安徽省亳州市利辛縣啟明中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省亳州市利辛縣啟明中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略2.下列四類有機物，各自所包含的物質(zhì)完全燃燒時，產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比都相等的一類是（

）A.烯烴

B.苯的同系物

C.飽和一元醇

D.酚類參考答案：答案：A3.Ⅰ．CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)常溫下中和100mLpH＝3的CH3COOH溶液和1LpH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

。Ⅱ．1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．容器中壓強不變

B．混合氣體密度不變C．1molH-H鍵斷裂同時形成2molH-O

D．H2的體積分?jǐn)?shù)不變(2)若2min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_____。(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為________。(4)若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：Ⅰ(1)>

Na+>CH3COO->OH->H+

Ⅱ(1)BD

(2)0.125mol/Lmin

(3)81

(4)>

(5)不變4.常溫下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是 A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B．當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mLC．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋D．在A點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：C5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．在含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Na+、I-、Cl-

B．在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、、C．在含大量Al3+的溶液中：Na+、、、Mg2+

D．在能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cl-、S2-、參考答案：D略6.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是

A．在中毒過程中血紅蛋白被還原

B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性

D．解毒時高鐵血紅蛋白被還原

參考答案：A

7.工業(yè)上以K2MnO4溶液為原料制取KMnO4的裝置如右圖所示。下列說法正確的是

A．直流電源中，A為正極，B為負(fù)極

B．陽極反應(yīng)式為：4OH－－4e－==2H2O+O2↑

C．溶液中K+離子移向石墨電極

D．當(dāng)直流電源提供0.1mol電子時，生成0.1molKMnO4

參考答案：D略8.常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B．在①、②之間的任意一點：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)C．在點②所示溶液中：

c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20D．在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>10-7mol?L-1參考答案：B略9.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進(jìn)行實驗（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散）．下列說法錯誤的是（

）A．NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉B．制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C．改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D．去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉參考答案：C考點：氨的物理性質(zhì)．專題：元素及其化合物；化學(xué)實驗基本操作．分析：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性；B、氨氣干燥用堿石灰，氯化氫可以用濃硫酸干燥；C、將盛有NO2的試管倒扣水中，NO2能和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余氣體的體積的體積為原來氣體體積的，根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計算硝酸的濃度；D、可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強排出氣體后，冷卻后會引發(fā)噴泉；解答：解：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍(lán)色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉，故A正確；B、氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸，故B正確；C、設(shè)二氧化氮體積為1，硝酸物質(zhì)的量濃度==0.0446mol/L，設(shè)氨氣或氯化氫體積為1，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實驗形成的溶液濃度==0.0446mol/L，改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，故C錯誤；D、去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉，故D正確；故選C．點評：本題考查了氨氣和氯化氫氣體的性質(zhì)分析，主要是噴泉實驗的原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題，題目較簡單10.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是：

A、吸熱反應(yīng)；

B、放熱反應(yīng)；C、熵增加反應(yīng)；

D、熵增加或者放熱反應(yīng)

參考答案：D11.玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是

(

)①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實驗

⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦參考答案：B略12.下列敘述正確的是

（

）

A．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-B．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中可能含有SO42-C．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2D．取少量的Fe(NO3)2試樣加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)參考答案：B略13.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（

）A．該反應(yīng)的還原劑是Cl﹣B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強參考答案：D方程式為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4+，故A錯誤；B．N元素化合價由﹣3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D．反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強，故D正確．故選D．14.下列說法不正確的是(

)

A．硅單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

B．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，說明氯氣無毒

C．光線透過樹葉間的縫隙形成光柱與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤時產(chǎn)生的SO2參考答案：B15.下列反應(yīng)生成的新化合物中，不穩(wěn)定的是

