安徽省宣城市章渡中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省宣城市章渡中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，下列推斷中不正確的是（

）A．這種核素的符號(hào)可表示為B．A可以表示這種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C．A2+離子所含的電子數(shù)為A-N-2D．A可表示X元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D略2.下列元素不屬于短周期元素的是

（

）A.氧 B.氯 C.鐵 D.氖參考答案：C【詳解】A．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)A不選；B．氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)B不選；C．鐵位于第四周期Ⅷ族，為長(zhǎng)周期元素，選項(xiàng)C選；D．氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)D不選；答案選C。3.實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是（）A．Fe

B．Zn

C．Al

D．HCl參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化，則保存時(shí)應(yīng)注意加入還原性物質(zhì)來防止亞鐵離子被氧化，但是加入的試劑不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析即可．解答：解：氯化亞鐵中Fe元素為+2價(jià)，所以容易被氧化為+3價(jià)的鐵離子，配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入具有還原性的物質(zhì)，同時(shí)不能引進(jìn)雜質(zhì)離子，所以加入的最佳物質(zhì)是鐵粉，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了亞鐵離子與鐵離子的性質(zhì)，注意選擇的試劑能夠防止亞鐵離子氧化，還要滿足不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，本題難度不大．4.下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是(

)

d

abcA.元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱

B.元素a的原子半徑比d的大C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D.元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料參考答案：C略5.

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）A．5∶4

B．5∶3

C．1∶1

D．3∶5參考答案：B略6.為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A.氫氧化鈉溶液

B.鐵片

C.硫氰化鉀溶液

D.紫色石蕊試液參考答案：CFeCl2溶液變質(zhì)，是由于亞鐵離子有強(qiáng)還原性，被氧氣氧化為FeCl3，即檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，即是檢驗(yàn)是否有Fe3＋。而Fe3＋能和SCN－生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色。故選C。點(diǎn)睛：本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，解題關(guān)鍵：注意掌握檢驗(yàn)Fe3＋的試劑：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色）。7.下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是

()A．從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸發(fā)的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法D．從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法參考答案：A略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,不能使用22.4L/mol計(jì)算水的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤;BNa2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol,1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA,故B正確；C.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液，體積未知，則無法計(jì)算含有Cl－個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：B。9.假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為A.(A－x＋m)mol B.(A－x－m)molC.W/A(A－x＋m)mol D.W/A(A－x－m)mol參考答案：C【詳解】Rm－的核外電子數(shù)為x，則R的質(zhì)子數(shù)是x－m。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以Rm－所含的中子數(shù)為A－x＋m，則wgRm－所含中子的物質(zhì)的量為（A－x＋m）W/Amol，答案選C。

10.對(duì)下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是A.CO2+H2O=H2CO3

化合反應(yīng)

B.Cu(OH)2=CuO+H2O

分解反應(yīng)C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

置換反應(yīng)

D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B略11.以下對(duì)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示正確的是A.

B.C.

D.參考答案：AA．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變化為-1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12，故A正確；B．Zn失去電子，H得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，得到2個(gè)電子，氫氣失去2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，明確得失電子及數(shù)目為解答的關(guān)鍵，注意把握雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方法、數(shù)目的方法?？梢杂每谠E“失高氧，低得還”幫助記憶。難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的判斷。12.用NA代表阿代加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.lmolFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4

LC.0.012kg12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)D.1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移心予數(shù)為2NA參考答案：CA.1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵、氫氣，鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，1mol水的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C.0.012kg12C即1mol12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；D.1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)，用NA表示，其數(shù)值約為6.02×1023，單位是mol－1。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，常用于計(jì)量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。13.某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是（

）

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A.CuZnHClB.ZnCuCuSO4C.CuZnCuSO4D.CuZnZnCl2參考答案：C略14.主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有

（

）A.2種

B.3種 C.4種

D.5種參考答案：A略15.下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量保持不變的是(

)A.C2H4、C2H6O

B.C2H6、C2H6O

C.C3H6、C2H4

D.C3H4、C2H6O參考答案：A只要混合物的總物質(zhì)的量一定,完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變,則1mol各組分消耗氧氣的量相等。A:C2H6O可以改寫為C2H42O所以相同物質(zhì)的量的C2H6O和C2H4的耗氧量相同，符號(hào)題意,所以A選項(xiàng)是正確的；B：C2H6O比C2H6多1個(gè)O原子,1molC2H6O與1molC2H6耗氧量不相同,不符合題意,故B錯(cuò)誤；C:

C3H6、C2H4的最簡(jiǎn)式相同,.1molC3H6、的耗氧量是1molC2H4的1.5倍,，不符合題意,故C錯(cuò)誤；D::C2H6O可以改寫為C2H42O比較1molC3H4和1molC2H4的耗氧量,二者H原子數(shù)目相同,但C3H4中C原子數(shù)目較多,故二者各1mol耗氧量不同，不符合題意,故D錯(cuò)誤;，所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：:只要混合物的總物質(zhì)的量一定,完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變,說明1mol各組分消耗氧氣的量一定相等,據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列問題：(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于________(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是_________________________，

(3)反應(yīng)TiCl4＋2Mg高溫2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是__________________________________________________________________________________________。

(4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH1＝－72kJ·mol－1TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH2＝38.8kJ·mol－1C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH3＝282.8kJ·mol－1反應(yīng)C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.①cmol·L-1的鹽酸VmL，加水稀釋至2VmL，取出其中20ml，則此20mL溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，其中含Cl—離子的物質(zhì)的量為__________。②使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl—離子完全沉淀時(shí)，所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是______________。

參考答案：略18.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．（1）A為

元素，B為元素，C為元素．D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為，它的最高正價(jià)為

價(jià)．（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：

，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程：

．（3）寫出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．參考答案：（1）碳；氧；鈉；；+6；（2）；；（3）

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8﹣2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答各小題即可．【解答】解：依據(jù)分析可知：A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫，（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為16，故質(zhì)量數(shù)為32，S的原子組成符號(hào)為：，由于價(jià)電子數(shù)為6，故最高正價(jià)為+6價(jià)，故答案為：碳；氧；鈉；；+6；（2）A為C，B為O，A、B兩元素形成的AB2為二氧化碳，二氧化碳屬于共價(jià)化合物，用電子式表示二氧化碳的形成過程為：，C為Na，D為S，Na與S形成的化合物為Na2S，屬于離子化合物，用Na原子、S原子電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為：；；（3）Na2O2與CO2反應(yīng)生成了碳酸鈉和氧氣，在Na2O2與