2022-2023學(xué)年河北省唐山市方正中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省唐山市方正中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法是（

）

A．向溶液中加水稀釋至10L

B．加入一定量的NaOH固體

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入NH4Cl固體參考答案：B略2.向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72﹣酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價為（）A．+1

B．+2

C．+3

D．+5參考答案：C考點：常見元素的化合價；氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72﹣也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列放出計算a值，即為n值．解答：解：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72﹣也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價為a，則：0.009mol×2+0.01mol×2×（6﹣a）=0.078mol解得a=3．則X值為3．故選C．點評：考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度中等，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒的運用．3.下列說法正確的是（

）A、制備硫酸亞鐵銨的實驗中最后制得的晶體過濾后用蒸餾水洗滌。B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明AgCl比AgI更難溶。C、傾析法是將不溶物充分沉淀后，先轉(zhuǎn)移沉淀后轉(zhuǎn)移液體。D、配制好的氫氧化鈉溶液用鄰苯二甲酸氫鉀滴定濃度時，采用酚酞為指示劑。

參考答案：D略4.銅原子形成晶體時采用的堆積方式是

A

B

C

D參考答案：C5.氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7

D．由NaCl制備純堿時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：B略6.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是A．Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化鐵溶液中加入氫碘酸能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4Fe2++6Br－+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl－參考答案：D略7.某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等陰離子。為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計了下列實驗：①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁。②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生。③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍色。④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是A．由①可推測溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—B．由②可推測溶液中一定含大量NO2—C．由③可推測溶液中一定含大量NO3—

D．由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO42—參考答案：D8.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是(

)A.pH相等的NaOH、和三種溶液,則有c(NaOH)<ccB.已知25℃時K.則在0.1

溶液中的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.

C.25℃時,0.1

溶液中水電離出來的濃度大于0.1溶液中水電離出來的濃度D.室溫下,0.1

NaHA溶液的pH=4,則該溶液中cccc參考答案：D9.胡錦濤同志在十七大報告中指出，應(yīng)加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是A．大量使用化肥農(nóng)藥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略10.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害②374℃、2.2×104kPa時，水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用⑤過度使用尿素[CO(NH2)2]會使土壤堿化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B解析：①高空臭氧層吸收太陽紫外線，可以保護地球生物；臭氧有強氧化性，低空臭氧對人體有危害，正確；②根據(jù)有機物生成水和二氧化碳的反應(yīng)放出熱量可知水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機物的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤；③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重，正確；④易降解的生物農(nóng)藥對環(huán)境污染小，所以更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用，正確；⑤石灰屬于堿性物質(zhì)，不能用于改善堿性土壤，故錯誤；故答案選B11.某二元酸(H2A)在水中的電離方程式：H2A＝H＋＋HA－,

又知0.lmol·L－1NaHA溶液的pH＝2，下列說法不正確的是

A.因為，所以Na2A溶液顯堿性

B.0.lmol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11mol·L－1

C.NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na＋）＞c(HA－)＞c（H＋）＞c(A2－)＞c(OH－）D.在NaHA溶液中，HA一電離的趨勢大于其水解的趨勢參考答案：B12.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（

）A.125mL

B.200mL

C.250mL

D.560mL參考答案：略13.某化學(xué)活動小組利用如圖裝置對電化學(xué)進行探究，開始兩電極質(zhì)量相等，下列說法正確的是（

）A.若X為銅片，左池發(fā)生吸氧腐蝕作原電池，X在右池的電極反應(yīng)式為Cu

-2e-=Cu2+B.若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，當(dāng)外電路通過0.02mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為0.64gC.若X裝載的是足量飽和KC1洛液浸泡的瓊脂，則X中的K+

移向左池D.若X為鋅片，左池為電池的負(fù)極區(qū)參考答案：AA.當(dāng)X為銅片時，左池發(fā)生吸氧腐蝕，右池為電解池，X在右池中做陽極，電極反應(yīng)式為Cu

-2e-=Cu2+，故A正確；B.若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，該裝置為原電池，當(dāng)外電路有0.02mol電子通過時，負(fù)極Zn質(zhì)量減少0.65g，正極生成Cu，質(zhì)量增加0.64g，兩電極的質(zhì)量差為1.29g，故B錯誤；C.當(dāng)X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂時，該裝置為原電池，X中的陽離子移向正極(右池)，故C錯誤；D.當(dāng)X為鋅片時，左池為電解池、右池為原電池，故D錯誤；答案選A。14.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略15.100℃時將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為

(

)

A.mol／L

B.(10-8＋10-10)mol／LC.mol／L

D.(1×10-14－5×10-5)mol／L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：

（1）一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2＋。①可觀察到的實驗現(xiàn)象是______________，②反應(yīng)過程中發(fā)生顏色變化反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：

Ⅰ．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO）。

Ⅱ．SCN－的電子式為

Ⅲ．氯水具有很強的氧化性。

于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：

①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3＋氧化為FeO，請寫出該離子反應(yīng)方程式__________。

②第二種假設(shè)是：____________，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是______________________。

參考答案：（1）①產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋②SCN－被Cl2氧化從電子式分析，SCN－中S為負(fù)二價，N為負(fù)三價，均為最低價有被氧化的可能

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol-－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為

▲

。（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+2H＋＋V2+。充電過程中，H+向

▲

遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）。充電時陰極反應(yīng)式為

▲

。（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

▲

。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖11所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將

▲

移動（填“向左”、“向右”或“不”）。20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是

▲

（填序號）。①加入催化劑

②降低溫度

③縮小容器體積

④增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－867kJ·mol－1

（2）陰極區(qū)

V3+＋e－＝V2+

（3）

不

②

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

略18.氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物、疊化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。（1）NF3、NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是

，這三種化合物中N原子的雜化類型是

，分子的空間構(gòu)型是

。（2）Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸?？刹糠蛛婋x出H+和N，請寫出兩種與N互為等電子體的分子

。（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外電子排布式為

；配合物［Co（N3）（NH3）5］SO4中Co的配位數(shù)為

，Co3+與NH3之間的作用力是

。（5）NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能

KN3的晶格能（填“＞”、“=”或“＜”）。（6）某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個電子層均充滿了電子。它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。X+的符號是

，晶體中每個N3-與其距離最近的X+有

個。參