2022年四川省巴中市魚溪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年四川省巴中市魚溪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于濃硫酸的說法中不正確的是

（

）A．常溫下，濃硫酸可以用鋁制或鐵制容器存放B．常溫下，濃硫酸可以和銅片發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，但沒有氫氣生成C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳D．濃硫酸有吸水性，常用作干燥劑參考答案：B略2.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)B.a極為該電池的正極C.放電時，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O參考答案：DA．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B、a極為該電池的負(fù)極，故B錯誤；C、放電時，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，故C錯誤；D、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH－-4e－=N2↑+4H2O，故D正確；故選D。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子的體積約為22.4LB、32gO2和O3混合氣體含有NA個分子

C、1molNO2與H2O反應(yīng)時轉(zhuǎn)移NA個電子D、0.5molNa2O2共含有2NA個陰陽離子參考答案：C4.有下列物質(zhì)：①燒堿固體②鐵絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬．請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

；（2）屬于電解質(zhì)的是

；（3）屬于非電解質(zhì)的是

；（4）屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是

．參考答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中的電離．版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動的電子或陰陽離子；電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，根據(jù)定義即可解答．解答：解：（1）②鐵絲含有自由移動的電子，所以能導(dǎo)電，④稀硫酸、⑥氨水、⑨熔融氯化鈉中含有自由移動的陰、陽離子，所以能導(dǎo)電；故答案為：②④⑥⑨；（2）①燒堿固體、③氯化氫氣體、⑦碳酸鈉粉末、⑨熔融氯化鈉、⑩膽礬在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子，所以是電解質(zhì)；故答案為：①③⑦⑨⑩；（3）⑤SO2在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的氫離子和亞硫酸根離子導(dǎo)電，SO2自身不能電離，SO2是非電解質(zhì)；⑧是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；故答案為：⑤⑧；（4））①燒堿固體、③氯化氫氣體、⑦碳酸鈉粉末、⑩膽礬中不含有自由移動的陰、陽離子，所以不能導(dǎo)電；⑨熔融氯化鈉中中含有自由移動的陰、陽離子，所以能導(dǎo)電；故答案為：①③⑦⑩；點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷及能導(dǎo)電的物質(zhì)，注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，為易錯點．5.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（） A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B考點：分液和萃?。畬ｎ}：化學(xué)實驗基本操作．分析：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．解答：解：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來．根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．A．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確．C．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯誤．D．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了萃取劑的選擇原則，其原則是：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．萃取是物質(zhì)分離、提純的常用物理方法，難度不大．6.將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體，又能產(chǎn)生沉淀的是()A．稀H2SO4

B．NaOH溶液C．飽和NaCl溶液

D．KCl溶液參考答案：C7.有5種微粒：X、Z、Q+、R2+、M，則它們所屬元素的種類有（）A、2種B、3種C、4種D、5種參考答案：B略8.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是A．離子中的質(zhì)子和電子

B．原子中的中子和質(zhì)子C．MgCl2晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略9.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去KI溶液中的碘單質(zhì):加入乙醇萃取后分液B.除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾C.除去CO2氣體中混有的CO氣體:混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)D.除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥參考答案：DA．乙醇與水互溶，不能做萃取劑，A錯誤；B．加入NaOH溶液又引入了新的雜質(zhì)鈉離子且通過后續(xù)操作過濾不能除去，B錯誤；C．CO與銅不反應(yīng)，無法除掉雜質(zhì)，C錯誤；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入適量鹽酸將BaCO3溶解而除去，D正確；答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要注意結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進行分離。10.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無需加熱A．②③④

B．①③

C．①②③

D．②③參考答案：A略11.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A~D四個實驗，你認(rèn)為不正確的是A、在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B、將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大C、將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：B12.下列敘述正確的是（

）A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)參考答案：CA．電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氯化氫水溶液能?dǎo)電，是電解質(zhì)，固體氯化鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯誤；B．SO2、SO3水溶液都能導(dǎo)電，是由于它們分別與水反應(yīng)后的生成物電離出自由移動的離子，不是它們自身電離，它們都是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．蔗糖、乙醇都是化合物，它們在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C正確；D．銅和石墨雖能導(dǎo)電，但它們都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。13.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（）

