福建省寧德市屏南縣第三中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

福建省寧德市屏南縣第三中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管，加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大。則所用試劑分別可能依次是A．甲：濃硫酸和木炭

乙：濃氨水和SO2B．甲：雙氧水和MnO2

乙：飽和食鹽水和HClC．甲：苯酚和Na2CO3溶液

乙：NaOH溶液和Cl2D．甲：濃硫酸和蔗糖(滴有幾滴水)

乙：氯化亞鐵溶液和硫化氫參考答案：B略2.用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）選項ABCD裝置目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體制取少量CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應；B．NH4Cl受熱易分解；C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應隨時停止；D．CCl4的密度比水大．解答：解：A．因氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應，不能達到除雜的目的，應選用飽和食鹽水，故A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解，應采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C．碳酸鈣為塊狀固體，能使反應隨時停止，可制取二氧化碳，故C正確；D．CCl4的密度比水大，分層后在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象不符，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合物的分離等知識點，注重基礎知識的考查，題目難度不大，選項B為易錯點．3.下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2參考答案：C試題分析：用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物乙酸乙酯，A錯誤。NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應生成NO2，所以應該用排水法收集，B錯誤。鐵離子水解，使溶液顯酸性，因此配置氯化鐵溶液時，為了抑制鹽的水解，應該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應的濃度，C正確。將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水只能除去氯氣中的HCl，但不能除去其中的水蒸氣，故不能得到純凈的Cl2，D錯誤。4.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷正確的是(

)A．該混鹽與硫酸反應產(chǎn)生1molCl2時轉(zhuǎn)移2NA個電子B．該混鹽的水溶液呈堿性C．該鹽也是一種復鹽D．該混鹽中的氯元素的化合價為+1和—1參考答案：BD略5..在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到１molNH3，則原溶液中Al3+的濃度為（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1參考答案：D略6.化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是(

)A．“低碳經(jīng)濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2排放C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量參考答案：C略7.2004年4月22日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應為：aNH4NO3＝bO2＋cN2＋dH2O下列關于方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是（）A．a(chǎn)＝1

B．b＝2

C．c＝3

D．d＝4參考答案：答案：D8.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是

A．在中毒過程中血紅蛋白被還原

B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應C．藥品美藍應具有還原性

D．解毒時高鐵血紅蛋白被還原

參考答案：A

9.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D．圖1中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解

參考答案：C略10.下列離子方程式正確的是A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O＋CO32－B．用銅為電極電解稀硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．硫酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉:Mg2＋＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓D．Na2S溶液吸收足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O＝2HSO3－＋H2S↑參考答案：B11.在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a(g)+b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+3y(g)2z(g)

△H2>0進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B.等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大參考答案：C略12.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO2＋NO2→SO3＋NO

②SO3＋H2O→H2SO4

③2NO＋O2→2NO2

NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是：

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱

D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解參考答案：答案：D考點：根據(jù)幾個化學反應判斷催化劑參與反應特點。解析：在反應①中NO2起氧化劑的作用，從反應①、③看NO2起催化作用，選項A中濃硫酸起吸水劑的作用；選項B中濃硫酸起氧化劑作用；選項C中濃硫酸起酸性作用；選項D中濃硫酸起催化劑作用。相關知識點歸納：催化劑是參與化學反應，并改變化學反應速率，而本身的化學性質(zhì)不會改變，質(zhì)量不會變化，物理性質(zhì)可能改變的物質(zhì)，催化機只影響速率不影響平衡移動。13.下列物質(zhì)屬于純凈物的一組是（）①冰水混合物

②爆鳴氣

③鋁熱劑

④普通玻璃

⑤水玻璃

⑥漂白粉

⑦二甲苯

⑧TNT

⑨溴苯

⑩C5H10

?含氧40%的氧化鎂

?花生油

?福爾馬林

?密封保存的NO2氣體

?CuSO4、5H2O

?CuFeS2?聚氯乙烯?液氯．A．①②③④⑥

B．⑦⑧⑨????C．①⑧⑨????

D．①⑧⑨????參考答案：C解：①冰水混合物組成為水一種物質(zhì)屬于純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；

④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；

⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物；

⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；

⑦二甲苯可以是鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯的混合物；

⑧TNT是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物；

⑨溴苯是一種物質(zhì)組成的純凈物；

⑩C5H10不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?含氧40%的氧化鎂是氧化鎂中所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)是純凈物；?花生油屬于油脂是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學平衡屬于平衡混合氣體；?CuSO4、5H2O屬于純凈物；?CuFeS2屬于純凈物；?聚氯乙烯是高分子化合物屬于混合物；?液氯是液態(tài)氯氣屬于純凈物；故①⑧⑨????故選C．14.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，2.24LSO3中含有的SO3分子數(shù)為0.1NAB．5.6gFe與標準狀況下2.24L的Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/LD．1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl2分子數(shù)為NA參考答案：C【考點】物質(zhì)的量的相關計算；阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．標準狀況下，SO3不是氣體；B．發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）==0.1mol，n（Cl2）==0.1mol，Cl2不足完全反應；C．含3NA個離子的Na2O2固體，物質(zhì)的量為1mol，含鈉離子為2mol；D．隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應．【解答】解：A．標準狀況下，SO3不是氣體，則不能利用體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）==0.1mol，n（Cl2）==0.1mol，Cl2不足完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．含3NA個離子的Na2O2固體，物質(zhì)的量為1mol，含鈉離子為2mol，則溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為=2mol/L，故C正確；D．隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl2分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故選C．15.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（

）A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

D．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組利用下圖裝置在實驗室制取SO2并探究其有關性質(zhì)：根據(jù)上圖回答下列問題：(1)裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤

。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式

，B瓶起的作用為

。(3)為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強的性質(zhì)，有同學甲在裝置B的出氣口先連接裝置II，再連接裝置I，然后連接裝置III。裝置I的作用是

，裝置III中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為

。(4)同學乙認為同學甲的裝置連接中不足以說明裝置III中的現(xiàn)象是二氧化碳所為，請說出理由

，在不增加其他裝置和試劑，裝置I、Ⅱ、Ⅲ可以重復使用的前提下，請?zhí)岢鲂薷姆桨?，在修改方案中，裝置I、Ⅱ、III的連接順序為

(用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示)。參考答案：（1）把長頸漏斗改為分液漏斗(2)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O安全瓶，防止發(fā)生倒吸。(3)除去剩余的SO2；出現(xiàn)白色渾濁(4)在通入裝置Ⅲ之前不能說明氣體中是否存在SO2

II→I→I→Ⅲ略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個。E也是短周期元素，與D同主族。（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：A：

B：

E：

。（2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是

（寫化學式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是

。25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為

。

（3）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產(chǎn)物不同?；卮饐栴}：①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式

②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

參考答案：（1）

H

C

O

（每空1分）（2）

Al2(SO4)3

H2SO4或H2SO3或H2CO3（其它合理答案也可）

1014—2a

（每空2分）（3）①

4H++AlO2-=Al3++2H2O（1分）

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）

②

c（Na+）>c（SO42－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO-32－）（3分）略18.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數(shù)表達式為：。（1）寫出該反應的化學方程式

。（2）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向

反應方向移動，平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）若第t1秒時，CO的物質(zhì)的量為nmol；到第t2秒時恰好達到平衡，此時CO的物質(zhì)的量濃度為mmol·L-1，這段時間內(nèi)的化學反應速率v(CO)=

mol·L-1·s-1。（4）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。①從圖中看到，從反應開始進行至t1時，始終存在

關系（填序號）。a．v(正)>v(逆）

b．v(正)=v(逆）

c．v(正)<v(逆）②t1時改變了某種反應條件，改變的條件不可能是

（填序號）。a．減小H2濃度

b.增大CO濃度

c.使用催化劑（5）研究表明，在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，至少應該設計

組實驗。參考答案：（1）C(s)+H2O（g）CO（g）+H2（g）（可不標狀態(tài)）（2）逆

不變

（3）

（4）①a

②a

（5）3略19.[化學—選修化學與技術(shù)]（15分）

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

(1)ClO2中所有原子

（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液