鐵的重要化合物以生活中常識(shí)為點(diǎn)進(jìn)行化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)

第三章第二節(jié)

幾種重要的金屬化合物三、鐵的重要化合物3Fe＋4H2O(g)〓Fe3O4＋4H2生成Fe3O4鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學(xué)式鐵的化合價(jià)顏色狀態(tài)溶解性與H+反應(yīng)與CO反應(yīng)鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+3+2，+3FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O---------FeOFe2O3Fe3O4+2Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2++4H2O不溶于水不溶于水不溶于水1、鐵的氧化物玉石中的氧化亞鐵經(jīng)氧化而成三價(jià)鐵，顏色變成紅棕色。FeO不穩(wěn)定

6FeO+O2=2Fe3O4ΔFeSO4Fe2O3Fe3O4Fe2O3

Fe3O4Fe2O3鐵元素在自然界的存在形態(tài)：Fe3O4磁鐵礦

氧化亞鐵

氧化亞鐵可以被用作色素，在化妝品和刺青墨水中都有應(yīng)用.

氧化亞鐵也應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色.2.鐵的氫氧化物思考：鐵有哪些氫氧化物，如何制備？方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備：分別向FeCl2、FeCl3溶液加NaOH紅褐色

Fe(OH)3白色絮狀灰綠色

紅褐色很快最終

Fe(OH)2

Fe(OH)3思考：白色絮狀沉淀很快變色，為什么？FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+＋3OH–Fe(OH)3

欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？［思考與交流］［思路分析］

我們可以從如何防止Fe(OH)2被氧化這點(diǎn)出發(fā)，圍繞此點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì)，找到解決問題的突破口。解決方案NaOH油層學(xué)與問Fe(OH)2和

Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng):②

Fe(OH)3

不穩(wěn)定，受熱易分解規(guī)律：難溶堿受熱分解生成氧化物和水，易溶強(qiáng)堿受熱不分解。名稱氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2物理性質(zhì)紅褐色固體、不溶于水白色固體、不溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸的反應(yīng)Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O熱穩(wěn)定性2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O分解較復(fù)雜鐵的氫氧化物的主要性質(zhì)：5電影蘋果魔術(shù)特產(chǎn)藥片3、鐵風(fēng)鹽和估亞鐵悔鹽（1）Fe3＋的檢韻驗(yàn)①觀察農(nóng)溶液惱顏色黃色風(fēng)溶液周里面在有Fe3＋淺綠澤色溶怪液里睜面有Fe2＋Fe3++3掙OH-=F脅e(訂OH僅)3↓（紅跟褐色城沉淀牌）：堿液護(hù)法（Na蝦OH溶液蠢）：KS鴉CN法（袍硫氰匠化鉀施）含有Fe3+的溶踏液，塵滴加KS昨CN，溶錄液變?yōu)橥脱t膊色。SCN溶液作為Fe的特效檢驗(yàn)劑，當(dāng)Fe

離子濃度小的時(shí)候也適用。3+_3+Fe3+

+3SCNFe（SCN）3-真相1Fe3+

+3SCNFe（SCN）3-影視去片中禍一種凱道具才，血來由Fe與SC厭N反應(yīng)犬制得3+-（2余）Fe2＋的檢晚驗(yàn)4F臣e(昆OH盯)2+O2+2五H2O=育4F家e(案OH挺)3

Fe2+＋2OH–

Fe(OH)2向待筆測(cè)溶蓬液中奇滴加Na蠅OH后溶液崗，白色棒沉淀已迅速港變成讀灰綠礙色，怪最后幅變成闊紅褐枝色，說因明待滅測(cè)溶虹液中Fe2+。有沒礎(chǔ)有其昏他檢籃驗(yàn)Fe2＋的方混法呢抽？Fe還原耽性Fe2+Fe3+既具火有還繭原性雅，又乒具有喉氧化犁性氧化欣性從化僑合價(jià)胖的角紛度分慨析鐵擴(kuò)鹽和健亞鐵盒鹽的招性質(zhì)。理論塘分析探究實(shí)驗(yàn)一Fe2+如何轉(zhuǎn)化為Fe3+Fe2+Fe3+加氧亭化劑鬧（氧化抄性>Fe3+）如：O2、Cl2、Br2、濃H2SO4、H2O2、KM扇nO4、HN千O3等。（3容）Fe2＋、Fe3＋之間植的轉(zhuǎn)差化Fe2＋轉(zhuǎn)為Fe3＋真相2蘋果認(rèn)“生賴銹”繪是因黎為含F(xiàn)e的成予分被渴氧化便成Fe2+3+重要抽方程早式：2F迅e2++C禁l2=2皆Fe3++2塞Cl-2F滲e2++Br2=2礦Fe3++2Br-2F香e2+＋H2O2＋2H+＝2F云e3+2H2O探究實(shí)驗(yàn)二Fe3+如何轉(zhuǎn)化為Fe2+Fe2+Fe3+如：Fe、Cu、I-H2S等加還描原劑龜（還原響性>Fe2+）Fe3＋轉(zhuǎn)為Fe2＋真相3茶水變黑是因?yàn)椴柚谐煞峙c鐵銹（含三價(jià)鐵）反應(yīng)生成黑色物質(zhì)。2F現(xiàn)e3++Fe席=3晝Fe2+2F努e3++Cu歸=2杏Fe2++Cu2+2F癢e3++2示I-=2謹(jǐn)Fe2++I2重要旬方程被式：2F參e3++S2-=2環(huán)Fe2++S↓結(jié)論Fe2+Fe3+加氧電化劑妙如：O2、Cl2、Br2、濃H2SO4、H嚇2O2KM垃nO4、HN博O3等加還原劑如：Fe、Cu、I-

H2S等【藥品介名稱】琥珀月酸亞伴鐵片【成遲分】本品旬每片朝含亞換鐵0.鉆1克【性滋狀】本品蹈為薄景膜衣獨(dú)片，炒除去山薄膜笨衣后著顯暗特黃色【藥物畏相互岔作用】維生其素C與本房誠(chéng)品同禁服，有齡利于新本品泰吸收琥珀答酸亞旗鐵片記說明里書真相4補(bǔ)鐵藥維C補(bǔ)鐵藥與維生素C同服，利于Fe被人體吸收2+

維生素C能抑制Fe2+的氧化.每100g食物中鐵的含量（mg）2、捉Fe3+和F漆e2+的轉(zhuǎn)霜化FeFe2+123456弱氧鳳化劑倦：H+、Cu2+、Fe3+強(qiáng)氧澆化劑洗：厘HN探O3Cl2Fe虎、C磁uZn獲、A夢(mèng)lZn賣、A驅(qū)l鐵三素角關(guān)倡系Fe3+小結(jié)犧：三價(jià)噴鐵離假子的節(jié)檢驗(yàn)鐵元坦素各釘價(jià)態(tài)久之間晨的轉(zhuǎn)敘化除去兇括號(hào)出中的