R

XTZ

Q

A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q參考答案：B考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：離子反應(yīng)專題．分析：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，但稀有氣體較穩(wěn)定；B．R與Q的電子數(shù)相差26；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外）．解答：解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，但稀有氣體較穩(wěn)定，所以非金屬性T＞X，故A錯誤；B．R的原子序數(shù)是9、Q的原子序數(shù)是35，則R與Q的電子數(shù)的差=35﹣9=26，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞T＞Q，所以氫化物的穩(wěn)定性R＞T＞Q，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），非金屬性T＞Q，則元素最高價氧化物的水化物酸性T＞Q，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性之間的關(guān)系解答，題目難度不大．14.下列各組粒子中屬于同位素的是()A．16O和18OB．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na參考答案：A略15.下列實驗中，①溶解②過濾③蒸發(fā)，均用到的儀器是（

）A．蒸發(fā)皿

B．玻璃棒

C．試管

D．分液漏斗參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。②分析實驗___(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___。③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是___。④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__(填字母)。A.P2O5

B.無水Na2SO4

C.堿石灰

D.NaOH固體參考答案：(1)2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑

(2)防止倒吸

分液漏斗

(3)①6

6

②AC

濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

③大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系(或溫度過高發(fā)生其他反應(yīng))

④B分析：(1)碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形結(jié)構(gòu)可防止液體倒吸；步驟⑤中乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層,利用分液法分離。(3)①對比實驗關(guān)鍵是要采用控制變量，即控制一個變量，其它條件不變。②分析使用濃硫酸和稀硫酸的實驗,比較哪種條件下生成的乙酸乙酯多。③乙酸、乙醇易揮發(fā)，溫度過高會發(fā)生其它反應(yīng)，據(jù)此回答。④根據(jù)乙酸乙酯能夠在酸性條件下、堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的性質(zhì)進行分析。詳解：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，該反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案:2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗；正確答案:防止倒吸；分液漏斗。

②對照實驗A和C可以知道:試管Ⅰ中試劑實驗A中使用1mL18mol·L-1濃硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多,說明濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；正確答案:AC，濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動。

③乙酸、乙醇易揮發(fā),溫度過高大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系,且溫度過高發(fā)生其他反應(yīng),導(dǎo)致產(chǎn)率降低；正確答案:大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系或溫度過高發(fā)生其它反應(yīng)。④P2O5遇水能生成磷酸，乙酸乙酯在酸性條件下會發(fā)生水解，不能用P2O5干燥乙酸乙酯，A錯誤；無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物，無水硫酸鈉和乙酸乙酯不反應(yīng)，用無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中少量的水，B正確；堿石灰屬于堿性干燥劑，乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解，不能用堿石灰干燥乙酸乙酯，C錯誤；NaOH固體是強堿，乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解，不能用NaOH固體干燥乙酸乙酯，D錯誤；正確選項B。點睛：乙酸乙酯在酸性或堿性環(huán)境下發(fā)生水解，因此，乙酸乙酯的的分離提純干燥不能用酸性干燥劑、堿性干燥劑；乙酸乙酯的分離提純要用飽和碳酸鈉溶液，吸收乙醇，中和乙酸，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，分層，分液進行分離。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2[來源:

]

cdefg3h

ij

kl4m

[來源:

.Com]n[來源:

]

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系____________（填化學(xué)式）。（5）c2a4與n的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；（6）寫出c5a12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。參考答案：（1）

（2）26

（3）Na（4）NH3>SiH4

（5）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（6）CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH(CH3)2

C(CH3)4

略18.同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質(zhì)的量之比是

，原子個數(shù)之比是

，質(zhì)量之比是

，密度之比是

．參考答案：3：2；3：2；3：28；1：14【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子的組成和分子的相對分子質(zhì)量計算粒子個數(shù)以及質(zhì)量、密度等關(guān)系．【解答】解：由V=nVm可知，同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質(zhì)的量之比是3：2；則原子個數(shù)之比為3：2，質(zhì)量之比為3×2：2×28=3：28；密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為2：28=1：14，故答案為：3：2；3：2；3：28；1：14．19.CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式為________(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_________。(3)以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式_______.(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)(4)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減