2019年高考化學(xué)專(zhuān)題21鹽類(lèi)的水解高頻考點(diǎn)專(zhuān)練

專(zhuān)

鹽的解一、高考真題再現(xiàn)1、（2018年國(guó)卷I-10）阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的()A．16.25gFeCl水解形成的Fe(OH)體粒子數(shù)為0.1NB．22.4標(biāo)狀)氬氣含有質(zhì)子數(shù)為18NC．92.0g甘油丙三醇中含有基數(shù)為ND．molCH與Cl在照下反應(yīng)生成的CHCl分?jǐn)?shù)為1.02、（2018年國(guó)卷II-11)N代阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的()A．常溫常壓下124gP中所－鍵目為4B．100mL1FeCl溶中所含F(xiàn)e的數(shù)目為0.1NC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲和烯混合物中含氫原子數(shù)目為2ND．密閉容器中2molSO和1molO催反應(yīng)后分子總數(shù)為N32018年京-11定0.1mol·LNaSO溶先升溫再降過(guò)程中的，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/℃pH

①259.66

②309.52

③409.37

④259.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是()A．溶液中存在水解平衡SO＋

＋OHB．④的pH與①同，是由于SO濃度減小造成的C．①→③的過(guò)程中，溫度和濃對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與④的值等4、（2018年蘇卷6）下列有物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的()A．向FeCl溶中滴加NH溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO)·12HO溶水可形Al(OH)膠C．與Ca(OH)混加熱可成D．與FeCl溶液反應(yīng)可生成CuCl5、（2018年江-）下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的()A．BNaO

C．D．CHCOONa6、（2018年江-）常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L

的NaOH和NaCO混溶液中滴加0.1mol·L的鹽酸，溶液pH隨酸加入體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．在點(diǎn)溶液中：c(Na)＞c(CO)＞(Cl)＞(OH)＞(H)B．在點(diǎn)溶液中：2n(CO)＋(HCO)0.001molC．在點(diǎn)溶液pH＜7，是因?yàn)榇藭r(shí)HCO的電離能力大于其水解能力D．若將0.1mol·L

的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時(shí)c)＝(CHCOO)7、（2016年國(guó)卷I－13）下實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽銯e(OH)膠由MgCl溶液備無(wú)水MgCl除去Cu粉混有的CuO比較水與乙醇中氫的活潑性

實(shí)驗(yàn)操作將NaOH濃液滴加到飽和FeCl溶液中將MgCl溶液熱蒸干加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中8、（2016年國(guó)卷II－．列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?)A．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl與混氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl二、專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)1、在水中加入下列物質(zhì)，可使的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的()

A．NaClB．NaHSOC．NaCODNHCl2、關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的()A．鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了純水電離平衡B．鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)逆過(guò)程C．鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不一呈中性D．水解的實(shí)質(zhì)是與HO電離出的結(jié)合生成了NaOH3、對(duì)的電平衡不產(chǎn)生影響的粒子()B．FeC.4、在pH都等9的NaOH和CH兩溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH濃分別為amol·L

與bmol·L，和b關(guān)為)A．＞C．＝

B．＝D．＝

b5、室溫下，相體積的下列四種溶液KCl②FeCl、HF、④CO，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是()A．④①＝②③C．④①③②

B．①④②③D．④②①③6、對(duì)滴有酚酞溶液的下列溶液操作后顏色變深的()A．明礬溶液加熱B．溶加熱C．氨水中加入少量NHCl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體7、一定條件下，NaCO溶中存在如下平衡：CO＋H是)

＋OH。列說(shuō)法正確的cA．稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，

c

c

增大B．通入CO，衡逆向移動(dòng)，溶pH減小C．加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)pH減

cccccD．升高溫度，

增大c8、為使NaS溶中

的值減小，可加入的物質(zhì)()①鹽酸②適量的NaOH溶液③量的溶液④適量的KHS溶液A．①②C．③④

B．②③D．①④9．在Na溶液下列關(guān)系不正確的()A．(Na)2(HS)＋2(S＋(HS)B．(Na)(H)＝(OH)＋(HS)2(SC．(Na)(S)＞)＞(HS)D．(OH)(HS)＋(H)＋c(HS)10．在10mL溶液中加入同體積、同濃度CH溶，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的()A．(Na)(CHCOO)＞(H)(OH)B．(OH)(H)＋(CHCOOH)C．(Na)(CHCOO)＋(CHCOOH)D．(Na)(H)＝(CHCOO)＋(OH11．將pH＝的鹽酸與pH＝12的水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是)A．(Cl)(NH)＞c(OH)＞c)B．＞(Cl)＞c(OH)＞c)C．(Cl)(NH)＞c)＝c(OH)D．＞(Cl)＞c)＞c(OH)12．有4種合溶液，分別由等體積0.1mol·L

的2種液混合而成：①CHCOONaHCl②CH與；COONaNaCl；④CHCOONa與。下列關(guān)系正確的是)A．pH：②＞③＞④＞①B．(CHCOO)②＞④＞③＞①C．(H：①＞③＞②＞④D．(CH：＞④＞③＞②

參考答案一、高考真題再現(xiàn)1、【答案】B2、【答案】C【解析】每個(gè)P分子含6個(gè)PP鍵，124g的質(zhì)的量為1mol，6mol—鍵A項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液中雖然含0.1molFeCl，由于Fe分水解，即溶液中Fe目小于0.1N，項(xiàng)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲和乙烯的混合氣體為0.5mol，據(jù)1molCH和1molC均含4molH原子可0.5混合氣體中含molH原子，項(xiàng)確；SO和O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)后容器中同時(shí)含有SO、，子總數(shù)大于2，項(xiàng)誤。3、【答案】C【解析】亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解平衡SO＋

