2023年高中化學會考試題(七)

1.《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，其中關于“青磯”描述為："本來綠色，新出

窟未見風者，正如璃璃…燒之赤色…''據(jù)此推測，“青磯”的主要成分不屬于

A.堿B.硫酸鹽C.化合物D.亞鐵鹽

2.下列有關物質的分類正確的是

A.CaCL、NaOH、HCkH2四種物質都屬于化合物

B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C.溶液，濁液，膠體都屬于混合物

D.COz、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

3.下列反應的離子方程式可用H++0H=H20表示的是

A.NaOH溶液和稀醋酸的反應B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應

C.NaOH溶液和鹽酸的反應D.Ba(OH”和稀硝酸溶液的反應

4.下列反應一定屬于氧化還原反應的是

A.復分解反應B.置換反應C.化合反應D.分解反

應

5.下列敘述正確的是

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HC1和KC1均為非電解質

B.N%、S03水溶液都能導電，故二者均為電解質

C.銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質

D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，所以它們是非電解質

6.膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是

A.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應

B.膠體的分散質粒子直徑在1~100nm之間

C.膠體的分散質能透過濾紙

D.膠體是純凈物，其它分散系是混合物

7.屬于氧化還原反應并且屬于置換反應的離子方程式是

+2+

A.CaCO3+2H-Ca+CO2T+H2O

2+3+

B.2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

+

CHCO；+H=CO2t+H2O

D.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

8.氧化還原反應的特征是

A.元素有電子轉移B.同一元素的化合價在反應前后有

變化

C.有氧元素參加D,是化合反應或分解反應

9.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的()

2+

A.KMnO4->MnB.HC1->Cl2

C.Fe-Fe3+D.KC1O3-?O2

10.下列各組離子能大量共存的是

A.K+、Ba2+>SO：、CO；B.H\Na+、HCOj>SO：

C.K+、OH、HCO；、CO：D.H+、K+、SO；、NO；

11.下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2+

B.氯化鎂溶液和氨水混合：Mg+2OH=Mg(OH)2；

C.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=C/++2Ag

12.在氧化還原反應3S+6KoH=K2so3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為

A.1：1B.2：1C.1：2D.3：2

13.下列敘述中正確的是

A.摩爾是一個物理量，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒

B.3.01x1023個so?與6.02x1023個0?中o原子的物質的量之比為j:2

C.氧氣的相對分子質量為32,氧氣的摩爾質量也為32

23

D.lmolH2O中含有的氫原子數(shù)約為6.02x10

14.反應2NO+2co產(chǎn)詈-N2+2CO2是汽車尾氣凈化原理，下列判斷正確的是

A.該反應是置換反應B.該反應是復分解反應

C.CO發(fā)生氧化反應D.NO被氧化

15.鈉在空氣中變化的過程為

A.Na—NazO-NaOH—Na2co3-Na2clOHzO

B.Na-Na?。-NaOH—Na2cC)3?1OH2O-Na2cO3

C.Na—Na202—NaOH—Na2cO3?1OFkO—NaHCCh

D.Na—NazO—NaOH-Na2cO3?1OHzO—NaHCCh

16.下列敘述正確的是

A.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

C.失電子難的原子，獲得電子的能力一定強

D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

17.下列關于氧化物的敘述，正確的是()

A金屬氧化物一定屬于堿性氧化物B.堿性氧化物一定屬于金屬氧化物

C.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物D.酸性氧化物一定屬于非金屬氧化

物

18.只含有一種元素的物質

A.可能是純凈物也可能是混合物B.可能是單質也可能是化合物

C.一定是純凈物D.一定是一種單質

19.氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是

A.Zn+2HCl=ZnCL+H2T

B2H2S+SCh=3S+2H2O

A

===

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T

市解

D.2H2O2H2T+O2T

20.化學反應KC1O3+6HC1=KC1+3cI2T+3H2。中，氧化劑與還原劑的數(shù)目之比為

A.6：1B.5：1C.1：5D.1：6

21.NaH+H2O=NaOH+H2t，其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑

C.是還原劑D,既是氧化劑又是還原劑

22.根據(jù)下列反應：(l)2Fe3++2「=2Fe2++l2；(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+,判斷離子的還原性由

強到弱的順序是

A.Br>r>Fe2+B.I>Fe2+>Br

C.Fe2+>I>BrD.Br>Fe2+>r

23.銘能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應有

①Cr+2HCl=CrCL+H2T、②4CrC12+4HCl+O2=4CrC13+2H2O,下述敘述中正確的是

A.反應①②均屬于置換反應

B.HC1在反應①②中均發(fā)生還原反應

C.反應①中HC1被氧化

D.溶液顏色由藍變綠是因為CW+發(fā)生氧化反應

二、填空題

24.鈉、氯及其化合物有如圖轉化關系，淡黃色物質M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常

被用作供氧劑，常N用來殺菌消毒。請按要求填空：

FeCl3

Fe

NaOH-NaCl-Cl2—>HC1O

淡黃色物質

（1）淡黃色物質M是—,物質N是一（填化學式）。

（2）寫出M與水反應的離子方程式為,氧化劑為一，還原劑為o

（3）請描述一小塊金屬鈉投入FeCh溶液中的現(xiàn)象：—o

（4）CL與H?0反應的化學反應方程式為,氧化產(chǎn)物為o

（5）除去下列括號中少量雜質，寫出相關化學方程式或離子方程式：

①Na2cCh固體（NaHCCh）化學方程式：。

②NaHCCh溶液（Na2c03漓子方程式：。

25.氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物發(fā)生反應生成多種氯化物?，F(xiàn)用如

圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究。

濃鹽酸

MnO2

ABC

裝置1裝置2

回答下列問題：

（1）裝置1用來制備純凈、干燥的氯氣。

①制備氯氣的化學方程式一，裝置A反應中被氧化的HC1與消耗的HC1的數(shù)目比為

②NaOH溶液的作用是,寫出相應反應的化學方程式一。

（2）將裝置1與裝置2連接起來探究氯氣是否具有漂白性。

①將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的集氣瓶和盛有濕潤紅色布條的集氣瓶，可觀察到的

現(xiàn)象是一。

②為防止氯氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。根

據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收氯氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是一