2022高三化學(xué)一輪第4章鹵素量第四章階段提升測(cè)評(píng)定時(shí)高效檢測(cè)大綱人教版

本欄目內(nèi)容在學(xué)生用書中，以活頁形式獨(dú)自裝訂成冊(cè)！第Ⅰ卷選擇題，45分一、選擇題每題3分，共45分12022·上海春季人們常用如右圖所示儀器頻頻進(jìn)行某物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，如碘的升華實(shí)驗(yàn)。用此類儀器能頻頻進(jìn)行的還有①NH4C受熱分解實(shí)驗(yàn)②KCO3受熱分解實(shí)驗(yàn)③CuSO4和CuSO4·5H2O的互變實(shí)驗(yàn)④FeOH3受熱分解實(shí)驗(yàn)A．②④B．①③C．①④D．②③2．化學(xué)與人們的生活、健康親密有關(guān)。下列做法不合理的是A．用米湯查驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀KIO3B．向豆?jié){中加入鹽鹵主要成分為MgC2制作豆腐C．用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物D．用透析的手段凈化尿毒癥患者的血液3．經(jīng)過置換反響不可能生成34B2A．FeO．FC．A2O3D．C4．向100mLFeC溶液中滴入含Br2mo的溴水，測(cè)得加入的溴已完全反響，形成的溶液22＋溶液的物質(zhì)的量濃度為不含F(xiàn)e，則原FeC2A．mo·L－1B．1mo·L－1C．mo·L－1D．2mo·L－15．2022·浙江金華十校期末溴化碘IBr的化學(xué)性質(zhì)近似鹵素單質(zhì)，它同水反響的化學(xué)方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．IBr跟水反響是非氧化復(fù)原反響B(tài)．在好多反響中，IBr是強(qiáng)氧化劑C．IBr

是共價(jià)化合物D．IBr

跟NaOH稀溶液反響生成

NaI、NaBrO和水6．

2022·遼寧大連雙基測(cè)試

向NaBr、NaI，

Na2SO3混淆液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，獲得固體節(jié)余物質(zhì)的組成可能是A．NaC、NaI、

Na2SO4

B．NaC、Br2、

Na2SO4C．NaC、Na2SO4、

I

2

D．NaC、Na2SO47．在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向含

28.6gCa

CO

2的漂白粉懸濁液中通入

1.12LCO

2

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積是A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L8．某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，致使河水產(chǎn)生污染，煉金廢水中含CN－，有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相像，復(fù)原性介于I－與Br－之間，HCN是弱酸。下列說法正確的選項(xiàng)是－可被I2氧化成CN2A．CN－B．CN可和鹽酸反響生成HCNC．HCN是高沸點(diǎn)酸D．NaCN的水溶液呈中性9．某鹵素X2與熱的濃NaOH溶液反響，生成A、B兩種鹽，往A鹽的濃溶液中加入一定量的另一種鹵素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液變藍(lán)，則X2、Y2只能是A．C、I2B．Br、C222C．C2、Br2D．I2、C210．自編向2mLmo·L－1的FeC3溶液中加入3mL5mo·L－1KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeC3溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CC4振蕩后，靜置，不見CC4層有紫紅色，則下列說法正確的是A．Fe3＋不與I－發(fā)生反響B(tài)．Fe3＋與F－聯(lián)合生成不與I－反響的物質(zhì)C．F－使I－的復(fù)原性減弱D．Fe3＋被F－復(fù)原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋－－的稀溶液中滴入AgNO溶液，積淀的質(zhì)量與加入AgNO溶液體積的關(guān)系如11．往含I和C33下列圖所示。則原溶液中cI－/cC－的比值為A．V－V/V1B．V/V2211C．V1/V2－V1D．V2/V112．用做麻醉劑的氯仿，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒光氣COC2，2CHC3＋O2===2HC＋2COC，為防備事故，使用前需查驗(yàn)。可用于查驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的是A．KI淀粉試紙C．酚酞試液13．在實(shí)驗(yàn)室用

