2022年湖南省常德市成考高升專理科綜合專項(xiàng)練習(xí)(含答案)

2022年湖南省常德市成考高升專理科綜合專項(xiàng)練習(xí)(含答案)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________

一、單選題(25題)1.在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（）A.A.生石灰B.石灰石C.碳D.純堿

2.

3.

4.下列關(guān)于物體的內(nèi)能與做功、熱傳遞關(guān)系的敘述，正確的是（）A.A.對(duì)物體做功，物體內(nèi)能一定增加

B.向物體傳遞熱量，物體內(nèi)能一定增加

C.必須同時(shí)對(duì)物體做功和傳遞熱量，物體內(nèi)能才能增加

D.對(duì)物體做功，并向物體傳遞熱量，物體內(nèi)能一定增加

5.一質(zhì)點(diǎn)從靜止開始做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，加速度大小為

。該質(zhì)點(diǎn)在第3秒內(nèi)的平均速度和運(yùn)動(dòng)位移的大小分別是（）。A.15m/s,15mB.15m/s,45mC.25m/s,25mD.25m/s,45m

6.

7.14g某氣體的分子數(shù)與14gCO的分子數(shù)相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度是A.0.625g/LB.2.5g/LC.6.25g/LD.1.25g/L

8.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.小蘇打B.“發(fā)煙”硝酸C.鹽酸D.福爾馬林

9.把Zn粒加入0.1mol/L鹽酸中，若要加快產(chǎn)生H2的速率，可采取的方法是（）

A.加入少量NaOH溶液

B.加入ZnO

C.滴加少量CuSO4溶液

D.滴加MgCl2溶液

10.

11.下列各組中的有機(jī)物互為同系物的是

12.下列核反應(yīng)方程中，哪個(gè)方程是平衡的（）

A.

B.

C.

D.

13.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是()

A.用食用醋去除水垢B.用84消毒液殺菌C.用活性炭吸附異味D.用明礬處理污水

14.下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑的是

15.

16.如圖2-1所示，一個(gè)光滑的小球，放在光滑的墻面和木板之間，木板與墻面之間的夾角為α.當(dāng)α角增大時(shí)()A.A.墻對(duì)小球的彈力減小，木板對(duì)小球的彈力增大

B.B.墻對(duì)小球的彈力減小，木板對(duì)小球的彈力減小

C.C.墻對(duì)小球的彈力增大，木板對(duì)小球的彈力減小

D.D.墻對(duì)小球的彈力增大，木板對(duì)小球的彈力增大

17.

18.是由碳元素形成的穩(wěn)定分子，則（）。A.是一種新型化合物

B.分子中含有離子鍵

C.與金剛石互為同素異形體

D.與都是碳的同位素

19.質(zhì)量相同的SO2和SO3，它們中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為（）

A.4：5B.5：4C.5：6D.2：3

20.將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

21.在一定條件下，反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得在2min內(nèi)，X的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)X的反應(yīng)速率為()。A.1.2mol/(L·min)

B.6.0mol/(L·min)

C.0.6mol/(L·min)

D.0.4mol/(L·min)

22.第

6

題

23.

24.銅鋅原電池工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()。A.CuB.Zn(OH)2

C.Cu2+

D.Zn

25.關(guān)于機(jī)械波的認(rèn)識(shí)，下列說法中正確的是A.質(zhì)點(diǎn)振動(dòng)方向總是垂直于波傳播的方向

B.簡(jiǎn)諧波沿繩傳播，繩上相距半個(gè)波長(zhǎng)的兩個(gè)質(zhì)點(diǎn)振動(dòng)位移的大小不相等

C.任一振動(dòng)質(zhì)點(diǎn)每經(jīng)過一個(gè)周期沿波的傳播方向移動(dòng)一個(gè)波長(zhǎng)

D.鳴笛的火車進(jìn)站時(shí)，站臺(tái)上的乘客聽到的聲音頻率變高

二、填空題(15題)26.X、Y、Z分別代表三種短周期元素，X、Y位于同一周期，X原子最外層只有一個(gè)電子；Y原子M層電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半；Z原子的L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個(gè)。Y的原子結(jié)構(gòu)tk意圖為_____，X元素與Z元素生成的化合物的電子式為_____。

27.2，2-二甲基丁烷的-溴取代物有___________種．

28.

