江西省萍鄉(xiāng)市小枧中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

江西省萍鄉(xiāng)市小枧中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（

）

參考答案：B略2.下列試劑保存方法正確的是（）A．氯水保存在棕色試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中C．金屬鈉保存在水中D．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】A、氯水中的次氯酸見光易分解；B、氫氧化鈉能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)；C、金屬鈉能和水、氧氣反應(yīng)；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)．【解答】解：A、氯水中的次氯酸見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)存放在棕色試劑瓶中，故A正確；B、氫氧化鈉能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸鈉是一種粘合劑，故用玻璃瓶保存時(shí)，應(yīng)用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C、金屬鈉能和水、氧氣反應(yīng)，故不能保存在水中，且應(yīng)隔絕空氣和水保存，應(yīng)保存在煤油中，故C錯(cuò)誤；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，故不能保存在玻璃試劑瓶中，應(yīng)保存在塑料瓶中，故D錯(cuò)誤．故選A．3.為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是

（

）A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器

D．放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中參考答案：D略4.某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法中，不正確的是A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度參考答案：DA.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D.生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時(shí)發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，過氧化鈉與水可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.Fe與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇與稀硫酸混合：OH-+H+=H2OD.氨水與鹽酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H20參考答案：D略6.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是

A.甲烷和乙烯

B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯

D.乙烷和丙烯參考答案：A略7.下列敘述正確的是（

）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.等壓等體積的N2和CO2兩種氣體的分子數(shù)一定相等參考答案：B略8.據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（）A．乳濁液 B．溶液 C．膠體 D．懸濁液參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】根據(jù)常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質(zhì)溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．【解答】解：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選：C．9.X與X＋的兩種微粒，下列敘述正確的是A、一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B、化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C、質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同D、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等參考答案：C略10.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（

）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向澄清的石灰石中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：CA.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，A錯(cuò)誤；B.向澄清的石灰石中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，B錯(cuò)誤；C.水垢中含有碳酸鈣，用醋酸除水垢的方程式為：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合生成硫酸鋇沉淀和水，D錯(cuò)誤，答案選C。

11.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是

(

)A．氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．離子半徑：K＋＞Cl－＞S2－C．分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：C略12.有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/LBaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，則此硫酸的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.2mol/L

B．0.5mol/L

C．0.1mol/L

D．0.05mol/L參考答案：D13.下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（

）

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．100mL1mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：B略14.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．v正（NH3）=2v逆（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、v正（NH3）=2v逆（CO2）=2v逆（CO2），達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、因反應(yīng)物是固體，所以密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，故D錯(cuò)誤；故選D．15.據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥67166Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外

電子數(shù)之差為（

）

A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：

有關(guān)資料：Br2沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對(duì)A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。(3)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇

B.四氯化碳

C.純堿溶液

D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。參考答案：(1)圓底燒瓶

使液體受熱均勻，便于控制溫度

(2)在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水

深紅棕色或紅棕色

(3)B

(4)3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【分析】通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣?huì)對(duì)環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3?！驹斀狻?1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時(shí)，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，即通入冷水的方向?yàn)閳D中箭頭方向，然后對(duì)A進(jìn)行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質(zhì)能與純堿溶液反應(yīng)，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值，且氣體體積為標(biāo)況體積)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，

原因是

。(2)求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)

(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體

積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是__________。A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．NaNO3溶液

D．CuSO4溶液

E．Na2CO3溶液參考答案：①2-3min

反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快②0.1mol/(L·min)

③AB18.如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題。（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：（____）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)（____）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物（____）兩種物質(zhì)都屬于氧化物（____）兩種物質(zhì)都屬于鹽（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L－1的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)方法是___________________（不需要回答具體操作方法）。參考答案：(1)A

C

B

D

(2)FeCl3

丁達(dá)爾效應(yīng)試題分析：（1）H2是單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；CO2是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，在水中與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此H2CO3是電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，因此兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)，選項(xiàng)是A；CO2是由氧和C元素形成的氧化物；Na2O是由氧和Na兩種元素形成的氧化物，因此兩種物質(zhì)都是氧化物，應(yīng)該是C；Na2O是由氧和Na兩種元素形成的氧化物，屬于化合物；NaCl是由Na和Cl兩種元素形成的化合物，兩種物質(zhì)都含有鈉元素，因此都是鈉的化合物，選項(xiàng)是C；NaCl是鹽；FeCl3也是鹽，因此NaCl和FeCl3兩種物質(zhì)都是鹽，故選項(xiàng)是D。（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。①加入的物質(zhì)M是飽和FeCl3溶液，得到的紅褐色物質(zhì)是Fe(OH)3膠體。②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，證明生成了Fe(OH)3膠體。19.A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍。C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問題：（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）______，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）_____。（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為____。（3）少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生，并無氣泡冒出，請(qǐng)結(jié)合信息寫出該反應(yīng)的離子方程式

_____________________________。（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為_______參考答案：(1)SiH4

r(Al3＋)<r(Na＋)<r(S2－)

(2)

(3)Na2O2＋2H2O＋S2－=S↓＋2Na＋＋4OH－

(4)(NH4)2C2O4【分析】根據(jù)題干信息中核外電子排布情況等分析元素的種類，根據(jù)元素周期律比較氫化物的穩(wěn)定性及離