（

）

A．SO3與水

B．SO2與水

C．SO2與氯水

D．SO3與NaOH溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能：

▲

；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

▲

mol；（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：

▲

，D：

▲

；②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象是：B：

▲

，D：

▲

；（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：

▲

。如果用0.01molSO2與0.01molCl2同時非常緩慢地通入100mL水中，假如得到的溶液體積仍為100mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為

▲

。參考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下

（2）0.3（3）①品紅褪色，品紅褪色

②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，無明顯現(xiàn)象（5）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4

0.4mol.L-1（單位不寫或?qū)戝e都不給分）解析：（1）使用分液漏斗時應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；（2）實驗室制備氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，有4mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2mol，因此若有0.6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3mol；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色，

（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，氫離子的物質(zhì)的量濃度約為（0.02mol+0.01mol×2）÷0.1L=0.4mol.L-1三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物G是一種抗精神病藥物，可以通過下列方法合成：

（1）的名稱為

；設(shè)計步驟A→B的目的是

．（2）E→F的反應(yīng)類型是

．（3）Y的分子式為C10H13N2Cl，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

．（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．①苯環(huán)上有兩個取代基；②核磁共振氫譜圖中有7個峰；③能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一是氨基乙酸，另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．（5）已知：①②易氧化，酰胺基（）難以被H2還原．化合物Z（）是合成一種新型口服強心藥的中間體，請寫出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl為原料制備Z的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．參考答案：（1）1，3丙二醇；保護(hù)醛基，防止被還原；（2）取代反應(yīng)；（3）；（4）；（5） ．

【考點】有機物的合成．【分析】（1）屬于二元醇，指明羥基位置進(jìn)行命名；B中硝基被氫氣還原轉(zhuǎn)化為C中氨基，A轉(zhuǎn)化B的目的是保護(hù)醛基，防止被還原；（2）對比E、F的結(jié)構(gòu)可知，E脫去1分子HCl形成F，屬于取代反應(yīng)；（3）對比F、G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合Y的分子式為C10H13N2Cl，可知Y的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個取代基，②核磁共振氫譜圖中有7個峰，③能發(fā)生水解反應(yīng)，可以含有酯基，產(chǎn)物之一是氨基乙酸，可以含有氨基，另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可以含有酚羥基，或者羧酸與酚形成的酯基；（5）苯胺先與ClCH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后再氯化鋁作用下生成，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再發(fā)生還原反應(yīng)生成，最后與ClCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成．【解答】解：（1）的名稱為1，3丙二醇，B中硝基被氫氣還原轉(zhuǎn)化為C中氨基，A轉(zhuǎn)化B的目的是保護(hù)醛基，防止被還原，故答案為：1，3丙二醇；保護(hù)醛基，防止被還原；（2）對比E、F的結(jié)構(gòu)可知，E脫去1分子HCl形成F，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）對比F、G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合Y的分子式為C10H13N2Cl，可知Y的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個取代基，②核磁共振氫譜圖中有7個峰，③能發(fā)生水解反應(yīng)，可以含有酯基，產(chǎn)物之一是氨基乙酸，可以含有氨基，另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可以含有酚羥基，或者羧酸與酚形成的酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為：，故答案為：；（5）苯胺先與ClCH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后再氯化鋁作用下生成，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再發(fā)生還原反應(yīng)生成，最后與ClCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：，故答案為：．18.（12分）天然氣既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。（1）甲烷在一定條件下可生成：A．碳正離子（CH3+）

B．碳負(fù)離子（CH3-）C．甲基（-CH3）

D．碳烯（:CH2）①四種微粒中，鍵角為120o的是

▲

。（填序號）②與碳負(fù)離子（CH3-）互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為

▲

。（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），關(guān)于可燃冰的說法中正確的是

▲

A．甲烷分子與水分子均是極性分子B．可燃冰中甲烷分子與水分子間以氫鍵相結(jié)合C．可燃冰屬于原子晶體D．甲烷分子與水分子中的σ鍵均是s—sp3電子云重疊而