29.用某強(qiáng)堿溶液分別中和體積與pH值都相同的某弱酸和某強(qiáng)酸溶液；中和該弱酸所需的強(qiáng)堿溶液的體積________中和該強(qiáng)酸所需體積。（填“大于”、“等于”或“小于”）

30.用某強(qiáng)堿溶液分別中和體積與pH值都相同的某弱酸和某強(qiáng)酸溶液；中和該弱酸所需的強(qiáng)堿溶液的體積______中和該強(qiáng)酸所需體積。（填“大于”“等于”或“小于”）

31.

32.

33.用伏安法測(cè)電阻，按圖中甲圖測(cè)得的結(jié)果為R1，按乙圖測(cè)得為及R2，若電阻的真實(shí)值為R，則以上三量的正確關(guān)系應(yīng)為_____(用“＞”或“＜”表示）。34.鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的反應(yīng)式為____________。35.

36.

37.X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)都小于18，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)依次為4、1、7。其中X元素的原子次外層電子數(shù)為2；Y元素的原子次外層電子數(shù)為8；Z元素與Y元素位于同一周期。X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；Y元素位于周期表中第______族，元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為______。

38.

39.

40.

三、計(jì)算題(5題)41.2ICl+H2→2HCl+I2的反應(yīng)歷程若是：

(1)H2+ICl→HI+HCl(慢)

(2)ICl+HI→HCl+I2

(快)

試推導(dǎo)速率方程式。

42.

43.某氣態(tài)烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C：85.72%，H：14.28%在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式和名稱。44.(本題l0分)將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g.加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.計(jì)算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比.45.某高爐日產(chǎn)含鐵96%的生鐵70噸，試計(jì)算每天用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦多少噸？四、解答題(2題)46.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計(jì)算這時(shí)電極反應(yīng)的電極電勢(shì)是多少。

47.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達(dá)平衡時(shí)，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時(shí)Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

參考答案

1.B

2.A

3.A

4.D

5.C該小題主要考查勻變速直線運(yùn)動(dòng)的知識(shí)點(diǎn)?！究荚囍笇?dǎo)】質(zhì)點(diǎn)做勾加速直線運(yùn)動(dòng)的位移公式為

6.B

7.D該試題考查了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)棄的掌握情況。【考試指導(dǎo)】同等質(zhì)量下，該氣體與CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質(zhì)量和CO的摩爾質(zhì)量相等，可以推出該氣體為N2。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，則該氣體的密度p=

8.A純凈物和混合物的區(qū)別在于：前者只有“一種物質(zhì)”組成，而后者有“多種成分”組成。B項(xiàng)“發(fā)煙”硝酸是濃度為98%以上的濃硝酸；C項(xiàng)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液；D項(xiàng)福爾馬林則是35%?40%的甲醛水溶液。這三種物質(zhì)中均含有水，組成成分均不止一種，是混合物。A項(xiàng)小蘇打（碳酸氫鈉）只由“一種物質(zhì)”組成，是純凈物。

9.C滴加少量CuSO4溶液后，則發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，形成銅、辭原電池，放出H2的速率會(huì)更快。

10.D

11.C同系物指有機(jī)物分子間相差若干個(gè)“CH2”。只有C項(xiàng)符合題意。

12.C由質(zhì)量數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒可知C正確。

13.BA選項(xiàng)，醋和水垢反應(yīng)主要是醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，不是氧化還原反應(yīng)。B選項(xiàng)，消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaCIO)，次氯酸鈉水解生成次氯酸(HC10)，具有強(qiáng)氧化性，將具有還原性的物質(zhì)氧化，從而起到消毒的作用，屬于氧化還原反應(yīng);C選項(xiàng)，活性炭吸附屬于物理作用。D選項(xiàng)，明礬是由硫酸鉀和硫酸鋁組成的復(fù)合鹽。明礬碰到水，就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化生成白色絮狀的氫氧化鋁。這種氫氧化鋁是一種肢體粒子，帶有正電荷，它一碰上帶負(fù)電的塵埃膠粒，就中和聚結(jié)，沉入水底，起到凈水作用。所以明礬凈水不是氧化還原反應(yīng)。

