山西省陽泉市榆林坪中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

山西省陽泉市榆林坪中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族B．B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為DCB2D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊>D>B參考答案：C2.若室溫時(shí)0.1mol?L－1的鹽NaX溶液PH＝9，則該溶液中起水解反應(yīng)的X－離子占全部X離子的是

A.0.01％

B.0.09％

C.1.0％

D.無法確定參考答案：A3.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負(fù)極

B．碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2

D．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑參考答案：略4.下列各組有機(jī)物中，無論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃

燒時(shí)消耗的氧氣及生成的水的物質(zhì)的量也不變的是

參考答案：D5.

2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時(shí)呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應(yīng)是

A4HNO34HNO2á+O2á+2H2O

B2H2O22H2O+O2á

C2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

D2KClO32KCl+3O2á參考答案：C6.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是參考答案：B略7.下列說法正確的是（

）A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2∶3B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．等物質(zhì)的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1參考答案：C略8.X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X形成的簡單陽離子核外無電子Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍T同周期元素中形成的簡單陽離子半徑最小下列說法正確的是A.原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞XB.Y、Z分別形成的氫化物的穩(wěn)定性：Z＜YC.T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng)D.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用參考答案：C略9.廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。據(jù)此信息，下列說法不正確的是()A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C．CaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2

D．Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3參考答案：B略10.下列敘述正確的是()。A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu參考答案：C略11.在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=+37kJ·mol-1，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A．

B．

C．V1=2V3

D．參考答案：BC略12.X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．M、N的簡單離子半徑：r（N-）＞r（M2﹣）B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有離子鍵D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性參考答案：D【名師點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，知道非金屬性強(qiáng)弱與氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。13.有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O2，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量關(guān)系如右圖所示，則①H+

②NH4+

③Al3+

④Mg2+

⑤Fe2+

⑥NO3—

⑦SO42—

⑧CO32—中一定存在的離子是

（

）

A．③④⑧

B．③④⑦

C．①③④⑦

D．②③④⑧參考答案：答案：C14.一定條件下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，在密閉容器中達(dá)到平衡。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是A.溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa

B.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC.溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×105Pa

D.溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×105Pa參考答案：A【Ks5u解析】要想使測定結(jié)果誤差最小，必須是平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，需要升高溫度和減小壓強(qiáng)，選A。15.下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H>0,△S>0B．鍍鋅鐵破損后會(huì)加快鐵的腐蝕C．為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠D．反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

（填字母序號(hào)）A．配制0.1mol/L的氯化鈉溶液時(shí),將稱量的氯化鈉固體直接加入容量瓶，再加水至刻度線B．用潔凈且干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到放在表面皿上的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測溶液的pHC．滴定管洗凈后，經(jīng)蒸餾水潤洗后注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定D．向20mL煮沸的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液1～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色即得Fe（OH）3膠體E．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管F．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次倒入濃硫酸中G．用水鑒別苯、甘油和硝基苯三種無色液體Ⅱ．如圖所示儀器和裝置，經(jīng)過簡單的連接，可制取多種中學(xué)化學(xué)常見的氣體（不考慮尾氣吸收）。請回答下列問題：

（1）選擇裝置A、D可制取的氣體是

（僅填一種氣體的化學(xué)式即可）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

（2）選擇裝置

（填寫裝置的字母）可制取乙烯，檢驗(yàn)乙烯中還原性雜質(zhì)氣體應(yīng)選擇的試劑是

。

（3）選擇裝置C、F，可制取的氣體是

（僅填一種氣體的化學(xué)式即可）；檢查裝置C氣密性的方法是：

。參考答案：（15分）Ⅰ．B、D、G（3分，少選一個(gè)扣1分，有錯(cuò)誤即為0分）II、（1）Cl2（1分，或HCl也給分）（1分）；MnO2+4HCl（濃）

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，或制HCl的方程式也給分）（2）B、E（2分）,品紅溶液（3分，答溴水等強(qiáng)氧化性試劑不給分）（3）H2（1分）；關(guān)閉活塞，向長頸漏斗中注入水至長頸漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面時(shí)，停止；若長頸漏斗內(nèi)的液面高度穩(wěn)定不變，說明裝置的氣密性良好（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有MnSO4、KMnO4、H2O、H2SO4、CO2、K2C2O4、K2SO4。①請將除H2O外的反應(yīng)物與生成物分別填人以下空格內(nèi)（不需要配平）。②寫出上述反應(yīng)的離子方程式：（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量

取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0．25mol·L-1NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為

（2分）mol。②第二份溶液中滴加0．10mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由

變?yōu)?/p>

（1分）

③原試樣中心H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2分），KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：18.（1）將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會(huì)生成

色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該固體加入水會(huì)有無色無味的氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為

（2）將飽和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式

在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是

反應(yīng)的離子方程式

（3）由FeCl2固體配制溶液時(shí)，除FeCl2固體和蒸餾水外，還需要加入

和

目的是

（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)的離子方程式是

其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：(1)4Na+O2==2Na2O

淡黃色

2Na+O2點(diǎn)燃

Na2O2

2Na2O2+2H2O=4Na++OH—+O2↑

（2）Fe3++3H20=Fe(OH)3(膠體)+3H+

現(xiàn)象先有紅褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O