安徽省合肥市果樹(shù)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省合肥市果樹(shù)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是A．半徑：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

B．沸點(diǎn)：H2O<H2S<H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2參考答案：B2.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是A．與

B．和C．淀粉與纖維素

D．與參考答案：D略3.證明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（

）A．加入過(guò)量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過(guò)量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過(guò)量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D4.日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2NH3＋H2（NH3再用于結(jié)合Zn2＋）。根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法中正確的是A．干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極B．干電池工作時(shí)，電流由Zn極經(jīng)外電路流向碳極C．干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器D．干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：C5.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.水和CCl4 B.碘和CCl4 C.酒精和水 D.汽油和植物油參考答案：A【分析】能用分液漏斗進(jìn)行分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的水溶性解答該題。【詳解】A項(xiàng)，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗進(jìn)行分液，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。6.第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)B．“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)C．“類鈁”具有放射性D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于1g·cm﹣3參考答案：A解：A．因堿金屬?gòu)纳系较?，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，而“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方，熔、沸點(diǎn)最低，故A錯(cuò)誤；B．因堿金屬最外層電子數(shù)都為1，根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于最高正化合價(jià)，可知“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)，故B正確；C．因原子序數(shù)83號(hào)以后的元素均為放射性元素，而“類鈁”的原子序數(shù)為119，故C正確；D．因堿金屬?gòu)纳系较?，單質(zhì)的密度逐漸升高，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大，故D正確；故選A．7.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡(jiǎn)單有效的是A．加入足量的鹽酸

B．加熱煮沸C．加入足量的NaOH溶液

D．觀察能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D略8.下列做法錯(cuò)誤的是（）A.用鑷子從試劑瓶中夾取鈉塊B.用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫C.采用“扇聞”的方法聞氯氣的氣味D.用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)參考答案：B金屬鈉具有腐蝕性，要用鑷子夾取，故A正確；硫難溶于水，不能用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫，故B錯(cuò)誤；聞氯氣的氣味時(shí)，用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，故C正確；為排除干擾，做焰色反應(yīng)時(shí)要用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D正確。點(diǎn)睛：硫易溶于CS2，硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉和亞硫酸鈉，可以用CS2或氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁附著的硫。9.澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫碳”，它外形類似海綿，密度極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是()A．同種物質(zhì)

B．不同密度的核素C．同位素

D．相同元素構(gòu)成的不同單質(zhì)參考答案：D略10.下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑的是A.A單質(zhì)能與B的鹽溶液反應(yīng)B.常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能C.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多參考答案：B【分析】證明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)，可根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱或者金屬單質(zhì)與水、酸反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較?！驹斀狻緼項(xiàng)、鐵比銅活潑，但是銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫氣，而B不能說(shuō)明A比B易失電子，金屬A的活潑性比B強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)、比較金屬活潑性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度判斷，不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、比較金屬活潑性強(qiáng)弱，可根據(jù)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)劇烈程度比較，不能根據(jù)生成氫氣的多少比較，如1molAl從酸中置換生成的H2比1molMg從酸中置換生成的H2多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的活潑性的比較，注意把握金屬性的比較角度，，注意能找出反例判斷是解答關(guān)鍵。

11.檢驗(yàn)SO2氣體中是否存在CO2氣體，應(yīng)采用的方法是（

）

A．

通過(guò)澄清石灰水

B．

先通過(guò)小蘇打(NaHCO3)溶液，再通過(guò)石灰水

C．

先通過(guò)足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)石灰水

D．

通過(guò)品紅溶液參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是

A．Fe

B．Al2O3

C．NaHCO3

D．CO2參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A.實(shí)驗(yàn)I:震蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實(shí)驗(yàn)I:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實(shí)驗(yàn)II:微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D.實(shí)驗(yàn)IV:滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：B分析：A．根據(jù)單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，苯與水互不相溶；

B．根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；

C．根據(jù)在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原成NO，廣口瓶?jī)?nèi)有空氣，可與NO反應(yīng)；

D．膠體粒子帶電荷，膠體本身不帶電。詳解：A項(xiàng)，苯的密度比水小，位于上層，苯中的Br2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此振蕩后靜置，上層溶液褪色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃H2SO4與蔗糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和CO2，CO2不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，微熱稀HNO3片刻，銅與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO與廣口瓶?jī)?nèi)的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體電中性，不帶電，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及到氧化還原反應(yīng)、萃取等知識(shí)點(diǎn)，屬于常見(jiàn)的冷拼試題，考查點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)注意思維的及時(shí)轉(zhuǎn)換來(lái)解答，B選項(xiàng)難度較大。14.下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是(

)

A．干冰、鐵、膽礬

B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

C．氮?dú)?、氯化氫、燒堿

D．水、碘酒、熟石灰參考答案：B略15.在離子化合物AB中，A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則AB是A．MgS

B．KCl

C．MgO

D．CaO參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（１４分）.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)、驗(yàn)證其產(chǎn)物,并探究隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

F裝置用于檢驗(yàn)二氧化碳。A中圓底燒瓶中裝有只含碳的生鐵，分液漏斗中裝有18mol·L-1的硫酸。供選擇的試劑（可重復(fù)使用）有:品紅溶液、無(wú)水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(1)

打開(kāi)分液漏斗的活塞，A裝置中發(fā)生的反應(yīng)6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和

（用化學(xué)方程式表示），隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變稀，又發(fā)生反應(yīng)：

（用化學(xué)方程式表示）。

(2)B裝置中的試劑是

,(3)E裝置中的作用是

。

(4)G裝置中的試劑是

,現(xiàn)象是

。

(5)從安全角度考慮,應(yīng)后點(diǎn)燃

的酒精燈(填“A”或“G”)。你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)尾氣是否需要處理?

(填“是”或“否”),如需處理,具體方案是

。參考答案：(1)2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（２分）、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（２分） (2)無(wú)水硫酸銅粉未（２分）（３）檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈,避免其對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)造成干擾（２分）(４)氧化銅（１分）黑色粉末變成紅色粉末（１分）(５)G（１分）是（１分）用氣球收集H處導(dǎo)管排出的尾氣(或在H處放一盞燃著的酒精燈)（２分三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(2)若降低溫度,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率_______(均填“加快”“減慢”或“不變”)。(3)第4

min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v

(正)____

v

(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(4)0~4

min內(nèi),用B的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol·L-1·min-1。(5)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母代號(hào))。a.容器中壓強(qiáng)不變

b.混合氣體中c(A)不變

c.容器中氣體密度不變

d.c(A)

=c(B)參考答案：（1）2AB(2分)（2）減慢

減慢（3）＞（4）0.1（5）ab(2分，其余每空1分)

18.已知化學(xué)反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中硫元素的化合價(jià)為：_______；該反應(yīng)中

是氧化劑，

是還原劑，

元素被氧化，

元素被還原。若有1molSO2參加反應(yīng)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移

mol電子。

參考答案：+4；

Cl2，

SO2，

硫，

氯。

2。

略19.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。(1)10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度

（選填“大于”、“小于”或“等于”）乙物質(zhì)的溶解度。

(2)40℃時(shí)