遼寧省大連市第十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省大連市第十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有A．①②⑥

B．全部

C．①③④⑤

D．②③⑥參考答案：C2.可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥

參考答案：A略3.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

A．甲烷的電子式：

B．丙烯的實(shí)驗(yàn)式：C3H6C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：參考答案：略4.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol?L￣1的一元酸HA與bmol?L￣1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol?L￣1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH￣)+c(A￣)參考答案：C略5.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z)

B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)

D．3v(W)＝2v(X)參考答案：C對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A錯(cuò)誤；3v(X)＝2v(Z)，B錯(cuò)誤；2v(X)＝v(Y)，C正確；2v(W)＝3v(X)，D錯(cuò)誤。6.下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)

X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(S)△H＜0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是A升高溫度

B增大Y的濃度

C降低溫度

D增大體系壓強(qiáng)參考答案：B略7.有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧參考答案：A8.下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱或熱量變化前者小于后者的一組是

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2③t℃時(shí)，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④參考答案：A略9.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是A.75mL

2mol·L－1的NH4Cl

B.150mL

1mol·L－1的NaClC.150mL

3mol·L－1的KCl

D.75mL

1.5mol·L－1的CaCl2參考答案：BD略10.下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是

（

）

A．氯丁烷

B．甲苯

C．硝基苯

D．乙酸參考答案：B略11.右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3,△H=-92kJ·mol-1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在溫度、體積一定的條件下,通入lmolN2和3molH2反應(yīng)后放出的

熱量為Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2>2Q1參考答案：D略12.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2

6CO2+6H2O

B．CH3COOH+KOH＝CH3COOK+H2OC．A+BC+D；

△H<0

D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量參考答案：D略13.下列物質(zhì)最易被酸雨腐蝕的是A.銅制塑像B.大理石雕刻C.水泥路面D.鋁制窗框參考答案：B略14.下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是A.BaSO4

B.NH3?H2O

C.H2S

D.CH3COOH

參考答案：A略15.下列說(shuō)法正確的是A．元素周期表有18個(gè)縱行

B．形成化合物種類(lèi)最多的元素位于元素周期表第2周期第VIA族

C．原子序數(shù)等于該元素一個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)

D．元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素在元素周期表中的周期數(shù)參考答案：ACD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題：

30℃時(shí)幾種鹽的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

制備純堿的步驟如下：

①配制50mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1g／mL）。②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)），用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。

③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30─35℃。

④在不斷攪拌下，分次將研細(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時(shí)。

⑤靜置，趁熱過(guò)濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥將晶體灼燒，得到純堿。（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是

▲

；（2）步驟②中，SO42-是否需要加入某種試劑除去？

▲

，理由是

▲

（3）步驟④中所有操作的共同目的是

▲

；（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽(yáng)離子是

▲

，在通常情況下，檢驗(yàn)這種陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作為

▲

。

參考答案：（1）用玻璃棒攪拌

（2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的溫度下，可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，過(guò)濾后會(huì)留在母液中

（3）使生成NaHCO3的反應(yīng)充分進(jìn)行

（4）NH4+；取少量待檢物放入試管里，加入NaOH溶液，加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙是否變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。④兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體。⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZX2Y（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）寫(xiě)出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式。（4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：（填“能”或“否”），若能，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）HCl

H2O（2）HClO

（3）H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl（4）能

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O18.某溫度下，純水離子積為9.0×10－14。(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。(2)該溫度下0.01mol·L－1的鹽酸溶液的pH＝________。(3)若測(cè)得某溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)＝1.0×10－13，且溶液為強(qiáng)堿溶液，則該溶液的pH＝______。中和100mL該溶液需消耗H＋的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。參考答案：

略19.（1）1mol丙酮酸（）在鎳催化劑作用下加1