安徽省合肥市百勝中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

安徽省合肥市百勝中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（

）A．2500

B．100

C．4×10-4

D．2×10-2參考答案：D略2.參考答案：A3.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是()A．KNO3溶液

B．稀H2SO4C．NaOH溶液

D．Na2SO4溶液參考答案：B4.鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)（Zn與Al的化學(xué)性質(zhì)相似）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A.電池放電時(shí)Zn電極逐漸溶解 B.電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片 D.石墨為正極參考答案：C【詳解】A、Zn作負(fù)極，電池放電時(shí)Zn電極逐漸溶解，選項(xiàng)A正確；B、電池放電時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C、Zn作負(fù)極，電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石墨為正極，選項(xiàng)D正確。答案選C。

5.X、Y、Z、W、Q均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得X的單質(zhì)；Y與X形成的一種化合物是汽車尾氣的主要成分之一；常溫下。Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其冷的濃溶液。下列說法正確的是A.元素Y的最高正化合價(jià)為+6B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>WC.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)镼>Z>YD.常溫下，X

的氣態(tài)氣化物分子與Q的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子數(shù)參考答案：BX、Y、Z、W、Q均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得X的單質(zhì)，X是N或O；Y與X形成的一種化合物是汽車尾氣的主要成分之一，所以X是N，Y是O；常溫下。Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其冷的濃溶液，則Z是Al，W是S，所以Q是Cl；A.氧元素沒有最高價(jià)，A錯(cuò)誤；B.非金屬性O(shè)＞S，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：O＞S，B正確；C.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)镼＞Y＞Z，C錯(cuò)誤；D.常溫下，X的氣態(tài)氣化物分子氨氣與Q的簡(jiǎn)單離子氯離子不具有相同的電子數(shù)，分別是10和18電子，D錯(cuò)誤，答案選B。6.元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（

）A．能與水反應(yīng)B．能與硫酸反應(yīng)C．不能與氫氧化鈉反應(yīng)D．能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：D解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8﹣2=6，故A為O元素，B為的M層電子數(shù)為6﹣2=4，故B為Si元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2．A．SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，不硫酸反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉與水，故C錯(cuò)誤；D．SiO2能與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，生成硅酸鈉與二氧化碳，故D正確．故選：D．7.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（

）①蛋白質(zhì)

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纖維素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③參考答案：C略8.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略9.某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是()A．X是NH3，Y是HClB．X是Cl2，Y是NH3C．X是SO2，Y是O2D．X是NO，Y是O2參考答案：A解析：根據(jù)題中已知的氣體，能產(chǎn)生白煙的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根據(jù)題中信息“甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺”可知X是NH3，Y是HCl，故A項(xiàng)正確。10.向含agHNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)使鐵粉全部溶解。已知有

HNO3被還原，則a:b不可能的是

A．2:1

B．3:1

C．4:1

D．9:2參考答案：A11.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．乙烯的實(shí)驗(yàn)式

C2H4C．CS2的結(jié)構(gòu)式

S＝C＝S

D．鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2OC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Cl-參考答案：C略13.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是（

）

A．溫度、壓力一定時(shí)，放熱的、熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．溫度、壓力一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進(jìn)行的唯一因素

D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)參考答案：B略14.下列說法正確的是A.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)A(?)＋B(g)2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO，碳的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡D.2NO2N2O4(無色)，體系顏色不再變化說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)停止參考答案：B【詳解】A.壓強(qiáng)越大，有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都增大，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.如果A.C都是氣體，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的體系，壓強(qiáng)每個(gè)時(shí)刻都不發(fā)生改變，則不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A.C不能同時(shí)都是氣體，B項(xiàng)正確；C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO中，在未達(dá)到平衡前，碳的質(zhì)量不斷變化，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，碳的質(zhì)量不變，則碳的質(zhì)量不再改變能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.2NO2N2O4(無色)，體系顏色不再變化說明反應(yīng)已達(dá)動(dòng)態(tài)平衡，但反應(yīng)不會(huì)停止，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類，試題難度不大，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡。

15.在兩個(gè)密閉容器中．分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體．若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（

）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：B由題意可知，同溫同壓下，＝>1，則M甲>M乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；又由M＝可知，＝＝>1，可知A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；又由于氣體摩爾體積只與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，則二者相等，故C錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)（2分）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為

、蒸發(fā)、結(jié)晶、

。(2)（4分）怎樣準(zhǔn)確確定一種溶液中一定有SO42-離子：

。（3）（8分）如下圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與

組合，用于

，②B與

組合，用于

，③B與

組合，用于

，④D與

組合，用于

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是

L．

參考答案：負(fù)；氧化；2.24．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：原電池工作時(shí)，氫氣為負(fù)極，被氧化，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O計(jì)算．解答：解：氫氣具有還原性，在形成原電池反應(yīng)時(shí)，應(yīng)為負(fù)極，被氧化，如為酸性染料電池，負(fù)極電極方程式為2H2﹣4e﹣═4H+，如為堿性電解質(zhì)，負(fù)極為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由電極方程式可知，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：負(fù)；氧化；2.24．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的知識(shí)，側(cè)重于原電池工作原理的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．18.（7分）氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)

2H2O

2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試完成下列問題：太陽光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從_______能轉(zhuǎn)化為_______能，二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣，用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)化為________能。燃料電池中通入氫氣的是

極（填“正”或“負(fù)”），分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。參考答案：（7分）太陽化學(xué)催化劑化學(xué)電負(fù)吸熱（每空1分）略19.有機(jī)物甲、乙、丙、丁、戊能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(有些轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)物未標(biāo)完全)。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲、乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為__________、__________、____________、____________、____________。(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：______________________________，其反應(yīng)類型是________________。(3)反應(yīng)⑦的產(chǎn)物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，但也是“白色污染”的禍