高中化學(xué)必修1《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

第二章第三《氧化還反應(yīng)》教學(xué)計(jì)一、教材分本節(jié)教材是化學(xué)必修（人教版第二《化學(xué)物質(zhì)及其變化的第三節(jié)在這一章的第一《物質(zhì)的分類》中，學(xué)生已學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單的分類法及其應(yīng)用。學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)初步認(rèn)識(shí)了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系化學(xué)必修是在此基礎(chǔ)上從微觀角度分析探討化合價(jià)的變化與電子的轉(zhuǎn)移的本質(zhì)聯(lián)系。二、教學(xué)目1三目知識(shí)與能目標(biāo)：．通過方程式的對(duì)比，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)可以從有無電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類，建立氧化還原反應(yīng)的概念。b．學(xué)會(huì)用合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。c．通過學(xué)生嘗試畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的交叉分類示意圖，進(jìn)一步理解四種基本反應(yīng)與氧化還原的關(guān)系，認(rèn)識(shí)到用有無電子轉(zhuǎn)移對(duì)反應(yīng)分類更為本質(zhì)。過程與法目標(biāo)：．通過從易到難設(shè)計(jì)問題，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。b．運(yùn)用對(duì)、類推的方法，形成科學(xué)的探究精神，學(xué)會(huì)分析反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的變化。c．通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感態(tài)與價(jià)值觀目：．通過交流、討論，形成合作學(xué)習(xí)的意識(shí)及自我表達(dá)的能力。b．在理解子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。c．通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力，使學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)的發(fā)展是有局限性的，是要不斷推陳出新的。第1頁

d.使學(xué)生建立“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。2重、點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識(shí)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。因?yàn)橛^察事物的外部特征比較容易，但透過現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí)學(xué)生往往覺得較難。三、教學(xué)法、策略1．運(yùn)用對(duì)、類推的方法，學(xué)會(huì)分析反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的變化。2．通過提問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征。四、教學(xué)程圖內(nèi)新知識(shí)的構(gòu)建

形初中舊知識(shí)思考與交流結(jié)構(gòu)示意圖角色扮演

意引起興趣，集中注意力以化合價(jià)升降為標(biāo)準(zhǔn)的氧還反應(yīng)微觀認(rèn)知氯化鈉形成過程加深印象，活躍課堂符號(hào)表示化合價(jià)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系原電池實(shí)驗(yàn)課堂練習(xí)五、教學(xué)程

演示實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移學(xué)會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)小師動(dòng)

教內(nèi)

鞏【初中舊知識(shí)導(dǎo)入】同學(xué)們，現(xiàn)在我們開始上課們這節(jié)課主要探討氧化還原反應(yīng)

積極思考互相交流

通過回憶初中舊知識(shí)導(dǎo)入本節(jié)課堂。重溫舊知識(shí)下面第2頁

先請(qǐng)大家思考也可以互相交流舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例教師將學(xué)生的討論結(jié)果，寫在副板書板上）

構(gòu)建新的概念打好基礎(chǔ)。【教師提問么有誰可以告訴大家這類化學(xué)反應(yīng)是以什么標(biāo)準(zhǔn)分類的呢請(qǐng)學(xué)生回答，教師將其寫在主板書上）【講述并投影以木炭還2CuO+C==Cu+CO2↑原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)為例分

根據(jù)了解的情況初中的知識(shí)回答分類標(biāo)準(zhǔn)是“氧的得失”。析并理解氧化反應(yīng)、還原反

以碳還原氧化銅為應(yīng)在這個(gè)反應(yīng)中化銅失例溫初中所學(xué)的去氧變成單質(zhì)銅生了還原氧化反應(yīng)應(yīng)的反應(yīng)與此同時(shí)炭得到了氧定義察得出氧化變成了二氧化碳生了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是反應(yīng)也就是說氧化反應(yīng)和同時(shí)發(fā)生的把還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的這樣的反應(yīng)定義為把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)?！局v述并投影來分析下（1標(biāo)注兩個(gè)例子中列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種（2H2+CuO=Cu+H2O化合價(jià)的改變。元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有

認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中有的有化合價(jià)改變，有的沒有。無變化論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。

積極思考

引導(dǎo)學(xué)生思考氧化反應(yīng)原反應(yīng)與化合價(jià)升降的具體關(guān)聯(lián)。第3頁

得出結(jié)論可以看出氧化在氧化還原反應(yīng)中，還原反應(yīng)中些元素的化合某些元素的化合價(jià)價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。難道這是一個(gè)巧合嗎？氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降到底有什么關(guān)系。

