教育高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元綜合測(cè)試 新人教版必修

小學(xué)+初+高中化物及變一、選擇題1、已知：①向飽和NaCl的氨氣液中持續(xù)通入CO氣體；②向飽和Na溶中通入足量的氣體。最終兩種溶液中均析出N體，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．①中的離子反應(yīng)方程式是Na+NH+CO+H=NaHCO↓NH+B．②中的離子反應(yīng)方程式是2Na+CO+HO+CO=↓C．上述變化說明相同溫度下溶度Na>NaHCO>NaClD．向飽和CaCl溶液中加入濃Ba(OH)溶液，也會(huì)析出晶體2、氫氧化鉀在我國古代紡織業(yè)做漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分為碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀。在上述反應(yīng)過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）A化反應(yīng)B.解反應(yīng)C.換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)3、二亞硫酸鈉（NaO）重要的化工原料，該物質(zhì)在潮濕的空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒應(yīng)化學(xué)方程式2NaNaO+X+SO↑下列說法不正確的）A．的化式為NaSO

B．SO污空氣C．NaS中S的合價(jià)為2DNaSO要干燥陰涼處密閉保存4、如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是）A．

收集氧氣．

測(cè)溶液pHC．稀釋濃硫酸小學(xué)+初+高中

取用液體D．

小學(xué)+初+高中5、下列各組溶液中可以用來鑒SO

、SO、

和Cl

的最好的一組是)A．BaCl溶液和鹽酸B．BaCl溶液、鹽酸、澄清石灰C．BaCl溶液、AgNO溶液D．BaCl溶液、鹽酸、品紅溶液6、已知下列氧化劑均能氧化＋4的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑()A．KMnOC．

B．Ca(ClO)D．Cl7、下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是：（）①復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水生成沉淀和氣體種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成；③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性；④弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸．A．只有①③B．只有②④C．只①②．①②③④8、在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類法．下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A

向FeCl溶液滴入氯水2Fe=2Fe+2Cl2Fe+I=2Fe+2I

向FeCl溶中滴入碘水B

向澄清石灰水中通入少量CO氣Ca+CO=CaCO↓+H向澄石灰水中通入少量氣Ca+SO=CaSO↓+HC

向NaCO溶液滴入稀CO2+2H=CO↑O

向NaSO溶液滴入稀HNOSO2+2H=SO↑ODCO通漂白粉溶液中CO+Ca+2ClO+HO=CaCO↓+2HClOSO通漂白粉溶液中小學(xué)+初+高中

小學(xué)+初+高中SO+Ca+2ClO+HO=CaSO↓+2HClOA．A．BC．CD．D9、已知有反應(yīng)2NO+O==2NO今在體積為V的閉容器中通入amolNO和bmolO。應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是（）A.a/bB.a/2bC.a/(2a+2b)D.a/(a+2b)10、有①1mol純的Na

②1molNaCO和NaHCO的合，下列描述不正確的是（）A．分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)①消鹽酸量少B．分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)①產(chǎn)生的沉淀多C．分別配成等體積的溶液時(shí)②c

(Na)大D．相同條件下，分別與足量鹽反應(yīng)時(shí)放出的CO體積等二、非選擇題11、業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)用的部分工藝流程如下圖所示。⑴粗中含有Ca、、等質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl溶量的NaOH液和過量的Na溶液濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫出加入NaCO溶液后相化學(xué)反應(yīng)的離子方程式小學(xué)+初+高中

。

小學(xué)+初+高中⑵從海水中提取溴，主要反應(yīng)為2Br+Cl=Br+2Cl，下列法錯(cuò)誤的是（序號(hào)）A.溴子具有氧化性原劑C.該應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.氯氣還D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)⑶本藝流程中先后制得Br、CaSO、（OH），否按Br、（）、CaSO的序制備？（填“能”或“否”），原因是。12、木灰中含有可溶性鉀鹽（要成分是KSOKKCl。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過.取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒是(填序號(hào))。(2)為檢驗(yàn)草木灰中的離子取量晶體溶于水并溶液分成四份完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi))：實(shí)驗(yàn)步驟ⅰ、取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試中，把澄清的石灰水加入燒杯中

