福建省泉州市水口中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省泉州市水口中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可以含有離子鍵C．當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性D．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：AD2.利用如圖制取氨氣，說法正確的是（）A．該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣B．該裝置可用于碳酸氫銨分解制取氨氣C．用濕潤(rùn)的棉花堵在試管口，防止氨氣擴(kuò)散D．用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗(yàn)滿參考答案：A【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，易與酸反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．氯化銨和熟石灰在加熱條件下可生成氨氣，為實(shí)驗(yàn)室常用制備氨氣的方法，故A正確；B．碳酸氫銨生成二氧化碳、水、氨氣，在溫度稍低時(shí)易生成碳酸氫銨，故B錯(cuò)誤；C．氨氣易溶于水，不能用濕潤(rùn)的棉花，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸難揮發(fā)，不能觀察到有白煙生成，則不能用于驗(yàn)滿，故D錯(cuò)誤．故選A．3.周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切．下列說法正確的是（）A．鍺酸（化學(xué)式為H4GeO4），是難溶于水的弱酸B．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)C．中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4D．HF的沸點(diǎn)比HCl高，是因?yàn)镠﹣F鍵比H﹣Cl鍵強(qiáng)參考答案：A考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A．鍺處于Si的下一周期，根據(jù)硅酸的性質(zhì)推斷鍺酸的性質(zhì)；B．次氯酸不是Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能根據(jù)次氯酸的酸性大小判斷其非金屬性強(qiáng)弱；C．中學(xué)教材所附周期表中第15列元素為ⅤA族元素，根據(jù)氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不滿足H3RO4；D．氟化氫和氯化氫都屬于分子晶體，其沸點(diǎn)取決于分子間作用力，與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．解答：解：A．硅酸為難溶于水的弱酸，Ge和Si處于同一主族，且原子序數(shù)Ge＞Si，所以鍺酸酸性比硅酸弱，且難溶于水，故A正確；B．②S2﹣易被氯氣氧化，能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，但是次氯酸不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，不能根據(jù)硫酸和次氯酸的酸性大小判斷S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該根據(jù)硫酸和高氯酸的酸性大小判斷，故B錯(cuò)誤；C．第15列元素為ⅤA族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，故C錯(cuò)誤；D．由于氟化氫中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，二者的沸點(diǎn)與H﹣F鍵、H﹣Cl鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．4.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵參考答案：A略5.研究發(fā)現(xiàn)，NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能，因而有“信使分子”的譽(yù)稱。下列有關(guān)NO的說法正確的是

A．NO不屬于大氣污染物

B．NO能溶于水

C．NO易與空氣中的氧氣化合

D．NO可用排空氣法收集參考答案：C6.下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（

）參考答案：B略7.．下列離子方程式書寫正確的是A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—=CO32—+H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全

NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—=CO32—+H2O參考答案：B8.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. B.

C.C(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量參考答案：B9.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：

①

②

③

其中

表示質(zhì)子或電子,

表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是

A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體

C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略10.對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A.v(NH3)＝0.2mol/（L·s） B.v(O2)＝1.4mol/（L·min）C.v(H2O)＝0.25mol/（L·s） D.v(NO)＝9mol/（L·min）參考答案：A【詳解】如果都用氧氣表示其反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)合方程式可知選項(xiàng)A～D分別是[mol/(L·min）]15、14.5、12.5、11.25，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)A。答案選A?！军c(diǎn)睛】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。換算時(shí)要注意單位的統(tǒng)一。11.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因?yàn)樗ǎ贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B試題分析：由于NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口，所以通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，答案選B。12.實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A.該操作流程可用于分離水與四氯化碳B.操作I-定是過濾，目的是將固液分離C.可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D.可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物參考答案：D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題?！驹斀狻緼.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯(cuò)誤；

B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；

綜上所述，本題選D。13.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作可導(dǎo)致實(shí)際物質(zhì)的量濃度偏低的是(

)A.用托盤天平稱量時(shí)，部分NaOH吸收了水分B.NaOH溶解時(shí)放出熱量，未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C.移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水D.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線參考答案：A【分析】根據(jù)c=n/V分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來(lái)判斷?！驹斀狻緼、用托盤天平稱量時(shí)，部分NaOH吸收了水分，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；B、NaOH溶解時(shí)放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來(lái)，體積偏小，濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C、移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯(cuò)誤；答案選A。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是(

)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)是3NA

B.含107gFe(OH)3的膠體中膠?？倲?shù)是NAC.0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋是0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA參考答案：B略15.下列各組中，性質(zhì)比較不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A、同一主族元素的原子，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱；B、同一周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱；C、同周期元素的原子，從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；D、同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素，從下到上，非金屬性逐漸增強(qiáng)．【解答】解：A、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B、Na、Mg、Al屬于同一周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱，即堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；C、P、S、Cl屬于同周期元素的原子，從左到右，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故C錯(cuò)誤；D、F和O屬于同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F＞O，O和S屬于同一主族元素，從下到上，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以O(shè)＞S，即非金屬性F＞O＞S，故D正確．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）混合物中加入足量水得一無(wú)色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．試判斷：肯定存在的物質(zhì)有

；肯定不存在的物質(zhì)有

；可能存在的物質(zhì)有

．參考答案：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．

【分析】混合物中加入足量水得一無(wú)色透明溶液，說明不含CuCl2，滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO3，則混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，則一定不含有CaCl2，往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl．【解答】解：（1）混合物中加入足量水得一無(wú)色透明溶液，說明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，可能為BaCO3或BaSO4，（3）加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO3，則混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，則一定不含有CaCl2，（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl，另外NaNO3不與其它物質(zhì)反應(yīng)，也不能確定，所以，肯定存在的物質(zhì)有K2CO3，肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物質(zhì)有NaNO3、KCl．故答案為：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．【點(diǎn)評(píng)】本題考查未知物的經(jīng)驗(yàn)，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注重常見元素化合物知識(shí)的積累．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是_________，被氧化的元素是_________，氧化劑是____________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是___________。參考答案：氮和硫

碳

KNO3和硫

碳

CO2

K2S和2NO2試題分析：反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，則KNO3和硫?yàn)檠趸瘎?，還原產(chǎn)物為K2S和NO2，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物。18.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：

反應(yīng)類型：

②：

反應(yīng)類型：

參考答案：（1）CH2=CH2；（2）①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

加成②2C