山西省大同市綜合技術(shù)學校高二化學期末試題含解析

山西省大同市綜合技術(shù)學校高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B兩種有機化合物，當混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合上述條件的是①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同A．①③

B．①③④

C．③④

D．①④參考答案：B略2.用氯氣消毒的水常有異味，長期食用氯氣處理過的食物可能導(dǎo)致人體攝自食物的不飽和脂肪酸活性減弱，產(chǎn)生活性毒素，對人造成潛在危害。約從40年代起，國外就有用ClO2來消毒飲用水的。ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2，成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在這個反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．2∶3參考答案：B3.下列說法正確的是()A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉D．1mol與過量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，能消耗5molNaOH參考答案：D略4.用惰性電極電解1L某濃度的NaCl溶液，假計產(chǎn)生的氣體完全逸出，一段時間后停止電解，此時若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液恰好與原溶液完全相同。下列說法正確的是：

A.電解過程中，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積相同（同溫同壓）B.電解后加鹽酸前溶液中C(NaOH)＝1mol·L-1C.電解過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8molD.原溶液中含有117gNaCl參考答案：C略5.下列離子方程式,正確的是

(

)A.氯化鋁溶液與過量氨水

Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B.明礬凈水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+C.將足量氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2

→2Fe3++2Cl-D.偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸AlO2－+H++H2O

→Al（OH）3↓參考答案：A略6.下列各組微粒在指定條件下一定能大量共存的是A．在pH=1的無色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2－、NO3－B．同一個集氣瓶中：N2、NO、NO2、O2C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+D．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10－18的溶液中：Cl－、NO3－、Ba2+、Na+參考答案：D略7.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）Ａ．苯、乙酸、四氯化碳

Ｂ．乙醇、乙醛、乙酸Ｃ．乙醛、乙二醇、硝基苯

Ｄ．苯酚、乙醇、甘油

參考答案：A略8.經(jīng)燃燒分析實驗測定某有機物A中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.14%，再用質(zhì)譜法測定A的相對分子質(zhì)量是46，則可確定A的分子式為（

）A．CH3O

B．C2H6O

C．C2H4O

D．C2H6O2參考答案：B略9.固體A的化學式為NH5，能跟水反應(yīng)，它的所有原子的電子層結(jié)構(gòu)都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣，則下列說法中，不正確的是（

）A．1molNH5中有5NA個N—H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)）B．NH5中既有共價鍵、又有離子鍵，是離子晶體C．NH5跟水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．NH5溶于水的溶液呈堿性參考答案：A略10.硫的鹵化物（S2X2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，S2C12分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似。遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是 A．穩(wěn)定性S2C12＞S2Br2 B．反應(yīng)中，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol C．分子中同時含有極性鍵和非極性鍵且各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．因為S－Cl鍵能比S－Br鍵能大，S2C12沸點比S2Br2高參考答案：D11.新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源的是

(

)①煤

②石油

③太陽能

④生物質(zhì)能

⑤氫能A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤參考答案：D12.下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A．CH4

B．CH2=CH2

C．SO2

D．HI參考答案：A略13.以下反應(yīng)最符合綠色化學原子經(jīng)濟性(即：原子利用率為100％)要求的是A.甲苯與硝酸制TNT

B．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

C．溴乙烷水解制乙醇

D．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

參考答案：B略

14.橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說法不正確的是

A.橙花醛可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液退色

B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.1mol橙花醛最多可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.橙花醛是丙烯醛的同系物

參考答案：D略

15.有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用A和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出B。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(

)

A．C>D>B>AB．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C>A>B

參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學校研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_______。（填序號）

A.鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO42－不反應(yīng)

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_______。（3）放出的氣體是_______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______。（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)負極反應(yīng)正極反應(yīng)A負極NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正極濃硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正確的是______（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)。參考答案：（13分）（1）D（2）銅（1分）（3）氫氣（1分）；①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。（3分）（4）A、B（5）A，電解質(zhì)性質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某兒童生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振。該兒童最大可能是缺_______元素（填元素名稱）參考答案：_鋅__（元素名稱）略18.有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含86%的碳，烴A對氫氣的相對密度是24；烴B式量是烴A的一半倍，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題。（1）推斷A、B兩烴的化學式。A

；B

。（2）A、B中

（填A(yù)、B的結(jié)構(gòu)簡式）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是

、

、

。（有多少寫多少）（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式：

。參考答案：（1）A：C4H8；B：C2H4；（2）A；1－丁烯；順－2－丁烯；反－2－丁烯；（3）CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br19.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）．（3）實驗中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），所求中和熱（填“相等”、“不相等”）．參考答案：(1)保溫隔熱，減少熱量的損失；(2)偏??；(3)不相等；相等．考點：中和熱的測定．專題：實驗題．分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．解答：解：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：保溫隔熱，減少熱量的損失；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會