2021屆高考化學一輪復(fù)習練習題-合金與金屬的冶煉和金屬及其化合物的重要性質(zhì)及應(yīng)用

合金與金屬的冶煉1．下列關(guān)于金屬材料的說法中正確的是()A．鐵是人類最早使用的金屬，鋼鐵屬于鐵碳合金B(yǎng)．黑色金屬材料及其合金是應(yīng)用最廣泛的金屬材料C．金屬鎂有“國防金屬”的美譽，也被譽為“21世紀的金屬”D．鋼鐵的冶煉過程中加入石灰石的目的是為了產(chǎn)生CO2來與焦炭作用生成CO2．合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是()①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強⑤合金比純金屬的應(yīng)用更廣泛A．②③④ B．①②③⑤C．①②④ D．①②④⑤3．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉4．貴陽市已進入地鐵時代，市區(qū)擁擠的交通狀況得到了緩解。下列關(guān)于地鐵的說法正確的是()A．地鐵軌道材料為錳鋼，其硬度不如純鐵B．地鐵車身材料含耐腐蝕的鋁合金，因為鋁不容易與氧氣反應(yīng)C．地鐵車窗玻璃為聚酯材料，屬于新型的無機非金屬材料D．乘坐地鐵可以減少私家車的出行，符合“低碳減排”的環(huán)保理念5．冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現(xiàn)代有c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是()A．a(chǎn)用② B．b用③C．c用④ D．d用⑤6．汞合金是目前使用較多的補牙材料，汞合金補牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是()A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)B．汞合金的強度和硬度比錫的大C．汞合金的熔點比汞的低D．汞合金的毒性遠低于汞的毒性7．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關(guān)金屬冶煉的說法正確的是()A．肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)B．肯定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)C．只能用金屬作還原劑冶煉金屬D．如圖表示三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少8．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小9．分析推理是化學學習的方法之一。下列實驗推理中，正確的是()A．金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系，所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉B．鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接插進稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑10．某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。①外觀暗灰色，表皮光滑；②在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；③取刮去表皮的合金10g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H28.96L；④另取刮去表皮的合金10g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H28.96L。(1)試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的下列元素是______(填選項編號)。a．Ag b．Mgc．Na d．Fe(2)如果該合金中只含2種元素，則二者的質(zhì)量比是________________。合金與金屬的冶煉1.選B。銅是人類最早使用的金屬，A不正確；金屬鈦有“國防金屬”的美譽，也被譽為“21世紀的金屬”，C不正確；鋼鐵冶煉過程中加入石灰石的目的是為了除去礦石中的SiO2，CO2主要是由焦炭和氧氣反應(yīng)生成的，D不正確。2.選B。合金具有比各成分金屬更加優(yōu)良的機械加工性能，其硬度一般比它的各成分金屬的大，熔點比各成分金屬的低，用途比純金屬的更為廣泛，但導(dǎo)電性并不比純金屬的強，④錯誤。3.選B。工業(yè)上冶煉鎂采用的是電解熔融氯化鎂的方法；冶煉銅的方法較多，大多使用的是熱還原法，也可以使用生物煉銅等綠色環(huán)保的方法。4.選D。合金的硬度比成分金屬的硬度大，故錳鋼的硬度大于純鐵，A項錯誤；鋁合金耐腐蝕，是因為鋁與氧氣反應(yīng)，在鋁合金表面形成一層致密的氧化膜，對里面的金屬起保護作用，B項錯誤；聚酯材料為有機高分子材料，C項錯誤；乘坐地鐵可以減少私家車的出行，降低CO2和SO2等的排放，符合“低碳減排”的環(huán)保理念，D項正確。5.選B。鐵、銅、鎂的冶煉方法，要根據(jù)它們的金屬活動性來選擇?；馃兹甘療掋~是用焦炭作還原劑進行冶煉，A正確；濕法煉銅是在溶液中進行的，故不能用水煤氣法，B不正確；鋁熱法煉鐵屬于活潑金屬置換法，C正確；鎂的活潑性較強，用電解法比較適宜，D正確。6.選C。合金是指由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以A正確；合金一般比各成分金屬的強度和硬度都大，所以B正確；補牙的結(jié)果是得到強度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，即其熔點不會比汞的低，所以C不正確；長期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明它比汞的毒性要低，所以D正確。7.選B。金屬的冶煉是將化合態(tài)的金屬還原成金屬單質(zhì)，肯定是氧化還原反應(yīng)；金屬冶煉的方法有熱分解法、熱還原法和電解法，多數(shù)反應(yīng)不是置換反應(yīng)；還原法所用的還原劑有H2、CO、活潑金屬等；金屬的活動性越弱，越容易以游離態(tài)形式存在于自然界中，金屬陽離子的氧化性越強，越容易被還原為金屬單質(zhì)，從而冶煉越容易。8.選B。合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度和強度比純金屬的都大，即A、D不正確；合金中的鎂鋁都能與稀鹽酸反應(yīng)，但只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以該合金能全部溶解于稀鹽酸中而只有部分溶解于氫氧化鈉溶液中，即B正確、C不正確。9.選A。B項，鈉比銅活潑，但將鈉放入硫酸銅溶液中鈉與水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅；C項，工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，但熔融氯化鋁不導(dǎo)電，所以不能用電解熔融氯化鋁的方法來制取鋁；D項，由于鋁片能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂條與NaOH溶液不反應(yīng)，所以將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進稀NaOH溶液中，鎂條為原電池正極，鎂條上產(chǎn)生氣泡，但不能說明鎂比鋁活潑。10.火焰呈綠色，說明含有銅元素。等質(zhì)量的合金與足量的稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)放出H2的體積相同，說明一定含有鋁，且不能再含有其他的活潑金屬，如Na、Mg、Fe等。且Na的熔沸點太低，不能與Cu熔合形成合金，則還可能含有不與稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的Ag。該合金如果只含2種元素，則為Cu、Al。