《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》學(xué)案時

第4節(jié)

分子作用力與質(zhì)性質(zhì)【學(xué)習(xí)標(biāo)1、道分子間作用力的廣泛存在2、出分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）的影響。3、握物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)分子的極性、分子的手性等性質(zhì)及它之間的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)難】重點(diǎn)：子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

難點(diǎn)：子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響【復(fù)習(xí)納升一、形形色的分子分子的立體構(gòu)與原子數(shù)的關(guān)系：單子分子球形。如氦氣等稀有氣。雙原子分子直線形。如氫氣、氯化氫等三原子分子直線形和V形兩，如分呈形而HO分呈形鍵角為四原子分子正四面體形、平面三角形和角錐形。如P分呈形鍵角為，CH分呈形鍵角約為分子形鍵為。五原子分子可能立體結(jié)構(gòu)更多，最常見是正四面體形和四面體形。如CH分呈形，鍵角為，CHCl呈形。二、分的體構(gòu)（1）價電子對互斥型（模）這種模型把子分成兩大類：一類是中心子上的價電子都用于形成共鍵。如CO、CHO、CH等子中的C原。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心子周圍的原子數(shù)來預(yù)測，概如下：ABn

立體結(jié)構(gòu)

范例n=2

直線型

CO

2n=3

平面三角形

CHO2n=4

正四面體型

4另一類是中原子上有孤對電子（未用于成共價鍵的電子對）的分子。如H和中原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥H和NH的中心原子上分別有2對和1對對電子，跟中心原子周圍的σ鍵（成鍵電對）加來都是4，它們相互排斥，形成面體，因而H分呈V型NH分子三角錐型。例1應(yīng)用VSEPR理判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。1/8

2234222244243化學(xué)式2234222244243

中心原子含有孤對電子對數(shù)

中心原子結(jié)合的原子數(shù)

空構(gòu)型HHCNSO

H

NH

BF

CHCl

SiF

4例題1下物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）A、B、SC、DSiCl例題2下分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）A、OB、C、、例題3下分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是（）B、、BBeClC、、（2化軌道理論：也是一種價鍵理論，是美國科學(xué)家鮑林為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)而提出的。1.雜的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌，這個過程叫做軌道的雜化產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。1s軌道1個p軌雜化形成2個sp軌道個s軌道2個p軌道雜形成個sp道個s軌道和3個軌雜化形成4sp道。2.雜軌道數(shù)s軌道數(shù)+p軌數(shù)3.雜軌道的形狀不的雜化方式導(dǎo)致雜化軌道的空間角度分布不同，從而決定了分子的幾何構(gòu)型的差異。2sp雜軌道呈線型，個sp雜化軌道呈平面三角形4個sp化軌道呈正四面體形5個spd雜軌呈三棱雙錐，6個d化軌道呈正八面體型。AB

n

價層成孤電子價電子對中心原子分子空分舉電子對數(shù)電子對數(shù)對空間構(gòu)型雜化類型間型極性220直線型SP

直線型

非性3

3

3021

平面三角形

22

角形V型

非性極性40正面體

3

體

非性43122

四面體

33

型V型

極性極性例4、用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)。化式

中心原子孤對電子對數(shù)

雜化軌道數(shù)

雜化軌道類型

成鍵況

分結(jié)構(gòu)CHNH

2/8

324343243H324343243CBF

CHSO

BeCl

CO

HCNC例題5下說法正確的是（）A、是三角錐形、AB是V字型，其可為spC二氧化硅sp雜，是非極性分子DNH+是平面四邊形結(jié)構(gòu)例題6下分子中心原子是sp2雜化的是（）APBrBCHBFDO例題7關(guān)原子軌道的說法正確的是（）

雜化A凡中心原子采取sp3

雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四體BCH分中的3雜化軌道是由4個原的1s軌和C原的2p軌混合起來而形成的Csp雜軌道是由同一個原子中能量相近的s軌和p軌混合起來形成的一組能量相近的新軌道D凡型共價化合物，其中中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵例題8下對sp、2、雜軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（）A雜軌道的夾角最大B2C3

雜化軌道的夾角最大雜化軌道的夾角最大D3

、2

、sp雜軌道的夾角相等三.子的極性①.極分子：正電中心和負(fù)電荷中心不相重合的分.非極性分子正電荷中心和負(fù)電荷中心相合的分.②.分極性的判斷①雙原子分子的極性：雙原子分子的極性決于成鍵原子之間的，極性鍵結(jié)合的雙原子分是分，以非極性鍵結(jié)合的分子是分。②多原子分子的極性：組成分子的所有化鍵均為非極性鍵，則分子通常為分。以極性鍵結(jié)合而形的多原子分子有極性分子非極性分子子的空間構(gòu)型均勻?qū)ΨQ的是分子子的空間構(gòu)型不對稱或中原子具有孤對電子或配位原子不完全相同的多原子分子為分子。非極性子極分的較非極性分子

