山西省長(zhǎng)治市潞城店上中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市潞城店上中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?)

A．③②①

B．③①②

C．①②③

D．②①③參考答案：A略2.工業(yè)上制備純凈的氯化銅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化銅溶于過(guò)量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)加入的試劑是

A．氫氧化鈉

B．氨水

C．氧化銅

D．氯化銅參考答案：C略3.如圖所示是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中,能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184＞Q2＞2Q1參考答案：D略4.

參考答案：C5.下列有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是（）①反應(yīng)吸熱②反應(yīng)放熱③反應(yīng)后熵增加④反應(yīng)后熵減小．A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)后熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行來(lái)解答．【解答】解：放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)后熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)放熱、反應(yīng)后熵增加，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了反應(yīng)的自發(fā)性，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．參考答案：D6.下列說(shuō)法正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和熱）C．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol（燃燒熱）參考答案：C

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)．B、應(yīng)注意弱電解質(zhì)的電離是吸熱的．C、根據(jù)中和熱的測(cè)定分析．D、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量．解答：解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯(cuò)誤．B、中和熱指的是在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水時(shí)，放出28.7kJ的熱量，即中和熱的數(shù)值為57.4kJ/mol，但稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱應(yīng)小于57.4kJ/mol，故B錯(cuò)誤．C、測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度，故C正確．D、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱以及由吸放熱的過(guò)程判斷物質(zhì)能量的高低，較簡(jiǎn)單．7.為了防止輪船的船體的腐蝕，應(yīng)該在船殼（鐵制）下水線位置嵌入的物質(zhì)A．銅片

B．鋅片

C．碳棒

D．銀片參考答案：B略8.下列關(guān)于纖維素的說(shuō)法中，不正確的是（）A．纖維素是可溶于水的白色固體B．纖維素沒(méi)有甜味C．纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖D．纖維素可用于造紙參考答案：A考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途．版權(quán)所有分析：纖維素是白色、沒(méi)有甜味的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，是一種多糖，無(wú)還原性，不溶于水，能發(fā)生水解，常用于紡織業(yè)和造紙業(yè)．解答：解：纖維素是白色、沒(méi)有甜味的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，是一種多糖，無(wú)還原性，不溶于水；纖維素在濃硫酸作催化劑的條件下能水解生成葡萄糖；纖維素常用于紡織業(yè)和造紙業(yè)；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查纖維素的性質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．9.下列化合物中屬于烴的衍生物的是

A．CH3CH2CH3B．CH3－CH2一BrC．KSCND．CH3COOCH3參考答案：BD10.有三支試管，分別加入下列物質(zhì)：()甲：10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()A．甲試管

B．乙試管C．丙試管

D．無(wú)法判斷參考答案：B解析：三支試管中存在如下平衡體系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)，由于乙試管中Fe3＋和SCN－的濃度最小，故顏色最淺。11.下列事實(shí)能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是

A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C、與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化參考答案：B12.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C略13.下列不屬于人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的是（）A．淀粉

B．礦物油

C．蛋白質(zhì) D．油脂參考答案：B考點(diǎn)：營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系．.分析：人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)素為：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水，據(jù)此解答即可．解答：A、淀粉屬于糖類，屬于人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A不選；B、礦物油屬于烴類，不屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、蛋白質(zhì)屬于人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故C不選；D、油脂屬于人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故D不選，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)素，題目比較簡(jiǎn)單．14.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中。甲加入50mLpH=3的鹽酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒(méi)有剩余的鋅，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．開始時(shí)反應(yīng)速率的大小：甲=乙=丙

B．反應(yīng)過(guò)程中，甲、乙速率相同C．反應(yīng)終了時(shí)，所需時(shí)間的大小：甲>乙>丙D．三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙<丙參考答案：B略15.通過(guò)核磁共振氫譜可推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子（

）A．6

B．5

C．4

D．3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象__________________________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在有機(jī)物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、

③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互為同系物的是▲，一定互為同分異構(gòu)體的是▲。（填編號(hào)）參考答案：略18.（8分）以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ．采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS2+4H+＝Cu2++Fe2++2H2S↑

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是

。（2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時(shí)間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應(yīng)方程式

。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是

。

（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染（表述合理即可得分）（1分）

（2）Cu2++2e–＝Cu

（2分）

（3）分液漏斗

（1分）

（4）增大H+濃度，使平衡2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)逆向移動(dòng)，Cu2+進(jìn)入水相得以再生

（2分）

（5）c(H+)>c(SO42–)>c(Cu2+)>c(OH–)

（2分）略19.（10分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式（在水溶液中）。（1）H2SO4

；（2）H2CO3