福建省寧德市宅中中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

福建省寧德市宅中中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)和用途的敘述中正確的是()A．金屬鈉可以保存在少量水中B．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色D．鈉鉀合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑參考答案：D解析：金屬鈉易與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，保存鈉時(shí)必須隔絕空氣和水，常保存在煤油中，A錯(cuò)誤；鈉在空氣中緩慢氧化得到Na2O，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，B錯(cuò)誤；手上有汗，能與鈉生成有腐蝕性的氫氧化鈉，不能用手直接拿金屬鈉，C錯(cuò)誤；鈉是熱的良導(dǎo)體，且鈉鉀合金在常溫下是液體，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，D正確。2.實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，對此實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：乙酸脫去氫原子，乙醇脫去羥基，形成水B．濃硫酸可以加快此反應(yīng)的速率C．充分振蕩混合液，下層液體可能有氣泡產(chǎn)生D．為安全起見，通常往混合液中加入沸石再加熱，長直玻璃導(dǎo)管不宜直接伸入液面以下參考答案：A3.如右圖所示的裝置中，下列說法中正確的是A.銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片溶解C.鋅極為正極

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：AA．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，Cu不參與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池中，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：能結(jié)合原電池原理，準(zhǔn)確分析正負(fù)極是解題關(guān)鍵，由圖可知該裝置為鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。4.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡式一定相同

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：C略5.下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．燒堿固體溶于水

B．氯化氫氣體溶于水C．二氧化碳變成干冰

D．碘溶于酒精參考答案：B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：物質(zhì)三態(tài)之間變化時(shí)只破壞分子間作用力，物質(zhì)溶于水或者熔化時(shí)發(fā)生電離破壞化學(xué)鍵，以此來解答．解答：解：A．燒堿固體溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞的是鈉離子與氫氧根離子間的離子鍵，氫氧根內(nèi)部共價(jià)鍵未被破壞，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有共價(jià)鍵破壞，故B正確；C．二碳變成干冰，是由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，只破壞分子間作用了，不破壞化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的電離與學(xué)鍵的破壞，只有電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)發(fā)生電離，化學(xué)鍵才能被破壞．6.下列說法不正確的是A．凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3B．NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)足量堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣C．N2與O2在放電條件下化合屬于氮的固定D．工業(yè)硝酸略顯黃色是由于里面含有Fe3＋的緣故參考答案：D略7.根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵相結(jié)合的是（

）A.2與8

B.6與16

C.8與14

D.9與11參考答案：D略8.已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

參考答案：32g/mol略9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl的原子百分含量

C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：B10.將0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是A．3mol/L

B．2mol/L

C．1.5mol/L

D．1mol/L參考答案：C略11.一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－?2e－＝2H2O；

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（

）A．H2O的還原

B．NiO(OH)的還原

C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化參考答案：D略12.在自然界中，既有以游離態(tài)形式存在，又有以化合態(tài)形式存在的元素是（

）A.硫

B.硅

C.氯

D.鋁參考答案：A13.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計(jì)算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），據(jù)此計(jì)算解答．【解答】解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL﹣30mL=20mL，則n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為：1=1：2，由于在同一溶液中，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，故選B．14.下列對濃硫酸的敘述中正確的是（）A．將1?2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后變黑B．濃硫酸因?yàn)榫哂形?，所以可以使蔗糖炭化C．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性參考答案：D【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】A、將1?2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液只變紅；B、蔗糖炭化是濃硫酸的脫水性；C、濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸；D、金屬與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性．【解答】解：A、將1?2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液只變紅，而不變黑，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖炭化是濃硫酸的脫水性，而不是吸水性，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸，非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、金屬與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成二氧化硫體現(xiàn)氧化性，生成硫酸銅體現(xiàn)酸性，故D正確；故選D．15.將有機(jī)物的混合物在一定條件下反應(yīng)：①甲醇與乙醇的混合物與濃硫酸加熱得醚；②乙二醇與乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和濃溴水反應(yīng)。所生成的有機(jī)物的種類由多到少的順序是A．①②③④

B．④③②①

C．③②④①

D．③①②④參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。根據(jù)圖1回答：(1)寫出選用物質(zhì)的名稱：A________

____，B_____

_____

，C____________；(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________

燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。根據(jù)圖2回答：(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是______________________________________________

_

(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________

_；(5)B處的反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________

_

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3

B．12C和13C

E．甲烷和庚烷(1)_________組兩物質(zhì)互為同位素；(2)__________組兩物質(zhì)互為同素異形體；(3)_________組兩物質(zhì)屬于同系物；(4)_________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；(5)_________組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。參考答案：(1)B

(2)A

(3)E

(4)C

(5)D

略18.(6分)化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓)(1)A的化學(xué)式是__________。(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，則A分子的電子式是______________，…O—O—O…鏈狀排列中中間氧的價(jià)態(tài)為

。參考答