山西省太原市第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

山西省太原市第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中可行的是

參考答案：D略2.下列敘述正確的是 ①氧化鋁是一種比較好的耐火材料,可用來(lái)制造耐火坩堝 ②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 ③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料 ④以純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分是SiO2 A．①③④⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②③④⑤參考答案：B略3.將一定量的NaHCO3和少量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得固體的成分為（）A．Na2CO3

B．Na2CO3與NaOH

C．NaOH

DNa2CO3.NaOH與Na2O2參考答案：答案：A4.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．所有反應(yīng)物和產(chǎn)物中都既含極性鍵又含非極性鍵B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)過(guò)程符合“綠色化學(xué)”原理，原子利用率達(dá)100%參考答案：D【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；氧化還原反應(yīng)．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有極性鍵；B．未注明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況；C．存在化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒(méi)有非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．未注明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不知，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率達(dá)100%，符合“綠色化學(xué)”原理，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了共價(jià)鍵、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)、綠色化學(xué)等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．5.下列推斷正確的是A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D略6.某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A．電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B．電解過(guò)程中，銅電極不斷溶解

C．電解過(guò)程中，石墨電極上始終有銅析出

D．整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：B略7.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是（）A．Ag B．FeI2 C．SO2 D．C參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】等物質(zhì)的量的還原劑，失去電子越多，則消耗的氧化劑硝酸越多，結(jié)合生成硝酸鹽來(lái)解答．【解答】解：A.1molAg轉(zhuǎn)移電子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2轉(zhuǎn)移電子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗硝酸4mol，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)中硝酸作氧化劑和酸為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．8.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是A．該元素位于周期表第5周期第IB族B．該元素原子核外有5個(gè)電子層C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子D．該元素原子M層上共有8個(gè)電子參考答案：B略9.用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe＝3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0

參考答案：A10.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A＞CB．C、D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子均可促進(jìn)水的電離C．B、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．含D的鹽溶于水一定顯酸性參考答案：B試題分析：短周期元素A、B、C，D、E原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知A為Be、C為Mg；E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則E為Si，B、E同主族，則B為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Al。A、金屬性Mg＞Be，故最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A＜C，故A錯(cuò)誤；B、鎂離子、鋁離子在水溶液都發(fā)生水解，而促進(jìn)水的電離，故B正確；C、B為氧元素，不存在最高價(jià)氧化物，故C錯(cuò)誤；D、鋁鹽溶液可能顯酸性，偏鋁酸鹽溶液可能先堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。11.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（

）A.100mL0.1mol·L-1

的CH3COOH

溶液中，H+的數(shù)量為0.01NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.9NA

個(gè)羥基和10NA個(gè)氫氧根離子所含電子數(shù)相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，其原子總數(shù)是2.5NA參考答案：BA、100mL0.1mol·L-1

的CH3COOH溶液中，H+不能完全電離，故其數(shù)量小于0.01NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氯甲烷為氣體，一個(gè)一氯甲烷分子中有四個(gè)極性鍵，故22.4L一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，故B正確；C、一個(gè)羥基有9個(gè)電子，一個(gè)氫氧根離子有10個(gè)電子，9NA個(gè)羥基和10NA個(gè)氫氧根離子所含電子數(shù)分別為81NA、100NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體相當(dāng)于1molO原子，故原子總數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選B。12.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是

（）

A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A略13.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（

）

A

B

C

D參考答案：C略14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.電子式····H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：C略15.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液?，F(xiàn)有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為A．0.045mol

B．0.03mol

C．0.0225mol

D．0.02mol

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）(l)某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S032-、S042-、N03-和N02-等。為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)①其中能確認(rèn)樣品中不含S032-的實(shí)驗(yàn)操作是

（填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有N02-?

（填“含有”、“不含有”），其原因是

；A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。②書(shū)寫(xiě)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程

，C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸雨中含

(2)某廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的一種處理方法為還原沉淀法。該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是。

②第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要mol的FeSO4·7H2O。

③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH―(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。參考答案：（14分）(l)D

（2分）不含有

（1分）樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（1分）（合理就給分）②2N03-+6I-

+8H+

=2N0↑+3I2

+

4H2O（2分）

NH4+

（2分）

(2)①

Cr2O72－和CrO42－

（兩個(gè)離子均寫(xiě)才得滿分）（2分）②

6（2分）③

5

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿的合成路線①如下：（1）Ⅰ的分子式為

．1molⅤ完全燃燒至少需要消耗

molO2．（2）Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ．（3）Ⅳ發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（4）Ⅰ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解，生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2．Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（寫(xiě)出一種）．（5）結(jié)合合成路線①，分析以下合成路線②：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．參考答案：（1）C8H9NO2；4；（2））CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl；（3）；（4），或；（5）；考點(diǎn)：有機(jī)物的合成．

分析：（1）據(jù)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)其分子式；Ⅴ的分子式為C3H6O，其完全燃燒生成二氧化碳和水，從其分子中去掉H2O，還有C3H4，按3+計(jì)算耗氧量；（2）Ⅲ為鹵代烷，在NaOH的水溶液中水解生成醇；（3）Ⅳ是烯烴，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；（4）在酸性條件下發(fā)生水解，說(shuō)明含有酯基，生成物遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明生成物含有酚羥基，則其為酚羥基與羧基生成的酯，再據(jù)核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2，書(shū)寫(xiě)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（5）據(jù)Ⅱ與Ⅴ反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合反應(yīng)條件，判斷X與Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．解答：解：（1）據(jù)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C8H9NO2，；Ⅴ的分子式為C3H6O，其完全燃燒生成二氧化碳和水，從其分子中去掉H2O，還有C3H4，按3+計(jì)算1molⅤ完全燃燒耗氧量為4mol，故答案為：C8H9NO2；4；（2））Ⅲ為鹵代烷，在NaOH的水溶液中水解生成醇，反應(yīng)方程式為：CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl，故答案為：CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl；（3）Ⅳ是2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，，故答案為：；（4）在酸性條件下發(fā)生水解，說(shuō)明含有酯基，生成物遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明生成物含有酚羥基，則其為酚羥基與羧基生成的酯，再據(jù)核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，或，故答案為：，或；（5）據(jù)Ⅱ與Ⅴ反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合反應(yīng)條件判斷X為硝基苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，Z為，故答案為：；．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意利用各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，既注重基礎(chǔ)知識(shí)鞏固訓(xùn)練，又較好的考查學(xué)生分析推理能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等．18.（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）反應(yīng)中，被還原的元素是

，還原劑是

。（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O

2Na2S4O6+Au2O+4NaOH（2）Au

Na2S2O3（3）1：419.氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中X__________

Y__________（填化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________。（3）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由

。（4）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是

。（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：析出CuCl晶體最佳pH為_(kāi)____，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是_____。（6）氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0．25g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液250mL于錐形瓶中，充分溶解。②用0．10mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：則樣品中CuCl的純度為

（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。參考答案：答案：（1）Fe、稀鹽酸

（2）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4