河北省保定市高碑店鄧莊鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省保定市高碑店鄧莊鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B.反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被氧化時(shí)，有2molBr-被還原C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞I2＞Br2＞Fe3+D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-參考答案：DA、反應(yīng)①鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)③中鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤。B、反應(yīng)②中應(yīng)該是Cl2被還原，Br-被氧化，B錯(cuò)誤。C、根據(jù)在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質(zhì)的氧化性的大小關(guān)系，①中：Br2＞Fe3+、

②中：Cl2＞Br2、③中：Fe3+＞I2，所以氧化性的大小順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3+＞I2，C錯(cuò)誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：氧化性越大，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越小。2.一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2（紅棕色）2NO（無(wú)色）+O2（無(wú)色），在恒壓密閉容器充入NO2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．反應(yīng)停止了B．NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等C．c（NO）：c（O2）=2：1D．氣體的顏色不再變化參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；B、NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，NO和O2的濃度之比可能為2：1，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、氣體的顏色不再變化，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．3.下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC．常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2所占有的體積約是11.2L參考答案：D解析：對(duì)于氣體來(lái)講，其體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，故A、C兩項(xiàng)不正確。固體與液體的體積不適用氣體的摩爾體積，故B項(xiàng)不正確。4.下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是().A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)

B．鹽酸與金屬鎂反應(yīng)C．石灰石高溫煅燒

D．水的分解參考答案：B5.海水是寶貴的化學(xué)資源，可以從海水中提取的物質(zhì)有A.Si

B.Br2

C.Na

D．Cl2參考答案：BCD略6.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有NaOH固體的容器上的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：BNaOH固體具有較強(qiáng)的腐蝕性，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，B正確；正確選項(xiàng)B。7.互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是

A．H2O和H2O2

B．35Cl和37ClC．氧氣（O2）與臭氧（O3）

D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）參考答案：D8.

短周期元素X、Y、Z，其中X原子最外層電子數(shù)比次外層多3，Y原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是A．原子半徑：Y＜Z

B．原子序數(shù)：X＞ZC．氫化物穩(wěn)定性：X＞Z

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞Y參考答案：D9.下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3

B.Al2O3→Al(OH)3

C.Al→Al2O3

D.AlCl3→Al(OH)3參考答案：B【分析】根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)來(lái)分析解答?！驹斀狻緼.Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解得到Al2O3，故A錯(cuò)誤；B.Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故B正確；C.Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，故C錯(cuò)誤；

D.AlCl3與堿反應(yīng)生成Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。故選B。10.下列關(guān)于氯氣和氯水的說(shuō)法不正確的是A．在加壓條件下氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可用干燥的鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯B．干燥的氯氣可以使干燥的有色布條褪色C．新制氯水在光照條件下有氣泡逸出，該氣體的主要成分是O2D．新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色參考答案：B略11.在濃硫酸與含有水分蔗糖的作用過(guò)程中沒(méi)有體現(xiàn)的性質(zhì)是A.酸性

B.脫水性

C.強(qiáng)氧化性

D.吸水性參考答案：A略12.將銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，但當(dāng)加入某物質(zhì)后，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色且有氣體逸出，此物質(zhì)是()A.Na2CO3

B.KNO3

C.NaOH

D.HCl參考答案：B13.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

①

②

③

④

⑤A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用溴水除去甲烷中混有的乙烯，選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略14.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（

）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3參考答案：D 15.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.1molH2所占的體積一定是22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制濃度為1mol·L?1的稀硫酸480mL。(1)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器_______(填序號(hào))。A．1000mL燒杯

B．100mL燒杯

C．10mL量筒

D．50mL量筒

E．500mL容量瓶

F．1000mL容量瓶

G．廣口瓶

H．托盤天平

(2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是________________。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL。(保留3位有效數(shù)字)(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。(5)下列情況中，會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是_______(填序號(hào)，下同)，無(wú)影響的是______。A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，未用水洗滌量筒B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶C．定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線D．定容時(shí)仰視刻度線E．容量瓶未經(jīng)干燥就使用參考答案：(1)BDE

(2)玻璃棒膠頭滴管

(3)27.2

(4)定容

(5)CD解析：(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項(xiàng)中使用到的儀器有：D50mL量筒、B100mL燒杯、E500mL容量瓶，故答案為：BDE；(2)根據(jù)(1)可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0272L=27.2mL，故答案為：27.2；(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，故答案為：定容；(5)A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選CD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，銅是___極，發(fā)生___反應(yīng)，電極反應(yīng)式是______；鋅是__極，發(fā)生___反應(yīng)，電極反應(yīng)式是______；電子沿導(dǎo)線從___極流向___極（填正、負(fù)）。參考答案：正；還原；；負(fù)；氧化；略18.如何降低大氣中的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下所示：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率______。500℃達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____，如上圖是改變某條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該條件是______該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____保留兩位小數(shù)，若降低溫度到300℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值______填“增大”“減小”或“不變”．(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______．A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入和C.在原容器中充入D.使用更有效的催化劑E.將水蒸氣從體系中分離出(4)500℃條件下，改變起始反應(yīng)物的用量，測(cè)得某時(shí)刻、、和的濃度均為，則此時(shí)正______

逆填“”“”或“”(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．A.消耗同時(shí)生成1mol混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.3v正(H2)=v逆(H2O)E..不變參考答案：(1)0.225mol/(L·min)

升高溫度

吸熱

(2)5.33

增大

(3)BE

(4)>

(5)CE【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算體積分?jǐn)?shù)及平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律分析平衡的移動(dòng)方向及判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻?1)v(CO2)==0.075mol/(L·min)，v(H2)=3v(CO2)=0.075mol/(L·min)×3=0.225mol/(L·min)；500℃達(dá)平衡時(shí)，n(CH3OH)=0.75mol/L×1L=0.75mol，n(H2O)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol/L×1L=0.25mol，n(H2)=3mol-0.75mol×3=0.75mol，則的體積分?jǐn)?shù)為=；如圖所示，正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明升高了反應(yīng)溫度，且逆反應(yīng)速率增大的更多，平衡向逆方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理分析得，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：0.225mol/(L·min)；；升高溫度；吸熱；(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K

=5.33；降低溫度，平衡正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故答案為：5.33；增大；(3)A.在原容器中再充入1molCO2，平衡正方向移動(dòng)，但的轉(zhuǎn)化率減小，故A不選；B.在原容器中再充入和，該反應(yīng)為氣體體積較小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以的轉(zhuǎn)化率增大，故B選；C.在原容器中充入，平衡不移動(dòng)，所以的轉(zhuǎn)化率不變，故C不選；使用更有效的催化劑，改變反應(yīng)速率，但對(duì)平衡不影響，故D不選；E.將水蒸氣從體系中分離出，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，故的轉(zhuǎn)化率增大，故E選，故答案為BE；(4)、、和的濃度均為時(shí)，Qc=<K，平衡正向移動(dòng)，則此時(shí)v(正)>v（逆）；(5)A.消耗和生成1mol都表示正反應(yīng)方向，故A不選；混合氣體密度不變，該容器為恒容，所以氣體密度始終不變，故B不選；C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，則相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)