原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五周期短周期長周期第1周期(H--He)：2種元素第2周期(Li--Ne)：8種元素第3周期(Na--Ar)：8種元素第4周期(K--Kr)：18種元素第5周期(Rb--Xe)：18種元素第6周期(Cs--Rn)：32種元素第7周期(Fr--Uuo)

：32種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期與族構(gòu)成）第二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=最高正價數(shù)（縱行）

零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

共七個副族三個縱行(第8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間

知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期與族構(gòu)成）元素周期表從左到右族順序依次為：ⅠA,ⅡA,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，第VIII族；

ⅠB,ⅡB,

ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA，零族______________________________________________________第三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復習回憶減小減弱增強減弱減弱增強增強增強增大增強增強增強減弱減弱減弱減弱第四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五1、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從1個電子(ns1)到

8個電子(ns2np6)呈周期性變化.結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。第五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五（一）元素周期系的形成(1)周期系的形成隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)__________，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到8個電子，出現(xiàn)_____________；這樣形成一個_______，循環(huán)往復形成周期系。堿金屬稀有氣體周期(2)原因：___________________的周期性重復。原子核外電子排布第六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五(二)原子的電子排布與周期的劃分(1)觀察周期表(第一周期除外),我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素是_______,最外層電子排布_____,每一周期的最后一種元素都是_________,這些元素的最外層電子排布都是_______。堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.

能層數(shù)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五周期一二三四五六七八元素數(shù)目288181832？金屬元素數(shù)目02314153050312、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32第八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五

歸納：（3）、隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。第九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋第十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五1、寫出每個周期開頭第一個元素的最外層電子的排布式？ns1(n表示電子層數(shù))第一周期：1s2

其它周期：ns2np6(n為電子層數(shù))2、寫出每個周期最后一個元素的最外層電子的排布式？3、同族主族元素的價電子層有何規(guī)律？相同4、同族過渡元素的價電子層有何規(guī)律？價電子層上的電子總數(shù)相等5、零族元素的價電子層有何規(guī)律？除氦外，其它相同第十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五(三)原子的電子排布與族的劃分在周期中有18個縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說來,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是一般相等的.主族元素：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

=價電子數(shù)副族元素：副族序數(shù)（大多數(shù)）

=（n-1)d+ns的電子數(shù)

=價電子數(shù)

第十二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五1、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。其排布式為[Ar]3d54s2，由于最高能層為4，其中有7個價電子，故該元素是第四周期ⅦB族。課堂練習第十三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是按照構(gòu)造原理最后填充的能級的符號（ds除外）。第十四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五（四）、元素周期表的分區(qū)1、s區(qū)：特點：價電子數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

①并不是所有價電子層為ns1或ns2的元素都在S區(qū)，He除外（它在p區(qū)）注意：②除H外，都是金屬元素含ⅠA與ⅡA共兩族兩列；價電子層為ns1或2(n≥1)第十五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五2、p區(qū)：特點：①價電子總數(shù)=主族序數(shù)（零族除外）注意：He在p區(qū)，但它無p電子含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；價電子層為ns2np1-6(n≥2),②以非金屬元素為主第十六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五3、d區(qū)：特點：②價電子總數(shù)=副族序數(shù);若價電子總數(shù)為8、9、10，則為Ⅷ族。

有元素在d區(qū)但并不符合(n-1)d1-9ns1-2規(guī)則，如：46Pd4d10。注意：①均為金屬元素；含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列(鑭系和錒系屬f區(qū))；價電子層為(n-1)d1-9ns1-2說明：核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗總結(jié)，并不是所有元素都一定符合。第十七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五4、ds區(qū)：含ⅠB與ⅡB共兩族兩列；價電子層為(n-1)d10ns1或2①價電子總數(shù)=所在的列序數(shù)特點：②均為金屬元素；且d軌道電子全充滿，一般不參與化學鍵的形成。第十八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五5、f區(qū)：包括鑭系與錒系；價電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2說明：

由于最外層電子數(shù)基本相同，(n-1)d電子數(shù)也基本相同，一般是(n-2)f的電子數(shù)不同，因此鑭系元素化學性質(zhì)相似；錒系元素化學性質(zhì)也相似。第十九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表的五個分區(qū)第二十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五

已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？由于是ⅥA族，4d必是全充滿的，所以價電子排布為5s25p4，電子排布式[Kr]4d105s25p4課堂練習屬P區(qū)第二十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五小結(jié)：(四)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。

ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為1~2個，均為金屬元素

。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學性質(zhì)相似。d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為1~2個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。第二十二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五二、元素周期律1．定義元素的性質(zhì)隨（）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。

核電荷數(shù)2．實質(zhì)元素原子

的周期性變化．核外電子排布第二十三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？1、原子半徑第二十四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五（一）原子半徑：1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大。二、元素周期律原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)3、核外電子數(shù)（2）電子層相同時,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多，原子半徑越大。第二十五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五第二十六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五課堂練習1：比較下列微粒的半徑的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+第二十七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五課堂練習2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關系：C>B>AB.微粒半徑關系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關系是：A<B<CBC第二十八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五（二）電離能1、概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號Ｉ1表示，單位：kJ/mol從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號Ｉ2

氣態(tài)、基態(tài)、電中性、失去一個電子等都是保證能量最低的條件。第二十九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）思考與探究：觀察圖1-21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：元素的第一電離能呈周期性變化第三十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。3、電離能的意義：（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素

①

電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。②判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)第三十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關系？

堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。第三十二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五NaMgAl電離能kJ/mol49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376

下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能第三十三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關系？因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而電離能越來越大?？粗鸺夒婋x能的突變。第三十四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五課堂練習：下列說法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）K〈Na〈Mg第三十五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五課堂練習：2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3

B

ns2np5

C

ns2np4

D

ns2np6C第三十六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五（三）電負性1、基本概念化學鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強烈的化學作用力，形象地叫做化學鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小的數(shù)值。（電負性是相對值，沒單位）第三十七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負性的手搞第三十八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五金屬：＜1.8類金屬：≈1.8非金屬：＞1.8

2、電負性的標準和數(shù)值：以氟的電負性為4.0作為相對標準，得出了各元素的電負性。電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度第三十九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五3、變化規(guī)律:①同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。②同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。（三）電負性第四十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五②判斷化學鍵的類型

電負性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成離子鍵；電負性相差不大(小于1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成共價鍵；③判斷化學鍵的極性強弱電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。①判斷元素金屬性和非金屬性的強弱

電負性越大，元素的非金屬性越強，電負性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。4、電負性的意義：④判斷共價化合物中元素的化合價的正負第四十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五第四十二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五1.下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負性變化圖。

第四十三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五第四十四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期五如查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強