B．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液MnO2與濃鹽酸混淆加熱制

C2，能夠代替

MnO2的物質(zhì)為A

．

酸性

比

MnO2

更

強(qiáng)的Lmo/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2滴飽和氯水。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向2mLmo/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2mL相同的飽和氯水。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象特別顯然，溶液很快變?yōu)樗{(lán)色，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液卻沒有出現(xiàn)藍(lán)色。對(duì)此，四位同學(xué)分別發(fā)表了自己的觀點(diǎn)和猜想。甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成了碘，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中則沒有碘生成，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同；乙同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)中所用的氯水放置的時(shí)間太長，已經(jīng)變質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同；丙同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用氯水太多，過度的氯水與淀粉反響了，所以溶液沒有出現(xiàn)藍(lán)色；丁同學(xué)認(rèn)為：化學(xué)反響的條件和藥品的用量都會(huì)影響反響的發(fā)生，所以致使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。請(qǐng)你參與他們的議論，解決下列問題。1根據(jù)已有的知識(shí)，你認(rèn)為四位同學(xué)的觀點(diǎn)中，顯然不合理的是________。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中的不同現(xiàn)象，你的猜想是____________________。2寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生置換反響的離子方程式________________。實(shí)驗(yàn)是解決問題的重要手段。如果要判斷乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確，能夠經(jīng)過________實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行確認(rèn)。如果要判斷丙同學(xué)的猜想是否合理，你認(rèn)為持續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________。丁同學(xué)的觀點(diǎn)存在于我們學(xué)過的化學(xué)知識(shí)中，請(qǐng)你用兩個(gè)化學(xué)方程式表示不同的反應(yīng)條件對(duì)相同物質(zhì)之間反響的不同影響：___________________________________________________________。20．12分2022·山東濰坊統(tǒng)考某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得悉，漂白粉與硫酸溶液反響可制取氯氣，化學(xué)方程式為：CaCO2＋CaC2＋2H2SO42CaSO4＋2C2↑＋2H2O他們?cè)O(shè)計(jì)如下制取氯氣并考證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：1該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是________填寫裝置的序號(hào)。2請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化簡述實(shí)驗(yàn)步驟：。寫出在D裝置中發(fā)生反響的離子方程式______________。該實(shí)驗(yàn)存在顯然的缺陷，請(qǐng)你提出改良的方法。__________________________________。5該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過度的KI溶液和過度的H2SO4溶液，靜置。待完全反響后，用mo·L的NaSO溶液做標(biāo)準(zhǔn)液滴定反響生成的碘，已知反響式為：2NaSO＋I(xiàn)===NaSO－12232322462NaI，共用去Na2S2O3溶液mL。則該漂白粉中CaCO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。解析與答案本欄目內(nèi)容在學(xué)生用書中，以活頁形式獨(dú)自裝訂成冊(cè)！第Ⅰ卷

選擇題，

45分一、選擇題

每題

3分，共

45分1解析：

由碘的升華實(shí)驗(yàn)可知，

用此類儀器能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是受熱變?yōu)闅怏w

可能是物理變化，也可能是化學(xué)變化，冷卻從頭形成原來的物質(zhì)。其中①③切合題意，②④不切合題意?？疾斓氖菍W(xué)生的知識(shí)遷移能力。答案：B2．解析：米湯中含有淀粉，KIO3遇淀粉不會(huì)變藍(lán)，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生，A項(xiàng)不正確。答案：A3．解析：F2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，沒有哪一種單質(zhì)能從其氟化物中置換出來，對(duì)A，反應(yīng)為3Fe＋4H2OgFe3O4＋4H2；對(duì)C，反響為2A＋Fe2O3A2O3＋2Fe；對(duì)D，反響為2Mg＋CO22MgO＋C。答案：B4．解析：由關(guān)系式2＋～Br2知cFeC×100×10－3mo∶mo＝2∶1，即cFeC22Fe21mo·L－1。答案：B5．解析：

