黑龍江省綏化市明水第一中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

黑龍江省綏化市明水第一中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3參考答案：B略2.下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A．液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高B．CH4、CO2、C2H2都是含有極性鍵的非極性分子C．[Cu（NH3）4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵D．因?yàn)榉橇u基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì)；元素周期律的作用．【分析】A、F的電負(fù)性大，HF分子間存在氫鍵；B．分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N﹣H為極性共價(jià)鍵；D、非羥基氧原子數(shù)目越多酸性越強(qiáng)．【解答】解A、氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，是因HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間幾乎不存在氫鍵，故A正確；B．CO2、C2H2和CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子，故B正確；C、[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N﹣H為極性共價(jià)鍵，無離子鍵，故C錯(cuò)誤；D、非羥基氧原子數(shù)目越多酸性越強(qiáng)，而在HClO4中3個(gè)非非羥基氧原子，H2SO4中2個(gè)非非羥基氧原子，H3PO4中1個(gè)非非羥基氧原子，所以酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐ClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正確；故選C．3.反應(yīng)：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%．若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（）A．均不變

B．①增大，②不變，③減少C．①減少，②不變，③增大

D．均增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析解答．解答：解：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率減??；②該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率不變；③該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率增大，故選C．點(diǎn)評：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響來分析解答較簡便，難度較大．4.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是

()A．洋薊素的分子組成為C25H22O12B．該分子在1H核磁共振譜中有12個(gè)峰

C．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應(yīng)D．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略5.下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．苯是無色帶有特殊氣味的液體B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D．苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的發(fā)生加成反應(yīng)的特性，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】苯的性質(zhì)．【分析】苯為無色、有刺激性氣味的氣體密度、比水小，性質(zhì)穩(wěn)定，可與發(fā)生取代、加成反應(yīng)，能燃燒，以此解答該題．【解答】解：苯是無色有特殊氣味的氣體，密度比水小，難溶于水，故A、B正確；苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故苯能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，如苯的溴代，苯與氫氣的加成，故C正確，D錯(cuò)誤；故選D．6.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略7.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A略8.、若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n2，則元素周期表中第四、五、六周期含有的元素分別有

（）

A、5種、10種、15種

B、8種、18種、18種

C、10種、15種、18種

D、9種、10種、15種參考答案：C略9.往一個(gè)體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應(yīng):H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

△H<O，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是（

）A．容器內(nèi)氣體顏色不變，平均相對分子質(zhì)量變小

B．平衡移動(dòng)，混合氣體密度不變

C．H2的轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖象如右圖參考答案：B略10.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，正確的是

A

用25ml量筒量取12.36ml鹽酸B

用托盤天平稱取8.75克食鹽C

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10mlD

用pH試紙測得某溶液的PH為3.5參考答案：C11.熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示：A．分子個(gè)數(shù)

B．原子個(gè)數(shù)

C．物質(zhì)的質(zhì)量

D．物質(zhì)的量參考答案：D略12.將0.4mol/L的NH4Cl溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中下列離子的濃度關(guān)系正確的是A.c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.4mol/LC.c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：C略13.下列五種物質(zhì)：①金剛石；②氨氣；③甲烷；④四氯化碳；⑤NH4+。其分子或離子結(jié)構(gòu)呈正四面體構(gòu)型的是（

）A．①③④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤參考答案：D略14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含有的原子數(shù)目為1/22.4NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC．0℃、1.01×105Pa時(shí)，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，48gO3和48gO2含有氧原子數(shù)均為3NA參考答案：A略15.已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)“+”的接線柱說法正確的是A、放電時(shí)作正極，充電時(shí)作陽極 B、放電時(shí)作負(fù)極，充電時(shí)作陽極C、放電時(shí)作負(fù)極，充電時(shí)作陰極 D、放電時(shí)作正極，充電時(shí)作陰極參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時(shí)滴定管中液體的體積__________mL。②下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________作指示劑；③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0．5025．8025．302V

3V6．0031．3525．35（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)

c=______________________________。（3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測定結(jié)果__________；

b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測定結(jié)果__________；

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測定結(jié)果__________；

d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測定結(jié)果__________。參考答案：（1）①酸

24．60

大于25．10

②酚酞

(4分)（2）

(2分)（3）無影響

偏低

偏高

偏低

(4分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知在某溫度T℃時(shí)，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol?L﹣1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入60mLBa（OH）2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），試計(jì)算：（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=；（2）圖中點(diǎn)BaSO4就已被完全沉淀，質(zhì)量為克；（3）B點(diǎn)pH=（第（3）步要求寫出計(jì)算過程）（已知lg3=0.48）．參考答案：（1）0.2mol/L；（2）A；0.233；（3）1.48．

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，沉淀量達(dá)最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，根據(jù)n=cV計(jì)算該階段消耗的n（Ba2+），由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）．加入60mLBa（OH）2溶液時(shí)，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）﹣2n（H2SO4），再根據(jù)c=計(jì)算原混合溶液中c（HCl）；（2）A點(diǎn)沉淀量達(dá)最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）；（3）根據(jù)消耗的氫氧化鋇計(jì)算B點(diǎn)參加反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液中氫離子濃度，根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計(jì)算B點(diǎn)pH值．【解答】解：（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，沉淀量達(dá)最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，該階段消耗的n（Ba2+）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，加入60mLBa（OH）2溶液時(shí)，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，故混合溶液中n（H+）=n（OH﹣）=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，溶液中n（HCl）=0.006mol﹣2×0.001mol=0.004mol，故原混合溶液中c（HCl）==0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（2）A點(diǎn)沉淀量達(dá)最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，質(zhì)量為0.233g；故答案為：A；0.233；（3）B點(diǎn)加入的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.04L×0.1mol/L=0.004mol，故參加反應(yīng)的氫離子為=0.004mol，溶液中剩余氫離子為0.006mol﹣0.004=0.002，氫離子濃度為=mol/L，此時(shí)溶