在反應(yīng)前后發(fā)生了變化?！窘處熤v述們?cè)倏匆韵路碏e+CuSO4==Cu+FeSO學(xué)生一邊認(rèn)真聽

揭示并非只有得氧應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4分析化合價(jià)的變化。得出結(jié)論非只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。因此我們可以說質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。【投影并提問再來看看這個(gè)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移？我們知道電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷化合價(jià)的升降與電子的轉(zhuǎn)移有著怎樣的聯(lián)系呢？Fe+CuSO4==Cu+FeSO4【教師述】沒錯(cuò)，我們可

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講一邊領(lǐng)悟其中的意思。學(xué)生回答：電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致化合價(jià)的升降。

失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。第4頁

以通過分析反應(yīng)物和生成物的化合價(jià)的變化來判斷反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移可以通過這么個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)是否真的有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。在實(shí)驗(yàn)中，我們用來代替Fe，兩者的性質(zhì)很接近?！静シ乓曨l】我們已經(jīng)知道，電子的移動(dòng)可以產(chǎn)生電流電流的產(chǎn)生可由電流計(jì)來測(cè)得大家請(qǐng)看這個(gè)裝置其實(shí)就是鋅片與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)的這么一個(gè)裝置是一個(gè)鹽橋，起到導(dǎo)電的作用在將鹽橋插進(jìn)兩端的溶液中學(xué)們注意觀察電流計(jì)的示數(shù)是否改變了。另外，我們注意觀察，Zn片上是否有氣泡產(chǎn)生？[教師講解氣泡的產(chǎn)生有新物質(zhì)生成說明發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)此反應(yīng)過程中我們觀察到了有電流通過，充分說明反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移?！窘處熤v述也就是說個(gè)第5頁

化學(xué)反應(yīng)如果是氧化還原反應(yīng)么在反應(yīng)過程中是有電子的轉(zhuǎn)移的?！窘處熤v述我們知道子核外電子的排布是最外層的電子數(shù)目與化學(xué)反應(yīng)有密切的關(guān)系。因此想深刻的揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)需要從微觀的角度來認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。我們以金屬鈉與氯氣的反應(yīng)來深入認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?！就队爸薪饘兮c與氯氣反應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)圖?！咎釂栐訛槭裁匆央娮咏o氯原子呢？【教師分析并投影】從原子2Na+Cl2==2NaCl結(jié)構(gòu)看原子的最外電子層反應(yīng)中有電子的得上有1個(gè)電子原子最外電失。子層有7個(gè)電子者反應(yīng)時(shí)原子把最外層的一個(gè)電子給氯原子樣兩者都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。與此對(duì)應(yīng)的素的化合價(jià)

學(xué)生跟隨教師的引導(dǎo)思考。觀看卡通圖。從原子核外電子排布和8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)上分析。

引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象回到微觀過程的一個(gè)過渡。使學(xué)生思考為什么要轉(zhuǎn)移電子使學(xué)生了解為什么要轉(zhuǎn)移電子。在這個(gè)反應(yīng)中生了電子的得失屬鈉發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生還原反應(yīng)第6頁

由0價(jià)升高到+1價(jià)被氧化氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。在這個(gè)反應(yīng)中生了電子的得失，金屬鈉發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生還原反應(yīng)。【投影中金屬鈉與氯氣反應(yīng)的卡通圖?！咎釂柡蟽r(jià)的升降與電子化合價(jià)的升降與電

學(xué)生思考討論

增強(qiáng)興趣從定性定量角度進(jìn)的轉(zhuǎn)移具體關(guān)系如何？【投影】化合價(jià)數(shù)軸-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7經(jīng)討論得出結(jié)論：化合價(jià)降低，得到電子；化合價(jià)升高，失去電子。

子的轉(zhuǎn)移具體關(guān)系。

一步將化合價(jià)的變化與電子的得失聯(lián)系在一起【教師講述子的轉(zhuǎn)移是個(gè)從反應(yīng)前后物質(zhì)的微觀過程，需要專門的裝置化合價(jià)是否有改變（檢流計(jì)驗(yàn)反應(yīng)是否有角度去判斷電子有電子的轉(zhuǎn)移但是是拿著無轉(zhuǎn)移。一臺(tái)這樣的儀器，很是不便。這就需要我們?cè)谌粘５纳钪袕姆磻?yīng)前后物質(zhì)的化合價(jià)是否有改變角度去判斷。

學(xué)會(huì)用理論判斷

找到理論判斷依據(jù)教師講】