江蘇省連云港市五圖河農(nóng)場(chǎng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省連云港市五圖河農(nóng)場(chǎng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.pH=14的強(qiáng)堿與pH=1的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（

）

A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1參考答案：A略2.下列說(shuō)法正確的是(

)A.飽和一元羧酸和酯具有相同的通式

B.具有相同C原子數(shù)的醛和酮同分異構(gòu)C.酯的不飽和度比羧酸大

D.醛的不飽和度比醇大參考答案：A3.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是

A．可看作是環(huán)狀的酯類化合物B．易起加成及氧化反應(yīng)C．可以溶解于水

D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：略略4.已知土壤膠體帶負(fù)電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是A．(NH4)SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4Cl參考答案：C5.25℃時(shí)，濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同C．c(OH-)前者小于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大參考答案：C略6.下列試紙使用時(shí),不宜先用水潤(rùn)濕的是

(

)A．pH試紙

B．紅色石蕊試紙C．淀粉碘化鉀試紙

D．藍(lán)色石蕊試紙參考答案：C略7.下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素參考答案：D元素是指質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱。8.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B9.下列說(shuō)法不正確的是（

）A.0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）B.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl－）D.pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7參考答案：D略10.從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列說(shuō)法中正確的是()A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)參考答案：D解析：溴離子不能再得電子,沒(méi)有氧化性。反應(yīng)中氯氣得電子,是氧化劑,溴單質(zhì)為氧化產(chǎn)物,氧化性:Cl2>Br2。該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。11.已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12mol3·L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11mol3·L－3。下列說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大B．25℃時(shí)，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，[Mg2＋]增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2參考答案：BA項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離的Mg2＋濃度要小一些，錯(cuò)；B項(xiàng)，NH可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，[Mg2＋]增大，正確；C項(xiàng)，Ksp僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；D項(xiàng)，二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成為MgF2，故D錯(cuò)。故答案B。12.容器中如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．X2為0.2mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．Z為0.3mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：C略13.分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有(

)A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B14.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(

)

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)________ml。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去CO2中的HCl

B．干燥Cl2

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：B略18.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1）95℃時(shí)水的離子積KW=

．（2）95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的PH=

．（3）95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由

．（4）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為

．（5）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

．（6）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析原因：

．

參考答案：（1）1.0×10﹣12；（2）10；（3）B；水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大；（4）10：1；（5）pH1+pH2=14（或a+b=14）；（6）曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10﹣12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】（1）橫軸是氫離子濃度，縱軸是氫氧根離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）計(jì)算出A曲線的Kw值；（2）根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）計(jì)算；（3）95℃時(shí)水的電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以兩者濃度都為10﹣6mol/L；（4）根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計(jì)算出氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積；（5）酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈中性說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系；（6）根據(jù)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下pH=5，說(shuō)明溶液顯示酸性，反應(yīng)后氫離子過(guò)量分析．【解答】解：（1）曲線A條件下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14，曲線B條件下c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故答案為：1.0×10﹣12；（2）95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，所以溶液中氫離子的濃度為：10﹣10mol/L，所以溶液的PH=10，故答案為：10；（3）95℃時(shí)水的電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以兩者濃度都為10﹣6mol/L，水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大，故選：B；水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大；（4）25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n（OH﹣）=n（H+），則V（NaOH）?10﹣5mol?L﹣1=V（H2SO4）?10﹣4mol?L﹣1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，故答案為：10：1；（5）要注意的是95°C時(shí)，水的離子積為10﹣12，即酸、堿濃度相等時(shí)pH（酸）+pH（堿）=12，現(xiàn)強(qiáng)堿的OH﹣濃度是強(qiáng)酸H+濃度的100倍，所以pH（酸）+pH（堿）=14，即pH1+pH2=14，或a+b=14，故答案為：pH1+pH2=14（或a+b=14）；（6）在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，因pH（酸）+pH（堿）=12，可得酸堿兩溶液中c（H+）=c（OH﹣），如是強(qiáng)酸堿，兩溶液等體積混合后溶液呈中性；現(xiàn)混合溶液的pH=5，即等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明H+與OH﹣完全反應(yīng)后又有新的H+產(chǎn)生，酸過(guò)量，所以酸HA是弱酸，故答案為：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10﹣12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．19.已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生(C6H5OH是一元弱酸)NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+CO2+H2O2NaAlO2(過(guò)量)+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3Na2CO3+C6H5OH(過(guò)量)=NaHCO3+C6H5ONaC6H5ONa+CO2(少量)+H2O=NaHCO3+C6H5OH(1)下列化合物在水中電離出H+能力最強(qiáng)的是

、最弱的是

。

A、H2SO3

B、H2CO3

C、Al(OH)3

D、C6H5OH

E、NaHCO3

F、NaHSO3(2)下列化合物在水中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是

、最弱的是

。A、NaHSO3

B、NaHCO3

C、Al(OH)3

D、C6H5