湖南省益陽(yáng)市魚(yú)水中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省益陽(yáng)市魚(yú)水中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是（未配平）：MnO4-＋NO2-＋→Mn2+＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（

）A.該反應(yīng)中NO2-是還原劑

B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3時(shí)消耗2.5molKMnO4

D..中的粒子是OH－參考答案：A略2.在呈強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是

A、Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

B、Na＋、K＋、CO32－、NO3－C、NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

D、Ag＋、Ca2＋、ClO－、OH－參考答案：C略3.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

)圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2表示0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略4.碘是公認(rèn)的“智慧元素”，兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大。因此我國(guó)強(qiáng)制推行食用加碘鹽。下面是四位同學(xué)對(duì)食用加碘鹽的有關(guān)認(rèn)識(shí)，其中正確的是：A

B

C

D參考答案：C略5.反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量ｎ（Ｚ）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖

2—16所示。則下述判斷正確的是

（

）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2參考答案：C略6.恒容下的反應(yīng)

SO2與O2反應(yīng)生成SO3

經(jīng)一段時(shí)間后；△H＜0達(dá)到平衡后，下列可以加快反應(yīng)速率的方法是

①將SO3分離出一部分②充入少量N2，增大壓強(qiáng)③升溫④充入少量SO3氣體A．①②

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：D7.下列儀器：①集氣瓶、②量筒、③燒杯、④表面皿、⑤蒸發(fā)皿、⑥容量瓶、⑦燒瓶中，能用酒精燈直接加熱的一組是A．②③⑤

B．③⑦

C．④

D．⑤參考答案：D8.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH—COOH，其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是(

)A．與鈉反應(yīng)放出氫氣

B．與碳酸氫鈉反應(yīng)C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng) D．發(fā)生相互加成反應(yīng)生成高分子化合物參考答案：C略9.在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是

A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小參考答案：A略10.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)

ΔH＝2×(－283.0)kJ/molC．兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深D．ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、H2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2參考答案：A考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，大多數(shù)鹽類(lèi)和強(qiáng)酸強(qiáng)堿（H2SO4HNO3HClNaOHKOH等）都是強(qiáng)電解質(zhì)．解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全電離成離子的化合物，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確．B、H2S在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤．C、NH3?H2O在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．D、HClO在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性大小無(wú)關(guān)，與電離程度有關(guān)．12.純堿是一種非常重要的化工原料，純堿屬于（）A．堿 B．鹽 C．氧化物 D．有機(jī)物參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的化合物為鹽；氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．有機(jī)物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相同一般也是無(wú)機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等．【解答】解：純堿化學(xué)式是Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，含有三種元素，不屬于氧化物，有機(jī)物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相同，一般歸為無(wú)機(jī)物范疇，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈉等，所以碳酸鈉不屬于有機(jī)物，故選B．13.無(wú)機(jī)化學(xué)中常用的酸性質(zhì)子溶劑是A.

HF

B.

HCN

C.

CH3COOH

D，

H2O參考答案：D14.下列所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A．水的離子積：25℃時(shí)，等體積且pH都等于3的AlCl3溶液和鹽酸B．沸點(diǎn)：NH3與PH3C．pH值：分別用干燥的和潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)同一試樣D．微粒數(shù)：含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)參考答案：B略15.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molO2和2molNO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列條件下，此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molO===O，同時(shí)生成2molNO2參考答案：CA項(xiàng)，該反應(yīng)氣體數(shù)目有變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，必達(dá)平衡；B項(xiàng)必達(dá)平衡；C項(xiàng)中，其比例是反應(yīng)中的系數(shù)比，此時(shí)，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，生成O===O是逆向反應(yīng)，生成NO2是正向反應(yīng)，比例1∶2與化學(xué)方程式系數(shù)相符，必是平衡狀態(tài)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－

、SO42－、HCO3－

，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和稀硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色（3）取少量該溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是

，液中肯定不存在的離子是

。

（2）為了進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(chēng)（如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱(chēng)。不必寫(xiě)詳細(xì)操作步驟）

（3）寫(xiě)出步驟（5）再當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解的離子反應(yīng)方程式

參考答案：（1）NO3－

．SO42－．Cl－．Al3＋．Mg2＋

；HCO3－

．Fe2＋．Ba2＋．I－

（2）鉀離子

焰色反應(yīng)（3）Al(OH)3＋OH一==2H2O＋AlO2－略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.等電子體是指原子數(shù)相同，

也相同的微粒。例如：CO和

參考答案：價(jià)電子總數(shù)

N2

18.在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y與z關(guān)系是_____

__；（2）若A、C是氣體，且x＋y＝z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向

方向移動(dòng)；（3）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡

（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；（4）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（5）若該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加入催化劑，平衡

（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；參考答案：略19.最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH．實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛﹣Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置示意圖如圖1所示．（1）若以甲醇燃料電池為該電解的直流電源，燃料電池中的電解液是氫氧化鈉溶液，則燃料電池中b極的電極反應(yīng)式為

．電池工作一段時(shí)間后，氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度

（填變大，變小或不變）（2）電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體．陽(yáng)極電極反應(yīng)如下：①4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O②

（3）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是．（4）若直流電源使用新型的熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），該電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示．①B極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式

．②以此電池電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)電池消耗1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣時(shí)，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為g．加入一定量的可以讓CuSO4溶液回復(fù)原狀．A、CuO

B、Cu（OH）2

C、CuCO3

D、Cu．參考答案：（1）CH4O﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；變小；（2）CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+；（3）蒸餾；（4）①還原；O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣；②6.4；AC．考點(diǎn)：電解原理．.分析：（1）依據(jù)圖1電解質(zhì)的陰陽(yáng)極判斷燃料電池b的極性，燃料電池，通入燃料的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，依據(jù)電池反應(yīng)中消耗氫氧根離子判斷溶液中氫氧根離子的濃度變化；（2）電解過(guò)程中，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體采用蒸餾的方法；（4）依據(jù)電解池中陰離子移向陽(yáng)極，判斷電解池的電極；電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳與氧氣在陰極得到電子生成碳酸根離子；依據(jù)消耗的氧氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，計(jì)算生成銅的質(zhì)量，要想使溶液恢復(fù)加入物質(zhì)遵循“出啥加啥”原則．解答：解：（1）從圖中可知，b極與電解質(zhì)的陰極相連，所以b極為燃料電池的負(fù)極，在甲醇燃料電池中，負(fù)極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為2CH4O+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+12H2O，反應(yīng)過(guò)程中消耗氫氧根離子，所以氫氧化