14.C化學(xué)反應(yīng)中失去電子或所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，為“還原劑”。反之，得到電子或所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，為“氧化劑”。A其化合價(jià)只能升高，作還原劑。

15.B

16.B以小球?yàn)檠芯繉?duì)象進(jìn)行受力分析.小球受三個(gè)共點(diǎn)力的作用：重力G，方向豎直向下;墻面的彈力FN1，方向水平向右;木板的彈力FN2，方向垂直于板面向上.這三個(gè)力的力心是球心O.畫出受力圖，如圖2-14.小球靜止，由力的平衡條件知水平方向FN1-FN2cosα=0①豎直方向FN2sinα-G=0②由式②得由此可知，當(dāng)α增大時(shí)，sinα增大，F(xiàn)N2減小，即木板的彈力減小，排除A、D.當(dāng)α增大時(shí)，cotα減小，F(xiàn)N1減小，墻面的彈力減小，排除C、D，故選B.

17.C

18.C該小題主要考查考生對(duì)同素異形體，同位素，化學(xué)鍵以及化合物等概念的掌握情況。1【考試指導(dǎo)】C60是單質(zhì)，不是化合物，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；C60中是共價(jià)鍵，所以b選項(xiàng)錯(cuò)誤；互為同位素，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

19.C【解題指要】此題中的關(guān)鍵詞是“質(zhì)量相同”和“氧原子個(gè)數(shù)”．

20.A設(shè)稀釋后NaCl的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變，可得0.5mol/L×30×10-3L=500×10-3×c，解得c=0.03mol/L。

21.C本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)。2min內(nèi)X的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則(L·min)。

22.C

23.D

24.D本題考查了銅辭原電池的工作原理的知識(shí)點(diǎn)。銅、鋅兩電極一同浸入H2SO4時(shí)，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子，被還原成氫氣。正極：2H++2e-=H2↑負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+。

25.D

26.【答案】

【解析】該小題主要考查元素周期表及元素周期律的知識(shí)點(diǎn)。

【考試指導(dǎo)】根據(jù)“X、Y位于同一周期，X原子最外層只有一個(gè)電子；Y原子M層電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半”，可知X為Na，Y為p；根據(jù)Z原子的L層電子數(shù)比y原子L層電子數(shù)少2個(gè)”可知Z為O。則Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

27.

28.

29.【答案】大于

【解析】溶液的pH值相同，只能說明兩種溶液的氫離子濃度相同。強(qiáng)酸在溶液中完全電離，弱酸部分電離。當(dāng)強(qiáng)酸溶液與弱酸溶液的pH值相同時(shí)，因在弱酸溶液中還存在大量的未電離的酸分子，它也可被強(qiáng)堿完全中和，所以弱酸的總物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸，則中和它需消耗的強(qiáng)堿的量也大。

30.大于溶液的pH值相同，只能說明兩種溶液的氫離子農(nóng)度相同。強(qiáng)酸在溶液中完全電離，弱酸部分電離。當(dāng)強(qiáng)酸溶液與弱酸溶液的pH值相同時(shí)，因在弱酸溶液中還存在大量的未電離的酸分子，它也可被強(qiáng)堿完全中和，所以弱酸的總物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸，則中和它需消耗的強(qiáng)堿的量也大。

31.

32.33.答案：R1>R>R2解析：圖甲接法測(cè)得的R1是與串34.【答案】

【解析】該小題主要考查電化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。

【考試指導(dǎo)】發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故正極反應(yīng)式為

35.

36.

37.

根據(jù)題中已知條件可推知X為碳元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。元素Y和Z相互作用生成化合物NaCl，NaCl是離子化合物。

38.

39.

40.

41.反應(yīng)速率由較慢的一步所決定即

反應(yīng)速率由較慢的一步所決定，即

42.以地面作參考．

木箱放上時(shí)出現(xiàn)以下三種情況．

43.

44.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡(jiǎn)便，可以減少計(jì)算步驟.(2)因在混合物加熱時(shí)，只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應(yīng)的Na2CO3應(yīng)包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點(diǎn)很關(guān)鍵.根據(jù)反應(yīng)生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡(jiǎn)便，可以減少計(jì)算步驟.(2)因在混合物加熱時(shí)，只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀C