湖南省湘潭市石柱中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省湘潭市石柱中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類是化學(xué)研究的重要方法，下列各組物質(zhì)的分類正確的是

(

)A．同位素：D2、H2、T2

B．同系物：C．非電解質(zhì)：NH3、C2H5OH、Cl2

D．含極性鍵的分子晶體：CO2、CCl4、NH3參考答案：D略2.下列除去雜質(zhì)（括號的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2B．CO（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2（KCl）：加水溶解后過濾、洗滌、烘干D．SO2（HCl）：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥參考答案：D試題分析：A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法分離，故C正確；D．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤．故選D．3.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：υ(b)＞υ(d)υ(a)＞υ(c)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(b)＞M(d)M(a)＜M(c)參考答案：C略4.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是：①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a－b)molA．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤參考答案：A略5.物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中ｐＨ最大的是（）

Ａ．Na2CO3溶液

Ｂ．NH4HCO3溶液

Ｃ．NaHCO3溶液

Ｄ．NaHSO4溶液

參考答案：答案：C解析：本題考查了電離和水解的知識，應(yīng)該根據(jù)題目中的條件逐個排除。利用“既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)的物質(zhì)”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在NH4+的水解——呈酸性、HCO3-的電離——呈酸性、HCO3-的水解——呈堿性，水解大于電離，水溶液整體呈弱堿性；在NaHCO3中存在HCO3-的電離——呈酸性、HCO3-的水解——呈堿性，水解大于電離，水溶液整體呈弱堿性；根據(jù)過程很顯然，NaHCO3的堿性強于NH4HCO3的堿性，所以選C.高考考點：正鹽與酸式鹽的性質(zhì)，鹽類水解知識的應(yīng)用。易錯提醒：對于NH4HCO3溶液的酸堿性不會分析導(dǎo)致錯選B,對物質(zhì)的性質(zhì)掌握不熟練的同學(xué)可能只判斷pH最大而錯選A。

【備考提示】既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的常見無機物有弱酸的酸式鹽，鋁及其氧化物、氫氧化物等，在復(fù)習(xí)時一定注意總結(jié)歸納。6.氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3高溫

+下列敘述正確的是A．氮化硅晶體屬于分子晶體B．氮化硅的摩爾質(zhì)量為140gC．上述反應(yīng)中每生成1mol，得到12mol電子D．在氮化硅的合成反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑參考答案：C7.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（）

A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

參考答案：答案：B

8.下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－

（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－

（3）ClO－、Cl－、K+、OH－

（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－

（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）

B．（3）和（4）

C．（2）和（5）

D．（1）和（4）參考答案：B略9.碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：A略10.A、B兩種有機化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合上述條件的是（

）①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同A、①③

B、①③④

C、③④

D、①④

參考答案：B略11.常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol/L，則下列敘述正確的是（）

A．PH值為5

B．一定是酸溶液C．可能是強酸的酸式鹽溶液

D．PH值可能為9參考答案：答案：A12.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x＝0.4a，

2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAB．0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－D．CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略15.下列說法正確的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強D．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-

參考答案：B水晶、瑪瑙是二氧化硅，A錯；B項，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B對；C錯，比較非金屬性必須在水溶液中，比如用碳酸制備硅酸；D錯，2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO32-.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I、氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

（1）下圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進行氨的催化氧化實驗。請根據(jù)下列要求回答問題：①請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（

）→（

）→（

）→E；

②試管B中的反應(yīng)方程式為

；II、①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的

性、二氧化硫的

性。②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應(yīng)后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。若原有10.0mL1.0mo1·的碘水，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.1mo1電子，則該反應(yīng)的離子方程式為：

。

III、為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

、

，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。參考答案：I.

①

ADB

②

4NH3+5O2==4NO+6H2O（條件：催化劑，高溫）；

II.

①氧化性、漂白性

②5Cl2+I2+6H2O==12H++2IO3-+10Cl-

III.

2NO+O2=2NO2

NO2+SO2=NO+SO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）常溫下，將某一元酸HX和NaoH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HX物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2pH=10請回答：（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a

7（填“<”“>”“=”），則HX的強酸；若a

7（填“<”“>”“=”），則HX為弱酸。（2）在乙組混合溶液中離子濃度（X—）與c（Na+）的大小關(guān)系是

。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HX是

酸（填“強”或“弱”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH—)=

mol/L。參考答案：18.（14分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H＝－67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H＝－534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)

△H＝－52.7kJ·mol-1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉—氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________________________________。（4）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL。①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。③若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為______L。參考答案：（14分）（1）N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O

(2分)

（2）2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)

△H＝－947.6kJ·mol－1

(2分)

（3）CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－＝N2H4＋CO32－＋Cl－＋H2O(2分)

（4）①氣囊B的體積不再減小或氣體顏色不再變化（其他合理答案給分）(2分)②變小(2分)

③mol·L-1·s-1

(2分)

④

0.7a

(2分)略19.（共13分）〔一〕實驗室用氫氧化鈉配制1.00mol/L的氫氧化鈉溶液0.2L，回答下列問題（1）下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，正確的是

。A．稱量前先調(diào)節(jié)天平的零點。B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼。C．氫氧化鈉必須放在玻璃器皿里稱量。

D．稱量時，應(yīng)先加質(zhì)量小后加質(zhì)量大的砝碼至天平平衡。E．稱量完畢，應(yīng)把天平放回砝碼盒中。

（2）某同學(xué)用托盤天平稱取一盛有氫氧化鈉藥品的燒杯，若左盤上放有30g砝碼，游碼位置如下圖所示，天平的指針指在標(biāo)尺的中間。則燒杯和粉劑的總質(zhì)量為_________