中和相同體積和相同pH的兩種酸，所用到的NaOH的量關系為：醋酸小于次氯酸，故答案為：＜；(4)由電離常數可知酸性：>>，溶液與足量的溶液反應生成和，反應的離子方程式為?！緦W科素養(yǎng)拔高練】17．（2022·寧夏·銀川二中高二階段練習）現有下列物質①熔化的NaCl

②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2，請按要求回答下列問題。(1)屬于強電解質的是_______(填序號)(2)在上述狀態(tài)下能導電的是_______(填序號)(3)屬于弱電解質的是_______(填序號)(4)屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是_______(填序號)(5)可以證明④是弱酸的事實是_______(填序號)A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C．乙酸與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色(6)有下列物質的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序為_______(用字母序號表示，下同)。若四種溶液的c(H+)相同，其物質的量濃度由大到小順序為_______。(7)常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是_____