2022-2023學年河北省唐山市遵化西下營滿族鄉(xiāng)中學高三化學期末試題含解析

2022-2023學年河北省唐山市遵化西下營滿族鄉(xiāng)中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是參考答案：B略2.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，若經5秒鐘后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是（

）

A．0.45mol/(L·s)

B．0.15mol/(L·s)

C．0.225mol/(L·s)

D．0.9mol/(L·s)參考答案：C略3.右圖用交叉分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，其中不正確的是：

XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B鹽酸電解質溶液分散系C堿性氧化物氧化物化合物D置換反應氧化還原反應離子反應

參考答案：D略4.下列各組離子在給定條件下，一定能大量共存的是

A．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO32-、Na+、K+

C．能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—D．含有大量HCO3—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+參考答案：D略5.下列關于元素的敘述正確的是（）A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素B．只有在原子中，質子數才與核外電子數相等C．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8參考答案：C試題分析：目前使用的元素周期表中，最長的周期(第6周期)含有32種元素，故A錯誤；原子、分子，質子數才與核外電子數相等，故B錯誤；金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物，如氯化鋁，故C正確；非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數不一定是2或8，如BCl3中B原子最外層為6個電子，故D錯誤。6.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變)：組別①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混合粉末質量/g613.22436反應后剩余固體質量/g01.2812.824.8下列結論正確的是

A．第①組溶液中c(Fe3+)=3.0mol/LB．第②、③組剩余固體全是銅C．第④組反應后的濾液中c(Fe2+)=6mol/LD．原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=3：2

參考答案：BC7.下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物濃度或用量比），化學反應的本質并不改變的是（

）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Al和NaOH溶液

D．Zn和硫酸參考答案：C略8.能正確表示下列反應的離子方程式的是（

）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．將過量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．將0.2mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol·L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：D解：A、稀HNO3具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，正確應為：3Fe3O4+28H++NO3﹣+═NO+9Fe3++14H2O，故A錯誤；B、銨根也能與氫氧根反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，不能拆，正確應為NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O，故B錯誤；C、次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，正確應為SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+，故C錯誤；D、本題涉及量的問題，0.2mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中氨根物質的量濃度為0.2mol，鋁離子為0.2mol，硫酸根為0.45mol，0.3mol·L﹣1Ba（OH）2溶液中鋇離子濃度為0.3mol，氫氧根為0.6mol，故等體積混合離子反應方程式為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確，故選D．9.下列離子方程式正確的是（）A．60mL

1mol·L—1

氫氧化鋇溶液與15mL

2mol·L—1明礬溶液混合：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．60mL

1mol·L—1純堿溶液與20mL

2mol·L—1膽礬溶液混合（無氣體放出）：3CO32—+2Cu2++2H2O=2HCO3—+Cu2(OH)2CO3↓C．H2O中投入Na218O2固體：2H2O＋218O22—＝418OH—＋O2↑D．0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++S2-=CuS↓參考答案：答案：B10.NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．18gH216O和20gH218O含有的質子數均為10NAB．1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數為2NAC．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數目為0.3NAD．反應N2+3H22NH3達平衡時,每消耗3molH2同時有2NA個N-H斷裂參考答案：A11.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

（

）A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因為HClO酸性比H2SO4強C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因為鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，因為氯水具有漂白性參考答案：C略12.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關于NCl3的敘述正確的是

A．NCl3晶體為原子晶體B．分子中N—Cl鍵是非極性共價鍵

C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子D．N—Cl鍵能大，故NCl3沸點高參考答案：C13.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

（

）

A．根據圖①可判斷可逆反應正反應是吸熱反應

B．圖②表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通人氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)至pH在4左右參考答案：D略14.下列離子化合物中，陰、陽離子個數比與其他化合物不同的是A．Na2O2

B．Na2O

C．Na2S

D．NH4HSO4參考答案：D略15.下列說法正確的是（）A．1molFe與足量鹽酸反應，轉移的電子總數為1.806×1024個B．常溫常壓下，1mol羥基（﹣OH）所含電子數為6.02×1024個C．常溫常壓下，34gH2O2中含有共用電子對數為1.806×1024個D．58.5gNaCl晶體中離子總數為6.02×1023個參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．

分析：A、鐵與鹽酸反應變?yōu)?2價；B、羥基不顯電性；C、求出雙氧水的物質的量，然后根據雙氧水中含3對共用電子對來分析；D、求出氯化鈉的物質的量，然后根據1mol氯化鈉中含2mol離子來計算．解答：解：A、鐵與鹽酸反應變?yōu)?2價，故1mol鐵與鹽酸反應轉移2mol電子即2NA個，故A錯誤；B、羥基不顯電性，即1mol﹣OH含9NA個電子，故B錯誤；C、34g雙氧水的物質的量為1mol，而雙氧水中含3對共用電子對，故1mol雙氧水中含3mol共用電子對即3NA個，故C正確；D、58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，而1mol氯化鈉中含2mol離子，即2NA個，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產物及產物性質設計如下實驗過程（原子量：H-1

O-16

Cu-64）：（1）取0.98gCu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如右圖所示：產物A、B的化學式分別為

和Cu2O。（2）為探究產物A能否被NH3還原設計如下實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）實驗中觀察到A變成紅色物質，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為

。有人認為在裝A物質的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要

，（填“有”或“沒有”）原因是

。(3)該小組同學通過上圖所示的實驗裝置，探究氨氣的還原性并檢驗產物。該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見

。（4）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+

Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。

；參考答案：（1）CuO

（2）N2沒有

產生的氮氣不易溶于水，如發(fā)生倒吸，可將水壓回燒杯中。（3）用無水硫酸銅檢驗產物水，吸收氨氣中混有水蒸氣，干擾產物水的測定。在A和燒杯之間加2個干燥管分別裝無水硫酸銅和堿石灰（其余干燥劑也可以）(4)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有下列物質：①Na2CO3

②銅

③氯化氫

④CO2

⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2

⑦氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩KI（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處(填物質編號)分類標準電解質鹽非電解質混合物屬于該類的物質

（2）上述某兩種物質在溶液中可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－=H2O，寫出其中一個該離子反應對應的化學方程式

。（3）物質⑩的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應的離子方程式為

。參考答案：（1）①③⑤⑥⑩

①⑤⑩

④

⑦⑧⑨

(該小題各空漏選、錯選均不得分)（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或

Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（3）O2+4I－+2H2O=2I2+4OH－18.碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1="—1214"kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2="—566"kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式

。

(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：

。

（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是

（填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e－=H2↑

（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：

CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①實驗1中，以v(H2)表示的平均反應速率為

。

②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是

（答一種情況即可）。參考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ.mol-1

（2）CH4－8e-+10OH-CO32-+7H2O；

（3）B、D；

（4）①

0.16mol/(L·min)

②使用了催化劑；加大了壓強（任答一種）

略19.（16分）Ⅰ、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為：

（結果保留三位有效數字）（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：

。（3）吸收裝置內發(fā)生反應的化學方程式為：

；吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：

。（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的