極分子形成原因

整個分子的電荷分布均勻稱整分子的電荷分布不均勻、不對稱存在的共價鍵分子內(nèi)原子排列舉例說：

非極性鍵或極性鍵對稱

極性鍵不對稱3/8

222234子不重合極222234子不重合極分子233332223

共價鍵的極性

分子中正負(fù)電荷中心

結(jié)論舉同核雙原子分子

非極性鍵重非性分子H、、O異核雙原子分子

極性鍵不重合極性子

、、HCl分子中各鍵的向量和為零重非性分子CO、BF、異核多原子分分子中各鍵的向量和不為HO、、零CHCl③.相相溶原:極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易于水中極分子易溶于非極性分子溶劑中如易溶于中.例題9下物質(zhì)是含有極性鍵的非極性分子的是（）AO．CHClC．D．O例題10下物質(zhì)不溶于水的是（）A．氣．氯化鈉C．醇D．BF例題11分下列分子的極性以及分子中共價鍵的類型H、N、C、P、CO、BF、CCl、HCl、NH、HO、CH、PCl、PCl四、手性1、手性碳原子連有四個不的原子或基團(tuán)的碳原子叫手碳原子2、手性分子具有完全相的組成和原子排列的一對分如同左手與右手一樣互為鏡像卻在三維空間里不能重疊，它們互手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體分子叫做手性分子。3、手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用五、無機(jī)含酸分子的酸性1、對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。2、含氧酸的通式（HO）mn

，如果成酸元素R相同，則n越，的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易電離出氫離子，即酸性越強(qiáng)。討論：比較列含氧酸的酸性HSO和H

HNO和HNOHClO、HClO、HClO和HClO

六、等電子理１、等電子：原子總數(shù)相同，價電子總也相同的微粒。如：ＣＯ和Ｎ，Ｃ和Ｈ２、等電子結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似。七、配物論1.配鍵：一種原子提供孤對電子，另一種原子提供空軌道而形成的共價鍵。是共價鍵的一種。2.配物：配位化合物，簡稱配合物，通常是由中心離子（或原子）與配體某些分子或陰離)以配位鍵的式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分。要求：(1)中心離子或原子，必須有空軌道。主要是一些過渡金屬，如鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鉑等金屬元的離子；或是達(dá)到該元素高化4/8

4224223444232423633442324224232343434335435443522合價的非金元4224223444232423633442324224232343434335435443522荷的中性原，如Ni(CO)、[Fe(CO)]中的Ni、Fe都是中性原子，(2)配位體和配位原子，配位原子必須有孤對電子。［Cu(NH)］SO中，是配位體，為配原子，有一對孤對電子。(3)配位數(shù)：與中心離子直接以配位鍵結(jié)合的配位原子個數(shù)。如[AlF]配位數(shù)、)]SO配數(shù)4，)(en)](NO)配位數(shù)6(4)中心離子的電荷高，對配位體的吸引力較強(qiáng)，有利于形成配位數(shù)較高的配合物；中心離子半徑越大，其周圍容納配體就越多，配位數(shù)越。(5)形成配合物時性質(zhì)的改變a.顏的改變?nèi)?nSCN=[Fe(SCN)n]b.溶度的改，如：AgCl+2NH＝[Ag(NH)]+Au+HNO+4HCl＝H[AuCl]+NO+2H3Pt++18HCl＝3H[PtCl]+4NO↑+8HO注意：明礬KAl(SO)·12HO鉻鉀礬KCr(SOO的體和水溶液都不含復(fù)雜離子，是復(fù)鹽。配合的構(gòu)內(nèi)界(配離子)［Cu()2+

2-中心原子

配配位位原體子

配位數(shù)

外界離子例題12銨離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（）A.離子鍵和共價鍵B.離鍵和配位鍵配位鍵和共價鍵離子鍵例題13下屬于配合物的是（）A、Cl、.10HOC、.5HO、Co（）Cl例題14下不屬于配合物的是A．[Cu(NH)·HO．[Ag(NH]OH．KAl(SO)OD．例題15配物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是（）A、以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。B、的卟啉配合物是輸送O的血紅素。C[Ag（）]+是化學(xué)鍍銀的有效成分。D、向溶中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的。例題16下微粒：O②NH③CHCOO④⑤中有配位鍵的是（）A、①②B、③C、⑤D、④例題17向有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)的透明溶液.下對此現(xiàn)象說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu的度不變B．淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH)]C．反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

．[Cu(NH)離中，給出孤對電子，提供空軌道例題Co(NH)BrSO可形成兩種鈷的配合物已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH)Br]SO和)(NH)Br，若在第種配合的液中加入溶液，現(xiàn)象是；在第二種配合物的溶液中入BaCl溶液時，象，5/8

322222222若加入溶液322222222【分子作力學(xué)程聯(lián)想·疑水在通電條件下的分解與水的三態(tài)轉(zhuǎn)變有什么不同？從微粒間的作用力角度分析其原因。什么是分子間作用力？它包括哪幾類？

.規(guī)律、法結(jié)1、子間作用力：2、分子間作用力包括__________、__________等。比較食鹽與HCl固體的熔、沸點(diǎn)，分范德華力的特征析維系微粒間的作用力分別是什么？

作用能大?。篲_______________實(shí)質(zhì)：________________飽和性：________________方向性：________________單質(zhì)FCl、BrI變規(guī)律任何？什么？

的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、變化規(guī)律_______________________________________________________2因____________________________________________________________________范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影表現(xiàn)在哪幾方面？

1、2、分析單質(zhì)F、、Br、

的熔點(diǎn)、范德華力的變化規(guī)律：沸變化規(guī)律，能得出范德華力的變化規(guī)嗎

_______________________________________________________________________________________________________________6/8

2222二、化鍵與分間作用2222化學(xué)鍵概念作用范圍作用力強(qiáng)弱影響的性質(zhì)【基礎(chǔ)標(biāo)1．冰熔點(diǎn)很低是由于

分子