江蘇省泰州市姜堰張甸中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省泰州市姜堰張甸中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是

（

）A．蒸餾水

B．碳酸鈉溶液

C．紫色石蕊溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略2.管道工人利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl，下列說法正確的是A.反應(yīng)中化合價升高的元素是NH3中的H

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．NH3在反應(yīng)中得到電子

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：BD略3.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。操作順序不正確的是A.③②①⑤④

B.③①②⑤④C.②③①⑤④

D.②①③⑤④參考答案：D試題分析：粗鹽提純的步驟：只要碳酸鈉、氫氧化鈉加入的順序在氯化鋇之后的，都可以。鹽酸最后一步加入，加鹽酸之前的一步驟是過濾，所以答案選D4.下列對某些合成材料,如塑料制品廢棄物的處理方法正確的是A.將廢棄物混在垃圾中填埋在土壤里

B.將廢棄物焚燒C.將廢棄物用化學(xué)方法加工成涂料或汽油

D.將廢棄物傾倒在海洋中參考答案：C5.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列哪種警示標(biāo)志

（

）參考答案：A略6.某學(xué)生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是

A．蔗糖尚未水解

B．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

C．加熱時間不夠

D．煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸參考答案：D略7.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作正確的是（

）

①滴加Mg(NO3)2

溶液

②過濾

③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③

B④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①參考答案：B略8.“善待地球——科學(xué)發(fā)展。”下列行為中不符合這一主題的是A．發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，構(gòu)建資源節(jié)約型社會B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，減少污染C．減少使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D．采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系參考答案：B略9.可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反應(yīng)速率分別用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)表示（單位均為mol·L－1·min－1）。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，正確的關(guān)系是（）A．v(SO3)＝v′(SO3)

B．v(SO2)＝v(O2）＝v(SO3)C．v(O2)＝2v′(SO3)

D．v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)參考答案：A略10.實驗是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是A.240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B.不慎將NaOH溶液到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗C.用CCl4萃取碘水中的碘時，萃取后的CCl4層應(yīng)從分液漏斗下端放出D.實驗室酒精起火，可以用水澆滅參考答案：D【詳解】A.配制240mL0.2mol?L-1NaCl溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；B.氫氧化鈉是強堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘時，上層是水層，下層是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。D.實驗室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會繼續(xù)燃燒，不能滅火，要用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯誤。故合理選項是D。11.．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LO2、11gCO2、0.25molN2混合，則該混合氣體的體積為（

）A．2.24L

B．22.4L

C．44.8L

D．24.5L參考答案：B略12.根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)A．①②③

B．①③⑤

C．②③④

D．①④⑤參考答案：D略13.2007年6月5日各大媒體報道了中國在南海北部成功鉆獲天然氣水合物實物樣品“可燃冰”，從而成為繼美國、日本、印度之后第4個通過國家級研發(fā)計劃采到水合物實物樣品的國家。第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是(

)A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源

B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷參考答案：C略14.參考答案：D15.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為＋7價D．X的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取

mL濃硫酸。

（2）下列儀器中，不會用到的是

A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盤天平；D．10mL量筒；E．玻棒；（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

。（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是

。（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為

(填各步驟序號)。A．冷卻；

B．洗滌；C．量??；D．溶解；

E．定容；

F．搖勻；

G．移液（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏

（填“高”或“低”）；若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？

。參考答案：（1）

6.8

mL（2分）；0.25L×0.5mol/L×98g/mol×=98％×1.84g/mL·V（H2SO4）

解得

V（H2SO4）=6.79mL（2）BC（2分）；（3）燒杯（1分）、

膠頭滴管（1分）；（4）檢查水密性（1分）；（5）CDAGBEF（1分）；（6）高（1分）,

實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制（1分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

試回答：

（1）當(dāng)x－y=10時，該粒子為

（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）（2）當(dāng)y=8時，該粒子可能是(任寫三種)：

、

、

。（3）寫出y=3的元素最高價氧化物與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：略18.(10分)(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性強的是________。(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HClH2↑＋Cl2↑________。(3)找出第(2)問中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：(1)Cl2、H＋Cl2(2)酸性、氧化性酸性既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性(3)

解析：(1)Cl－中氯元素處于最低價態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H＋中氫元素處于最高價態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價態(tài)，且Cl2是常見的強氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于鐵在氯氣中反應(yīng)得FeCl3，F(xiàn)e3＋的價態(tài)為＋3，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e2＋的價態(tài)為＋2價，則Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)Zn與HCl反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，HCl又表現(xiàn)為氧化性，NaOH與HCl反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，電解稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，，HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性。19.（8分）（1）49g硫酸的物質(zhì)的量為

mol，若在水中完