離子鍵離子晶體-完整版課件

鈉原子與氯原子是如何結(jié)合形成氯化鈉的？你能用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程嗎？根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異，你知道那些原子之間能形成離子鍵？一、離子鍵NaCl中離子鍵形成的過(guò)程N(yùn)a+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定1.形成離子鍵的主要原因活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素的原子容易發(fā)生電子得失，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，從而產(chǎn)生離子鍵。2.定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用離子鍵離子鍵（1）成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子（3）成鍵元素（一般情況）：（2）成鍵本質(zhì)：靜電作用（吸引與排斥）活潑金屬元素（IA、IIA等）與活潑非金屬元素(VIA、VIIA等)形成化合物的元素的電負(fù)性的差>1.71.下列化合物中含有離子鍵（）①M(fèi)gO②Al2O3③MgCl2

④AlCl3⑤NaCl⑥NaOH⑦KOH⑧BaSO4除④外離子鍵和離子化合物是什么關(guān)系？練習(xí)上述化合物中只含有離子鍵的是？1.含有離子鍵的化合物叫做離子化合物考點(diǎn)一判斷下列說(shuō)法的正確與錯(cuò)誤2.離子化合物中只有離子鍵3.由金屬和非金屬元素之間形成的化合物一定是離子晶體4.由非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物5.含有陽(yáng)離子的物質(zhì)一定是離子晶體3.離子鍵與離子化合物離子化合物包括：(1)活潑的金屬元素如（IA、IIA）和活潑的非金屬元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。(2)活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的鹽（或堿）(3)銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。（1）定義：含有離子鍵的化合物1.書寫下列物質(zhì)的電子式MgCl2NaOHNH4ClNa2ONa2O2

教科書

P35通常情況下，陰、陽(yáng)離子可以看成是球形對(duì)稱的，其電荷分布也是球形對(duì)稱的，只要空間條件允許，則一個(gè)離子可以同時(shí)吸引多個(gè)帶相反電荷的離子。因此離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性。1.如果把陰、陽(yáng)離子看成是球形對(duì)稱的，陰陽(yáng)離子的電荷分布是均勻的，則它們?cè)诳臻g的各個(gè)方向上的靜電作用是否相同？2.如果是相同的，在靜電作用能達(dá)到的范圍內(nèi)，只要空間范圍許可，一個(gè)離子是否應(yīng)當(dāng)同時(shí)盡可能多得吸引帶相反電荷的離子呢？結(jié)論：4.離子鍵的特征重晶石BaSO4瑩石CaF2膽礬CuSO4·5H2O食鹽NaCl常溫常壓下，離子化合物大多數(shù)以晶體的形式存在。通過(guò)學(xué)習(xí)有關(guān)離子鍵和離子晶體的知識(shí)，你知道構(gòu)成離子晶體的微粒是什么嗎？離子晶體中微粒間的作用是什么？

1.定義：離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體2.性質(zhì)：熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)、難壓縮，水溶液或熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。二、離子晶體3.晶格能(符號(hào)為U)拆開(kāi)1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽(yáng)離子所吸收的能量。U=786kJ·mol-1NaCl(s)Na+(g)+Cl-(g)例：晶格能的數(shù)值大小有何意義呢？(1)定義：教科書P40分析影響晶格能的因素討論離子晶體的晶格能與其熔點(diǎn)等物理性質(zhì)的關(guān)系結(jié)論：晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。影響晶格能大小（即離子鍵強(qiáng)弱）的因素是離子的電荷和離子半徑。其規(guī)律是：離子帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小則晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體熔點(diǎn)越高。1.比較下列離子化合物的熔點(diǎn)NaFNaClNaBrNaFMgF2AlF32.比較下列離子化合物的晶格能(1)Na2OK2O(2)MgCl2MgO(3)NaFCsBr>>>><<<練習(xí)導(dǎo)電物質(zhì)離子晶體金屬晶體狀態(tài)導(dǎo)電粒子升溫時(shí)導(dǎo)電能力導(dǎo)電本質(zhì)溶液或熔融液固態(tài)或液態(tài)陰離子和陽(yáng)離子自由電子增強(qiáng)減弱電解過(guò)程自由電子的定向移動(dòng)（1）每個(gè)晶胞中含幾個(gè)Na+和幾個(gè)Cl-?5.兩種常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)類型（2）Na+和Cl-的配位數(shù)是多少？氯化鈉的晶胞（3）在每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有多少個(gè)？練習(xí)1．在NaCl晶體中，與每個(gè)Na+距離相等且距離最近的Cl－所圍成的空間構(gòu)型為（）A．正四面體B．正六面體C．正八面體D．正十二面體CNaCl晶體中陰、陽(yáng)離子配位數(shù)每個(gè)氯化鈉晶胞中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子。在氯化鈉晶胞中鈉離子的配位數(shù)是6氯離子的配位數(shù)也是6；且6個(gè)鈉離子或6個(gè)氯離子圍城正八面體。在氯化鈉晶胞中，每個(gè)鈉離子最近且相等距離上有12個(gè)鈉離子，每個(gè)氯離子最近且相等距離上有12個(gè)氯離子。小結(jié)：氯化銫的晶體氯化銫的晶胞教科書

P36找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽(yáng)離子的配位數(shù)NaClCsCl6688氯化鈉與氯化銫均為AB型離子晶體，但兩者的陰、陽(yáng)離子周圍帶相反電荷離子的數(shù)目卻不同，你認(rèn)為造成這一差異的可能原因是什么？離子晶體中的離子配位數(shù)r+/r－配位數(shù)實(shí)例0.225~0.4144ZnS0.414~0.7326NaCl0.732~1.08CsCl>1.012CsF陰、陽(yáng)離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系拓寬視野

練習(xí)2．高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元