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，澄清的石灰水變渾濁

實(shí)驗(yàn)結(jié)論證明含有碳酸根離子ⅱ、取第二份溶液，分別滴加和

證明含有硫酸根離子ⅲ、取第三份溶液加入過量

有白色沉淀生成BaCl溶液，過濾，除去SO和滴AgNO溶和稀硝酸

證明含有氯離子。ⅳ、取第四份溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色

證明含有K

小學(xué)+初+高中

小學(xué)+初+高中(3)步ⅲ所得的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？(填或否；什么？。(4)

寫

出

步

驟ⅱ

有

關(guān)

現(xiàn)

象

的

離

子

方

程式13、學(xué)生為了使過濾操作能自添加液體，設(shè)計(jì)了

?！白詣?dòng)加液過濾器”如圖所示。在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗，為使液體順利流下，還需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通。(1)“空氣導(dǎo)入管”下口應(yīng)在______________上口應(yīng)在______________。A．濾紙邊沿下方B濾紙邊沿上方C．待過濾液液面上方．待過濾液中E．和B項(xiàng)可FCD項(xiàng)可(2)試簡要說明自動(dòng)加液過濾的原理________________14、一包白色固體，可能是NaCl、KCOK、CuSOBaCl中的種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。②在濾液中滴入幾滴AgNO溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。小學(xué)+初+高中

小學(xué)+初+高中通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為，可能含有的物質(zhì)為，不能確定的物質(zhì)是，為了確定該物質(zhì)是否存在，可以通過

實(shí)驗(yàn)確定。1、2、3、4、5、【解析】A項(xiàng)CO、SO

參考答案與BaCl溶液應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀加入鹽酸沉淀均溶解；B項(xiàng)，、均能使澄清石灰變渾濁C，四種離子與Ag均生白色沉淀SO

、SO、

與Ba均生白色沉淀，故無法別D項(xiàng)，先滴入BaCl溶液，無現(xiàn)象的溶液中含Cl，他溶液分別出現(xiàn)BaSOBaSOBaCO白色沉淀，分別滴入鹽酸，沉淀不溶解的為BaSO，溶解且產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色的為BaSO，另一種為BaCO?！敬鸢浮緿6、【解析】HO的原產(chǎn)物H，其他氧化劑都會(huì)引入新的雜質(zhì)。【答案】C7、分析：①復(fù)分解反應(yīng)的條件生成難溶物、難電離物和易揮發(fā)性物質(zhì)；②過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣③氫硫酸亞硫酸恰好完全反應(yīng)得溶液呈中性④酸與鹽溶液反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以生成強(qiáng)酸．解答①酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成酸和氯化鈉，既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體，故①正確；②過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故②正確；③氫硫酸與亞硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，故③正確；④弱酸與鹽溶液反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以生成強(qiáng)酸硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀與硫酸，故④正確；故能夠?qū)崿F(xiàn)的是：①②③④，故選D．小學(xué)+初+高中

小學(xué)+初+高中8、考點(diǎn)：

探究化學(xué)規(guī)律．分析：A．鐵離子氧化性大于單質(zhì)FeCl溶與碘水不反應(yīng)；B．二氧化碳、二氧化硫均為酸氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水；C．溶液中滴入稀HNO發(fā)氧化還原反應(yīng)；D．通入漂白粉溶液，發(fā)生氧還原反應(yīng)．解答：解A．FeCl溶與水不反應(yīng)，則前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者不反應(yīng)，不能類推，故錯(cuò)誤B．二氧化碳、二氧化硫均為酸氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水，此類推合理，正確；C．溶液滴入稀HNO發(fā)氧化還原反應(yīng)2NO+3SO+2H=3SO+2NO↑O，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)原理不同，不能類推，故誤；DSO通漂白粉溶液，發(fā)生氧還原反應(yīng)+ClO+HO=CaSO↓+2H+Cl，反應(yīng)的原理不同，無法類推，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本考查離子反應(yīng)方式書寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查．9、10、11、Ca+CO=CaCO↓Ba+CO⑵ABC

=BaCO↓（2分共分）（分）⑶否（分

如果先沉淀Mg（OH），沉淀中會(huì)夾雜有CaSO沉，產(chǎn)品不純12、(1)①②③（分）(2)ⅰ有氣泡產(chǎn)生（分ⅱ稀鹽,氯化鋇溶液；2）有白色沉淀產(chǎn)生2分(3)否；（1分加入氯化鋇溶液，引入了C