2022年山東省棗莊市滕州市界河中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年山東省棗莊市滕州市界河中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞EB．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，水解顯堿性參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素，設(shè)B的原子序數(shù)是a，則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，所以1+a+a+1=a+9，則a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素，設(shè)B的原子序數(shù)是a，則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，所以1+a+a+1=a+9，則a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，B、C、E簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，C的非金屬性大于D，所以C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽(yáng)離子分別是NO3﹣、NH4+，所以其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，故C正確；D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物為Na2SO3，Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及元素周期律的應(yīng)用、化學(xué)鍵的判斷、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力、鹽的特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，題目難度不大．2.難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2（s）+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)

下列說(shuō)法正確的是A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B.在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少C．在提純過(guò)程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比參考答案：C解析：根據(jù)反應(yīng)條件可知當(dāng)溫度不同時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的主要方向不同所以A錯(cuò)誤。因?yàn)槭窃谕幻荛]系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，而是充當(dāng)一個(gè)“搬運(yùn)工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，B錯(cuò)誤。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，D錯(cuò)誤。

3.根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是

（

）A．HA的酸性比HB的強(qiáng)，則NaA溶液pH比NaB溶液的小B．A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)參考答案：A略4.在t℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示。序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計(jì)，則c為()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.過(guò)氧化鈉溶于水:↑B.銅片加入稀硝酸中:↑C.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:

D.在溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:

參考答案：C略6.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）①澄清石灰水中通過(guò)量的CO2；

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水；

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A．②④

B．①③

C．③④

D．④參考答案：D略7.下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是

Y

X

ZW

A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑B．原子半徑：X﹥Y﹥ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<WD．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X參考答案：AC8.下列敘述正確的是

(

)

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

⑤裝置戊可用于收集、、、HCl、等氣體A.①③⑤ B.③⑤

C.①②④

D.③④參考答案：B略9.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿(mǎn)足上述結(jié)果的是

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C2H6O參考答案：D略10.下列有關(guān)環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是

A．氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物，所以他們的含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目B．嚴(yán)格講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收C．開(kāi)發(fā)利用新能源，合理利用工業(yè)生產(chǎn)的廢熱，是緩解能源危機(jī)的重要途徑D．用二氧化硫、亞硝酸鈉、蘇丹紅等化學(xué)藥品“美化”后的食物“味美、色艷”，但添加劑超標(biāo)，對(duì)人體危害極大參考答案：A略11.反應(yīng)產(chǎn)物除與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與濃度或反應(yīng)的條件有關(guān)。下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)：

①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Na與O2中，由于濃度或條件不同得到不同產(chǎn)物的是：

A．①③

B．②③

C．①②

D．①②③參考答案：A略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）

X

YZ

WQ

A.盡管X與W同族，但W的化合物有多種價(jià)態(tài)而X的化合物只能形成-2價(jià)B.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是元素Q、W、ZC.Y、Z的常見(jiàn)氧化物可通過(guò)加入過(guò)量的NaOH溶液來(lái)分離.D.Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液，Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性參考答案：D略13.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：C略14.一種化學(xué)冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用時(shí)將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)中肯定錯(cuò)誤的是

A．Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過(guò)程

B．較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過(guò)程較慢

C．Na2SO4?10H2O在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量參考答案：C略15.8．下列說(shuō)法正確的是ks5uA．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣

灼燒

溶解

過(guò)濾

萃取B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C．氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。圖K4－26－3制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)(℃)16.6－89.5－73.5沸點(diǎn)(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用__________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，寫(xiě)出兩種可行的方法：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是________(填字母)。(5)有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須____________________，某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有______________。參考答案：(1)乙由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH===CH2(3)①增加乙酸濃度②減小生成物濃度(或移走生成物)(4)AB(5)檢查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞未打開(kāi)(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn))

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（本題3分）已知1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量241.8kJ，又知當(dāng)1g氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為2.44kJ，請(qǐng)完成液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式______________________________參考答案：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kL/mol18.LED晶片在文化傳媒中有著廣泛的應(yīng)用。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是

。(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的排序是

；HCN中碳的雜化類(lèi)型是

。(4)GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。GaN的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中與同一個(gè)Ga原子（黑色球）相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

。(5)寫(xiě)出與N3－互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式

、

（各寫(xiě)一種）。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2)鋅原子價(jià)電子為3d104s2，為全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定，第一電離能較大。(3)NH3＞AsH3＞PH3

sp(4)正四面體(5)N2O（或CO2、CS2、BeCl2），CNO－略19.（2010·廣東卷）30．（16分）固定和利