＋OH，項(xiàng)確；①與④的溫度相同，但pH不同，主是由于亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，從而導(dǎo)致溶液的堿性減弱，減小，B項(xiàng)正確；①→的過(guò)程中，溫度升高使水解平衡正向移動(dòng)，而SO濃逐漸減小，使水解平衡逆向移動(dòng)，故溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，C項(xiàng)誤；①與④的溫度相同，故相同，D項(xiàng)確。4、【答案】A【解析】Fe

遇SCN

無(wú)色出現(xiàn)，項(xiàng)錯(cuò)誤；Al

水解生成Al(OH)膠體：Al

＋△3H(膠體＋，項(xiàng)確；銨鹽與堿混合加熱可產(chǎn)生NH：2NHCl＋Ca(OH)=====CaCl＋2NH↑＋2HO，C項(xiàng)確Fe可以氧化Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl＋Cu===2FeCl＋，項(xiàng)正確。5、【答案】C【解析為酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液呈中性A錯(cuò)誤NaO為性氧化物，溶于水后生成NaOH，溶液呈堿性，項(xiàng)錯(cuò)NHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，

項(xiàng)正確；為堿弱酸鹽，CHCOO生水解，溶液呈堿性，D項(xiàng)誤。6、【答案】B【解析10mL濃均為0.1mol·L的NaOH和NaCO混合溶液中滴加mol·L鹽，依次發(fā)生反應(yīng)：H＋OHO②＋CO、H＋HCOCO。點(diǎn)溶液中加入鹽酸的體積為5mL，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(NaCl)∶(NaOH)∶(NaCO)＝11∶，故溶液中離子濃度大小為c(Na)＞c(CO＞(OH)c(Cl)＞(H)，項(xiàng)誤b點(diǎn)的溶液＝，結(jié)電荷守恒式(Na)＋(H＝c(OH)＋(HCO)＋2(CO)＋(Cl)可得c(HCO)＋2c(CO)＝(Na)－c(Cl)，n(HCO)＋2)0.003moln(Cl)，由題圖知溶液pH＝時(shí)入鹽酸體積大于20，故n)＞0.002，以2

)＋n(HCO

)＜0.001，項(xiàng)正確c點(diǎn)溶液pH＜，因?yàn)榉磻?yīng)生成的HCO的離能力大于HCO的解能力C項(xiàng)錯(cuò)；若將0.1

的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝時(shí)電荷守恒式為(Na＋(H)＝(OH)＋(HCO)＋(CO)＋(CHCOO)，則c)≠(CHCOO)，項(xiàng)誤。7、【答案】D8、【答案】C【解析】項(xiàng)濃硫酸、加熱條下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，并用飽和NaCO溶吸收，由于乙酸乙酯溶于Na溶，吸收液中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，最后用分液漏斗進(jìn)行分液。項(xiàng)NO易空中反應(yīng)成NO，故不能用向上排空氣法收集，用排水法收集。項(xiàng)FeCl易生水解應(yīng)，故配制FeCl溶時(shí)，應(yīng)將其固體溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋?zhuān)砸种艶eCl的水反應(yīng)D項(xiàng)Cl和HCl的混氣體通過(guò)飽和食鹽水，可除去其中的HCl，但同時(shí)會(huì)混入水蒸，欲得到純凈的Cl，應(yīng)通過(guò)飽和食鹽水，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥。二、專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)1、【答案】D

cc【解析項(xiàng)NaCl對(duì)的電離衡無(wú)影響，溶液呈中性B項(xiàng)，NaHSO中H抑制水電離，且溶液呈酸性；C項(xiàng)，CO水促進(jìn)水電離，溶液呈堿性D項(xiàng)，Cl水促進(jìn)水電離，溶液呈酸性。2、【答案】D【解析】水解實(shí)質(zhì)是與電出的結(jié)生成HCO和HCO，溶液中(H)<(OH)3、【答案】C【解析】抑水的電離，F(xiàn)e、都進(jìn)水的電離。4、【答案】B【解析抑水的電離，所以由水電離出的c(OH)等于溶液中的c(H)等于10mol·L

；CHCOONa水解，促進(jìn)了水的離，所以由水電離出的

c)＝

1010

mol·L－＝5a10mol·L，＝＝，a＝10b。b105、【答案】D6、【答案】B【解析】明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強(qiáng)，酚酞溶液不變色，A不合題意；CHCOONa溶水解顯堿性，加使水解程度增大，酚酞溶液顯色并且紅色加深，B符合意；氨水顯堿性：NH·H

＋，可使酚酞溶液顯紅色，加入NHCl固，平衡左移，溶液紅色變淺，不合題意不水解，對(duì)顏色無(wú)影響，因此D不符合題意。7、【答案】Dc【解析項(xiàng)，釋溶液平衡正向移動(dòng)且＝

c

c

，不，不正確B項(xiàng)，通入CO，＋===CO＋O，(OH)減小，平衡正向移B項(xiàng)正確；，加入NaOH固，平衡逆向移動(dòng)，但液中(OH增大，增，項(xiàng)正確；項(xiàng)，高溫度，c平衡正向移動(dòng)，8、【答案】C

增大，項(xiàng)確。

【解析NaS溶液存在S＋＋OH。①中加入鹽酸H中和OH，解平衡右c移，(S)減小，c

的值增大；②中加入適量的NaOH液，(OH)增大，平衡左移，cc(S)增大，但(Na增得更多，故c

的值增大；③中加入適量的KOH