福建省南平市浦城縣第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省南平市浦城縣第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是(

)參考答案：A試題分析：A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，故A正確；B．蒸餾操作時，冷凝管內(nèi)冷卻水的方向是低進(jìn)高出，故B錯誤；C．蒸發(fā)液體使用的儀器是蒸發(fā)皿，坩堝用來加熱固體藥品，故此操作錯誤，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能分液，分離酒精與水的混合物應(yīng)蒸餾，故D錯誤；故選A。2.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)．下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是

()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)

B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C略3.如果我們規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為24，且0.024kg12C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，那么下列幾個量的數(shù)值和原來的比，沒有發(fā)生變化的是A.氣體摩爾體積

B.阿伏加德羅常數(shù)(NA)

C.摩爾質(zhì)量

D.一個12C原子的質(zhì)量參考答案：D【詳解】A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，如果我們規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為24，且0.024kg12C的物質(zhì)的量為1mol，改后物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼囊话耄愿暮髿怏w摩爾體積為原來的2倍，故錯誤；B.原來是以0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，現(xiàn)在用0.024Kg12C中所含原子個數(shù)作為阿伏伽德羅常數(shù)，0.024Kg12C中所含的原子數(shù)是0.012Kg12C中所含原子個數(shù)的2倍，所以阿伏伽德羅常數(shù)為原阿伏伽德羅常數(shù)的2倍；C.原來的摩爾質(zhì)量，實(shí)際上是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量即6.02×1023個微粒所具有的質(zhì)量，當(dāng)作出上述規(guī)定后，1mol所含的粒子數(shù)已經(jīng)變成了原來的2倍，所以其摩爾質(zhì)量也為原來的2倍；D.在規(guī)定12C的相對院子質(zhì)量為24時，實(shí)際上是把作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)從原來用12C質(zhì)量的1/12改為1/24，但是單個碳原子的質(zhì)量并沒有因此而發(fā)生改變。故選D。4.某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列關(guān)于溶液中溶質(zhì)的判斷正確的是（

）A．肯定沒有碳酸鈉B．肯定有硫酸C．是否含有氯化銅不能確定D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有參考答案：A5.向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是選項XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2

參考答案：BA．BaCl2溶液中先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w，堿性條件下可生成碳酸鋇沉淀，故A不選；B．通入氯氣，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反應(yīng)，且二氧化碳難溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B選；C．NO2、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和硝酸，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，可生成沉淀，故D不選；故選B。6.現(xiàn)有⑴乙酸乙酯和乙酸鈉溶液⑵溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（

）A、分液、蒸餾

B、萃取、分液

C、分液、萃取

D、蒸餾、分液參考答案：C略7.下列關(guān)于硫和氯兩種元素的比較，不正確的是：A、硫的原子半徑比氯的小

B、高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)C、與氫氣化合時，Cl2比S容易

D、H2S比HCl易分解參考答案：A8.分別用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．78gNa2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2NAB．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC．常溫常壓下，22．4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD．20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（

）。A．15：2

B．3：1

C．5：2

D．1：3參考答案：A略11.一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：A分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志和特征標(biāo)志判斷。詳解：A項，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)標(biāo)志；B項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化不能作為平衡的標(biāo)志；C項，單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB只表示逆反應(yīng)速率，不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志；D項，達(dá)到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A項，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。12.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4LB．任何狀況下，NA個水分子的物質(zhì)的量均為1molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個分子的任何物質(zhì)體積都約為22.4LD．NA個水分子的摩爾質(zhì)量為18g參考答案：B略13.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

①氫氧化鈉溶液②硫酸鈣固體③銅④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化鈉

A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D(zhuǎn)．⑥參考答案：D略14.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

A．NaNO3溶液

B．NaCl固體

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

參考答案：C15.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水B．有較高的熔點(diǎn)

C．水溶液能導(dǎo)電

D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、山西河?xùn)|地區(qū)是中華文明的發(fā)祥地之一，那里有一個被稱為“中國死海”的湖泊——運(yùn)城鹽池。（1）該湖水含鹽量極高，但其中不可能大量存在的是（

）A、

B、

C、

D、（2）一年四季，鹽湖變換著不同的景色。春、秋兩季碧波萬頃，湖水清澈；夏季氣溫高達(dá)，水位下降，生長的藻類使湖水變成了紅色；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪。上述景色變換中包含的過程有

（填序號）。①蒸發(fā)；

②蒸餾；

③結(jié)晶；

④升華；

⑤溶解Ⅱ、閱讀、分析下列兩個材料：

材料一

材料二根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（填寫序號）：A、蒸餾法

B、萃取法

C、“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法

D、分液法（1）將純堿從氯化納和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用

。（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是

。（3）用提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是

。（4）分離汽油和水的最佳方法是

。參考答案：Ⅰ（1）C

（2）①③⑤Ⅱ（1）C

（2）A

（3）B

（4）D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②________。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________________________________。參考答案：(1)CH2=CH2

(2)羥基

羧基

(3)加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)

(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【分析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應(yīng)①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團(tuán)是羥基，反應(yīng)②為醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團(tuán)是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。18.(6分)下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是相同的物質(zhì).同系物或同分異構(gòu)體等，請判斷它們之間的關(guān)系(1)2－甲基丁烷和丁烷

________________(2)新戊烷和2，2－二甲基丙烷_____________(3)1，3-二甲基苯和乙苯__________________參考答案：(1)同系物

(2)同種物質(zhì)

(3)同分異構(gòu)體19.海帶中含有豐富的碘。資料顯示：海帶中碘元素以I－形式存在；濃H2SO4、濃的新制氯