2Al～3H22mol3moleq\f(m（Al）,27g·mol－1)eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4molm(Al)＝eq\f(0.8,3)mol×27g·mol－1＝7.2g，m(Cu)＝10g－7.2g＝2.8g，m(Al)∶m(Cu)＝7.2∶2.8＝18∶7。(1)Cu、Ala(2)m(Al)∶m(Cu)＝18∶7金屬及其化合物的重要性質(zhì)及應(yīng)用1．(2018·高考全國卷Ⅱ，T7)化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是()A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光3．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料4．下列說法正確的是()A．若鐵制品表面的銅鍍層有破損，則會加快鐵制品的腐蝕B．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－C．將Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2D．將鈉投入NH4Cl溶液中，只能生成一種氣體5．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間有著非常密切的關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的因果對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項性質(zhì)用途ASiO2熔點高、硬度大SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板CNa2O2能吸收CO2產(chǎn)生O2Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑DCaO能與水反應(yīng)CaO可用作食品干燥劑6.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是()A．金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)7．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡA純堿是強堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO28.如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi)，進行實驗，對乙針筒里的現(xiàn)象所作的判斷不正確的是()實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒里的現(xiàn)象AHClAgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀BNH3FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀CCO2BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀DCl2紫色石蕊溶液先變紅后褪色9.下列實驗中，所加固體可以完全溶解的是()A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中C．將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中D．常溫下將一小塊鐵片投入足量濃硝酸中10．已知：①把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產(chǎn)生的氣體；②把紅熱的鐵絲伸入①中產(chǎn)生的氣體中，有黑色固體生成；③把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅。下列判斷正確的是()A．①中反應(yīng)，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑B．②中反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是放熱反應(yīng)C．③中的實驗現(xiàn)象證明溶液中不含有Fe2＋D．將①中所得溶液加入到③的溶液中，靜置，溶液顏色加深金屬及其化合物的重要性質(zhì)及應(yīng)用1.選D。Na2CO3溶液水解呈堿性，油污在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，A項正確；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶于水生成HClO，HClO具有殺菌消毒作用，故可用于生活用水的殺菌消毒，B項正確；胃酸的主要成分為鹽酸，可用Al(OH)3進行中和，C項正確；BaCO3能與胃酸反應(yīng)生成Ba2＋，Ba2＋為重金屬離子，能引起蛋白質(zhì)變性，D項錯誤。2.選B。氧化鎂和氧化鋁的熔點很高，可作耐高溫材料，正確，不選A；碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，但碳酸氫鈉作膨松劑是因為其能分解生成二氧化碳，性質(zhì)和應(yīng)用不對應(yīng)，選B；鋁有良好的延展性和抗腐蝕性，所以可以制成鋁箔，正確，不選C；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，透霧能力強，正確，不選D。3.選B。晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點高硬度大無關(guān)，A不正確；氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)，C不正確；氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)，D不正確。4.選A。鐵比銅活潑，若鐵制品表面的銅鍍層有破損，鐵作負極，會加快鐵制品的腐蝕，故A正確；碘離子是無色的，向某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在碘單質(zhì)，故B錯誤；Fe在Cl2中燃燒，只能生成FeCl3，故C錯誤；將鈉投入NH4Cl溶液中，放熱，會放出氫氣和氨氣，故D錯誤。5.選A。A.SiO2用作光導(dǎo)纖維，利用了其傳輸光線的性質(zhì)，與其硬度、熔點等無關(guān)，錯誤；B.由于氯化鐵具有強氧化性可將銅氧化為銅離子，故可用于腐蝕銅箔制造印刷電路板，正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2，故可用作呼吸面具的供氧劑，正確；D.CaO可與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，故可用于除去水分，做食品干燥劑，正確。6.選C。A.金屬Mg與稀硫酸和CO2的反應(yīng)方程式分別為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑、CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，兩個反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，故A正確；B.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉、銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故B正確；C.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅后不會褪色，故C錯誤；D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物、碳酸銨中含有碳酸根離子和銨根離子、碳酸氫鈉中含有碳酸氫根離子，所以它們既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確。7.選A。A.純堿為碳酸鈉，是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，用純堿溶液可清洗油污，故A正確；B.不銹鋼含有碳、鐵、鎳等元素屬于合金，不銹鋼因為改變鋼的內(nèi)部結(jié)構(gòu)而耐腐蝕，故B錯誤；C.敘述Ⅰ和Ⅱ均正確，但是二者不存在因