根據(jù)已知化學(xué)方程式可知

A正確；根據(jù)“溴化碘

IBr

的化學(xué)性質(zhì)近似鹵素單質(zhì)”可知

B正確；根據(jù)元素組成可知

C正確；IBr

中

I

的化合價(jià)為＋

1價(jià)，故

D錯(cuò)。答案：

D6．解析：

本題考察氯氣的性質(zhì)，中等題。混淆溶液中通入氯氣，發(fā)生反響：

2NaBr＋C2===2NaC＋Br2、2NaI＋C2===2NaC＋I(xiàn)2、

Na2SO3＋C2＋

H2O===Na2SO4＋2HC，由于

Br2、HC易揮發(fā)，I2易升華，溶液蒸干并充分灼燒，獲得固體為

NaC、

Na2SO4。答案：

D7．解析：依題意可知，在懸濁液中發(fā)生下列三個(gè)反響CO2＋CaCO2＋H2O===CaCO3↓＋2HCO①2HCO2HC＋O2↑②CaCO2＋2HC===CaC＋2HCO③②③兩反響屬于循環(huán)反響，若兩反響相加歸并為：CaCO2===CaC2＋O2↑④雖然④式不是實(shí)際過程，但在計(jì)算中的作用是等效的我們可直接根據(jù)④式計(jì)算：nO2＝n[CaCO2]＝＝mo在標(biāo)準(zhǔn)狀況下VO2＝mo×22.4L·mo－1＝4.48L答案：D8．解析：由題意知，復(fù)原性的強(qiáng)弱次序是I－－－，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱順>CN>Br序是I<CN<Br，故－氧化為CN；HCN是低沸點(diǎn)酸；HCN是弱酸；NaCN是22222弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性。答案：B9．解析：本題有三條線索：①X2能在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生歧化反響，生成兩種鹽，X不是2F2；②Y2能把X－氧化即Y2能置換出X2，說明Y2比X2開朗；③X2不是I2；則X2只能是Br2，22Y是C。答案：B10．解析：由題中信息可知，F(xiàn)eC3溶液與KF溶液發(fā)生了反響，而且生成物不與I－反應(yīng)，故B正確。答案：B11．解析：由I－＋Ag＋===AgI↓，C－＋Ag＋===AgC↓，知cI－、cC－與V[AgNO3aq]成正比關(guān)系，即＝，故C正確。答案：C12．解析：氯仿和光氣難溶于水。若直接查驗(yàn)光氣難以做到。如果變換思維角度，改查驗(yàn)光氣為查驗(yàn)氯化氫，HC溶于水電離：＋－，故只查驗(yàn)出－即可。HC===H＋CC答案：D13．解析：在MnO2與濃鹽酸的反響中，MnO2所起作用是氧化劑的作用，所以能夠代替MnO2的物質(zhì)應(yīng)是氧化性更強(qiáng)的物質(zhì)。答案：C14．解析：選擇的原則有二：①HCO2濃度較大，②污染物濃度較小。答案：B15．解析：①是制備氯氣的裝置②是除掉氯氣中氯化氫雜質(zhì)的裝置③是干燥裝置④是用于氯氣與金屬反響的裝置。除雜時(shí)不能消耗欲保存的氣體，因?yàn)槁葰饪膳cNaOH溶液反應(yīng)，方程式為：C＋2NaOH===NaC＋NaCO＋HO，所以②處錯(cuò)誤；③中進(jìn)氣管短，出氣管卻插入22液面下，所以無法干燥氣體也不能使氣體進(jìn)入④中與金屬反響，所以③處錯(cuò)誤；④是一個(gè)封閉體系，未反響的氣體不斷蓄積會(huì)使容器內(nèi)壓強(qiáng)過大而發(fā)生爆炸，所以④處錯(cuò)誤。答案：D第Ⅱ卷非選擇題，55分二、非選擇題共55分16．解析：由題意知A、B、E、F、G為酸性氣體，I為NH3，A與NH3相遇產(chǎn)生白色煙霧，則A為HC氣體；由③④信息得B為C2，E為SO2；點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中可強(qiáng)烈焚燒生2相遇生成紅棕色氣體，且G在D中可燃生成22成MgO和C，故F為CO；C和DSO和HO，所以C2242混淆后在亮處放置可發(fā)生取代反響生成34為NO，D為O，G為HS；CH和CCHC、CC油狀液體和HC氣體，故H為CH4。答案：1HCNHC2Cu＋CCuC42232Mg＋CO22MgO＋C4NOO52HS＋3O2HO＋2SO6CH2222417．解析：在中學(xué)化學(xué)常有的重要反響中，工業(yè)上按分解反響種類來生產(chǎn)物質(zhì)的反響，很容易想到用碳酸鈣分解反響制備

CaO和

CO2；經(jīng)反響⑤查驗(yàn)

E，同時(shí)又生成

CaCO3則

E為

CO2，G為CaOH

2，B為

H2O；又有反響②電解

A的水溶液獲得三種物質(zhì)，聯(lián)合電解原理知，

A和H2O中各有一種離子在電極上放電而獲得兩種單質(zhì)，

又H可與

Ca

OH

2反響又生成三種物質(zhì)，不難聯(lián)想到工業(yè)上制取漂白粉的反響原理

2C2＋2CaOH

2===CaC2＋Ca

CO

2＋2HO，則

H為C2，A為

NaC，L為H2，反響的化學(xué)方程式為

2NaC＋2H2O2NaOH＋H2↑＋C2↑答案：

1H2

2H2O

3②

④2NaC＋2H2O2NaOH＋H2↑＋C2↑2CaOH2＋2C===CaC2＋CaCO2＋2H2O18．解析：1①據(jù)KBr＋BrC===KC＋Br2可直接寫出。②根據(jù)規(guī)律，可知H2O分子中，原子地點(diǎn)應(yīng)當(dāng)由中的原子代替，推知當(dāng)C6H6與發(fā)生取代反響時(shí)，原子的地點(diǎn)應(yīng)由原子代替。2鹵素單質(zhì)與XX′型鹵素互化物固態(tài)時(shí)均屬于分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作使勁增強(qiáng)，沸點(diǎn)漸漸升高。3由2中規(guī)律，IC的相對(duì)分子質(zhì)量為，與這個(gè)值大小最靠近的范圍是Br2為160，IBr為207，可得。答案：1①KI＋I(xiàn)Br===KBr＋I(xiàn)2②C6H6＋I(xiàn)C―→C6H5I＋HC；或＋I(xiàn)C―→I＋HC相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作使勁越強(qiáng)介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間19．解析：本題為探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)試題，根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氯水的量的關(guān)系能夠發(fā)現(xiàn)，量的變化惹起了質(zhì)的變化，也就是說過度的氯水可能將碘單質(zhì)氧化了，由于實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用的是相同的氯水，由此剖析得出乙的剖析是顯然錯(cuò)誤的。答案：1乙生成的碘被持續(xù)氧化或其他合理的答案－－C2＋2I===2C＋I(xiàn)2漂白將淀粉加入氯水中，察看溶液的黃綠色是否褪去44Na＋O2===2NaO；2Na＋O2

Na2O2

或其他合理答案20．解析：本題考察氣體系備及無機(jī)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。1漂白粉與硫酸反響制氯氣的裝置為固液加熱裝置，所以選b。2考證亞硫酸鈉已被氧化，即查驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，所以用鹽酸酸化的氯化鋇來檢驗(yàn)，步驟如下：取溶液少許置于干凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色積淀則證明亞硫酸鈉被氧化。D中發(fā)生的反響是氯氣與碳酸氫鈉溶液的反響；首先氯氣與水反響，所得產(chǎn)物再與碳酸氫根反響，反響的離子方程式為：＋－＋＋===CO↑＋HO2222有